三氯化铁二聚体结构有几个配位键
有机物应该是非极性溶剂,为什么可溶Fecl3等这样的物质?
氯化铁是共价化合物，而且还易行成二聚体，极性不是太大，所以会溶于有机溶剂，但是氯化铁在有机溶剂中的溶解度小于在水中的。
配合物是离子化合物吗
配合物并不都是离子化合物，配合物的定义是配体提供孤对电子或不定域的π电子,中心原子具有接受孤对电子或不定域的π电子的空轨道,二者以配位键形成具有一定组成和空间构型的化合物。离子化合物的定义是含有离子键的化合物。比如氯化铁在气态状态下呈二聚体形式六氯化二铁，这种属于σ配合物,但是并没有...
...因为其中出现离子键,但氯化铁和氯化铝例外,为什么?
AlCl3采取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构， 而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。PS:中学考生无需掌握。氯化铁是强电解质能够存在于酸性溶液中 由电负性...
为什么氯化铝是共价化合物
1、Al3+离子半径小，电荷数大，对Cl-有较大的极化作用，使Cl-变形与Al3+生成共价键。2、氯化铝是2分子聚集体Al2Cl6，一个AlCl3分子中Cl原子将孤对电子伸入另一个AlCl3分子中的Al原子的空轨道，生成配位键。
(化学)FeCl3为什么不是离子化合物?不是Fe3+Cl-吗?AlCl3呢?
而铁和氯的电负性分别是1.8和3.16，二者的差值是1.36＜1.7。结果可以从实验去验证，实验显示氯化铁晶体中，铁和氯绝大部分是以Fe—Cl共价键的形成出现，只有少数以铁离子和氯离子的形式出现。在气态中，氯化铁还是以二聚体的形式出现。氯化铝和氯化铁类似，也是共价化合物，在气态中氯化铝也是以二...
二氯乙烷详细资料大全
这是由 于在反应过程中二氯乙烷提供电子的能力很弱,在 溶剂中FeCl3易形成二聚体Fe2Cl6,导致中心原子Fe 的空轨道被占据,使Cl2与中心原子Fe的配位反应 变得困难,从而降低了反应速率。 NaCl助催化剂的作用是打破Fe2Cl6的结构,使其形成[Fe2Cl7 ]- ,而Cl2与[Fe2Cl7 ]- 的中心原子Fe的配位反应要比与 Fe2Cl6...
1,3-环戊二烯在加热时的分解产物是什么
1,3-环戊二烯即六氯代-1,3-环戊二烯,在氯化铁存在下,加热到90-95℃可生成二聚体.性状：淡黄色油状液体,有刺激性气味,不可燃.凝固点-10℃.沸点239℃,68-70℃（0.133-1.173kPa）,相对密度 1.7091（25\/4℃）,折射率1.5658,无闪点.可溶于乙醚；四氯化碳等有机溶剂中,不溶于水.生产方法...
高中有关Fe的知识点
生成的碱式离子呈黄色,它可聚合成二聚体:2〔Fe(H2O)6〕3+ 〔Fe2(H2O)8(OH) 2〕4++2H3O+K=10-2.91二聚体是借OH-为桥把2个Fe3+连结起来形成的多核络离子.溶液的PH越高,水解聚合的倾向越大,最后逐渐形成胶体,析出红综色水合氧化铁沉淀。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
求化学达人解决下面的问题:
二聚物 乙酸的二聚体,虚线表示氢键 乙酸的晶体结构显示 ,分子间通过氢键结合为二聚体(亦称二缔结物),二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性,现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态,甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候,二聚...
2017卫生资格《主管药师》基础知识点
亚基之间不含共价键,亚基间次级键的结合比二、三级结构疏松,因此在一定的条件下,四级结构的蛋白质可分离为其组成的亚基,而亚基本身构象仍可不变。 一种蛋白质中,亚基结构可以相同,也可不同。如烟草斑纹病毒的外壳蛋白是由2200个相同的亚基形成的多聚体;正常人血红蛋白A是两个α亚基与两个β亚基形成的四聚体;...
