化学选修4里，什么是质子守恒？们举个例子吗

~ 概述质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系
电荷守恒化合物电荷⒈
化合物中元素正负化合价代数和为零
溶液电荷⒉
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
例：nahco3
溶液中
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
这个式子叫电荷守恒
物料守恒⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
例1：在0.1mol／lna3po4溶液中：
根据p元素形成微粒总量守恒有：c［po43-］+c［hpo42-］+c［h2po4-］+c［h3po4］=0.1mol／l
根据na与p形成微粒的关系有：c［na+］=3c［po43-］+3c［hpo42-］+3c［h2po4-］+3c［h3po4］
根据h2o电离出的h+与oh-守恒有：［oh-］=［hpo42-］+2［h2po4-］+3［h3po4］+［h+］
例2：nahco3
溶液中
c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
这个式子叫物料守恒
编辑本段质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
nahco3
溶液中
存在下列等式
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
方法一：两式相减得
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：hco3-，h2o
消耗质子产物h2co3，产生质子产物co32-，oh-
c（h+）=c（co32-）+c(oh-)
-c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如nah2po4溶液
原始物种：h2po4-，h2o
消耗质子产物：h3po4,产生质子产物：hpo42-（产生一个质子），po43-（产生二个质子），oh-
所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.

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闸北区15765299664： 高中化学选修四中的质子守恒,物料守恒等,具体内容及举例. - ？
汉亮盐酸： 概述 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒化合物电荷 ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有...

闸北区15765299664： 高中化学质子守恒的详细定义以及例题,请举些例子 - ？
汉亮盐酸： 质子守恒--即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出. 实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如: NH4Cl溶液: 电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3...

闸北区15765299664： 化学三大守恒？
汉亮盐酸： 电荷守恒:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 反应前后离子数目一样 质量守恒:2H2+O2=2H2O 原子数目要一样、各物质反应前后质量一样 能量守恒:CaCO3=高温=CaO2+CO2↑ 右边能量大,因此是吸热反应

闸北区15765299664： 化学三大守恒 - ？
汉亮盐酸： 电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式. 电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-...

闸北区15765299664： 高中化学选修4大体是什么内容啊(山东科学技术出版社的)我们要上高二了,可是没借到上一级用完的课本,就像买一本辅导书,可是不知道什么内容, - ？
汉亮盐酸：[答案] 如果我没记错的话,选修四应该是有关化学平衡的内容,非常详细的化学平衡,包括物料守恒,质子守恒等,还有平衡移动,一年多了,就记住这么点了,

闸北区15765299664： 谁能给我详细具体的讲一下高中化学中的元素守恒和质子守恒..谢？
汉亮盐酸： 例如Na2CO3, 其中Na/2=C/1,所以,Na=2(CO3+HCO3+H2CO3) 1:1的Na2CO3,NaHCO3,Na/3=C/2, 所以,2Na=3(CO3+HCO3+H2CO3)质子守恒比较难掌握,容易错,最好写出元素守恒和电荷守恒,两式相减,同样可以得到而且不会错.

闸北区15765299664： 高中的化学？
汉亮盐酸： 电荷守恒就是等式两边正负电荷数相等.这个应该最简单.物料守恒的话,你必须先找出哪个量反应前后是没有变化的,打个比方吧,你把一张纸撕成碎片,但不管怎么样,它和起来还是你刚才那张纸.这便是物料守恒的原理,找出那个不变的量,写在等是一边,然后其他几个和起来等于它.质子守恒的话就拿电荷守恒带到物料守恒中去就行了.这个方法是最简单的

闸北区15765299664： 关于高中化学 电子守恒 物聊守恒 质子守恒 - ？
汉亮盐酸： 电荷守恒利用溶液不显电性 例 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了...

闸北区15765299664： 怎样看出化学方程式能不能配平? - ？
汉亮盐酸： 首先说明:一个化学反应方程式,只要反应物、生成物正确,那么方程式一定是可以配平的!!一般是利用质子守恒(初中好像叫原子守恒)法来配...即反应有多少,生成物就有多少.....如果前后的同原子数目不一样的话,配平就出错了 但是高中后会接触有机化学,有机反应方程式中因为庞大的副反应,有些是未配平的(这也仅限于有机化学)...在无机化学中,不存在配不平的化学式 有不懂的追问吧 o(∩_∩)o 望采纳

闸北区15765299664： 写三大守恒的式子,急急急急!!!!!!! - ？
汉亮盐酸： 物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c[(SO4)2-] 电荷守恒:2c[(SO4)2-]+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 质子守恒:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-) 举个例子:NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中...