夏才复方： AlCl3的结构需要分情况,如果是在高温下的气体,是以单体形式存在;如果温度不是很高或者在非极性溶剂中,存在形式是二聚体,其中含有三中心二电子键.晶体中AlCl3有以Cl为桥形成三维结构,每个Al配6个Cl,晶胞与ReO3相似. AlCl3是共价键,因此不能电解制Al,电解得到的只能是Al2O3.
原州区13790002592： ALcl3为什么有配位键 - ？
夏才复方： 化学式AlCl3只是原子个数的最简整数比,其实它是一个二聚体Al2Cl6.铝原子最外层只有3个电子,但它和4个氯原子形成了4个共价键,那么其中有一个必定是配位键.Al2Cl6的结构请看图.
原州区13790002592： AlCl3是不是8电子稳定结构 - ？
夏才复方： 光看AlCl3当然不是,其中铝最外层只有6个电子. 但AlCl3容易形成二聚体Al2Cl6(一个AlCl3中的铝提供空轨道和另一个AlCl3中的氯的孤电子对形成配位键),此时原子就都形成了8电子稳定结构.
原州区13790002592： K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN - 之间的键型为-----------------, - ？
夏才复方： 1、Fe(3+)与CN(-)之间的键型为典型的共价键,属于配位共价键,离子键成份很少,因为Fe与C之间的金属性与非金属性差异很小(电负性差值很小),不可能形成离子键. 2、任何原子或离子都强烈希望得到电子,得到的电子越多越好;8电子结构是稳定,但非8电子结构并不等于不稳定;Fe(3+)的半径导致其周围最多只能放下6个CN(-),所以其配位数是6. 3、配位键就是成键的两个原子只由一方提供电子(对),而另一方提供空轨道而形成的,取名为配位键;配位数就是与指定原子成键的原子总数目,在此例中是指与Fe(3+)直接成键的原子数目,共有6个C与其成键,因此配位数为6.
原州区13790002592： 【化学】AlCl3配位键问题(急) - ？
夏才复方： AlCl3本身是共价化合物,但是其中的配位键并不是存在于一个AlCl3分子中的原子间,而是形成于2个AlCl3分子间,从而形成双分子Al2Cl6.结构:Cl~~~~Cl~~~~Cl~~\~~↙~~\~~/~~~Al~~~~~Al~~/~~\~~↗~~\Cl~~~~Cl~~~~Cl【条件有限,领会精神...
原州区13790002592： Alcl3不是离子键或共价键,是什么? - ？
夏才复方：[答案] AlCl3的结构需要分情况,如果是在高温下的气体,是以单体形式存在;如果温度不是很高或者在非极性溶剂中,存在形式是二聚体,其中含有三中心二电子键.晶体中AlCl3有以Cl为桥形成三维结构,每个Al配6个Cl,晶胞与ReO3相似.
原州区13790002592： <Cu(H2O)4>2+的配位键是怎么形成的啊? - ？
夏才复方： 2+的配位键是怎么形成的啊?这个Cu2+比较特殊,失去2个电子后Cu2+为3d9, 本应sp3d2杂化即[Cu(H2O)6]2+ 但由于八面体场的Z轴方向的俩个配位键能量太高不稳定,最后形成的是四面体场,Cu(H2O)4>2+...
原州区13790002592： [Zn(NH3)4]2+离子具有四面体结构,Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键,？
夏才复方： 想结构时应看离子,Zn2+是[Ar]3d10,具有四面体结构,所以应为sp3杂化,所以以4s和4p轨道接受孤对电子
原州区13790002592： pcl3有几个共价键 - ？
夏才复方： P最外层5个电子 Cl最外层7个电子 每个Cl 提供一个电子给P和它共用 而P也给对应Cl一个电子 形成供用电子对
原州区13790002592： 将BaCl2的形成过程用杂化轨道理论来解释 - ？
夏才复方： 应该是BeCl2吧,那是Be-sp2,两个是Be-Cl还有个是Cl的配位键,S Px Py轨道杂化. 类似AlCl3的双聚分子.BeCl2是共价的.气态BeCl2是SP直线型的.离子也是可以杂化这样说应该是某些教参的说法,我用的两套大学教材,明确杂化轨道只能去解释共价分子构型.
