几道高中化学题，望解答！
第一个13、B
N点时溶液显碱性，根据溶液中电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于N点时溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c(NH4+)＞c(Cl-)。
第二个13、
A-是酸根离子，c(A-)<c(Na+)，故HA是弱酸，其盐会发生水解反应，溶液显碱性，所以：X是HA、Y是H＋。
最后那题中没有反应方程式，没法进行计算。
1、co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）
a、升高温度虽然能是平衡右移，但是H2的浓度不可能增大一倍，因为平衡不会全部移过去。
b、增大压强，由于上述可逆反应气体反应物和生产物分子数相同，压强改变不会影响化学平衡，只要压缩容器体积至原来一半，就可以使H2浓度增大一倍
c、此方法不会是平衡移动，可以实现
d、通入的2nmolCO2和2nmolH2 可以看作是nmolCO、nmolH2O、nmolCO2、nmolH2 不能使平衡移动，H2浓度增大一倍
2、相等，因为2HI＝H2＋I2反应前后分子数不变，平衡不受压强影响。
1molHI和2molHI在同一密闭容器中达到的平衡是一样的。相同温度达到平衡，I2的体积分数相等。
总反应式 ： 2Li+FeS＝Li2S+Fe
Ksp：是微溶化合物在水中最大电离度，也就是微溶物在水溶液中的溶解平衡
Ksp越大，在水溶液中越容易溶解；Ksp越小，在水溶液中越难溶解
Ksp越小越先沉淀出来 不用管量的问题
所以先出来的是 ：FeS
煅烧FeS制取SO2的化学方程式 3FeS + 5O2 =煅烧= Fe3O4 + 3SO2
Li—Al/FeS电池总反应式 FeS + 2Li == Li2S +Fe.
负极反应式 2Li - 2e- == 2Li+
室温时Ksp(FeS)=5*10^-18 Ksp[Fe(OH)2]=4.9*10^-17 最先生成的沉淀是FeS.
等浓度时Ksp越小越容易沉淀。
4FeS+7O2==2Fe2O3+4SO2 ，条件：点燃。
负极：2Li-2e-==2Li+
Ksp：为微溶化合物的溶解度，也就是微溶物在水溶液中的溶解平衡。
Ksp越大，在水溶液中越容易溶解；Ksp越小，在水溶液中越难溶解
存在多种离子时，最先生成难溶解的物质
题中Ksp(FeS)<Ksp[Fe(OH)2], 故先生成FeS
4Fes+7o2==2Fe2O3+4so2.还有生成四氧化三铁和二氧化硫的
负极 2Li-2e=2Li+还有你的正极反应式就错了，自己查查，抄错了，左右两边的正负电荷都不相等
最后的，溶度积，求出铁离子的最低浓度看谁比较小就谁先沉淀，C（Fe)乘C(OH-)的平方等于KSP氢氧化亚铁，然后浓度上面知道了，就可以反过来求铁离子的浓度了，然后2个比较，最后就可以得出，FeS先沉淀
高中化学 望详解
回答：C A不会影响溶质的量 B洗涤使溶质完全进入容量瓶,会更精确 C仰视会使水加过量,偏低 D使水偏少,偏高
高中化学问题求解答!!!
第一题：C 首先铵根离子的浓度和溶液体积没有关系，只需要考虑溶质的浓度以及一分子溶质中铵根离子的个数，硫酸铵溶液中铵根离子浓度是0.5*2=1mol\/L，A中铵根离子浓度还是0.5，B氨水是弱电解质，不能完全电离，因此铵根离子浓度小于1，D考虑到铵根离子的水解，小于1,；至于C，虽然铵根离子水解，但...
高中化学题!本人高三,希望大家可以帮助我~
3、D：1L 1mol\/L 的Na2CO3溶液中含有Na2CO3物质的量为1mol，Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（电离，完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-（可逆，程度更小），CO32-有少部分水解为HCO3-、H2CO3，CO32-的物质的量将小于1mol。4、D：如果是固体混合物...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
500g的溶液里HCl的质量为：500*14.6%=73g，HCl的分子量为：36.5，所以HCL为2mol，所以标准状态下的HCl的体积是2*22.4=44.8L。
高中化学一道题目 希望大家给予详细解答!!!多谢!!!
解：（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2）Fe和Cuc(Fe2+)=6mol\/L 加入后先与FeCl3发生反应的是金属铁 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2 3 0.1×4 n 解得n=0.6mol，所以c(Fe2+)=0.6\/1=...
高中化学题,要详细解析
这是一个的题目，很简单，列三行解就是了。（1 ）CO(g)＋H2O(g) —— CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ\/mol n初 1 4 0 0 0 n变 0.8 0.8 0.8 0.8 32.8 n平 0.2 3.2
一道高中化学题,要详细解答,谢谢
解析：A错，标准状况下H2O不是气体不能用22.4mol\/L代入计算 B错，1molCl2通入到水中只有部分Cl2（小于1mol）与水反应（浅黄绿色说明溶液中有Cl2没反应 掉），所以三者和小于NA C正确，它们都是由氧原子构成，16g氧原子n=16\/16=1mol，氧原子数为NA （也可以设O2和O3的质量分别为x、（16-x）...
两道高一化学题。。。是作业,希望大家讲解一下1
1. 分情况讨论：剩余气体可以是O2 或NO， 如果是氧气 4NO2+ O2 +2H2O===4HNO3 反应掉15ml气体，所以该反应中有12miNO2 和3mlO2参加反应，所以一共有：8mlO2，12mlNO2 如果气体是NO 那么除了上面的反应，还有 3NO2 +H2O =2HNO3 + NO 5mlNO，那么参加该反应的有15ml NO2 参加 4NO2...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
14、解：（1）设这种软锰矿石中含MnO2的质量为X MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 71 X 17.75g X=21.75g 这种软锰矿石中MnO2的百分含量=21.75g\/27.86g*100%=78.1 (2)设被氧化HCl的物质的量为Y 根据上面的化学方程式可知：每反应4molHCl，有2molHCl被氧化生成氯气，生成MnCl2氯元...
我有一道高中化学题 希望大家帮忙解答一下
碘酸盐（+5价），还原到1mol碘分子（0价，需要2个碘酸根）需要10mol电子；亚硫酸根中硫（+4价），氧化成硫酸根（+6价）。那么10\/2，就是5mol.
姬阳藿胆：[答案] 1.煅烧碳酸镁和碳酸钙的混合物,使其分解,为了使煅烧后的固体混合物中的镁和钙的质量份数相等,碳酸钙和碳酸镁的质量比为? 1 mol MgCO3 84 g 含 Mg 24 g 84/24 1 mol CaCO3 100 g 含 Ca 40 g 100/40 碳酸钙和碳酸镁的质量比为:100/40:84...
突泉县17786023225： 问几道高中化学题(要详细解答)下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO2和C2H4C.等温等体积的O2... - ？
姬阳藿胆：[答案] 1:A解析:A:相对分子质量都是28,M 又同样 B:要考虑 同温 同压 同体积 C:同上D:同上2:由电解方程式得:O2:D2+H2为 1:2 设氧气Xmol则(氢气加重氢)为2Xmol 所以共3Xmol 由 3X*22.4=33.6 得X为0.5 M(H2+D2)=18.5...
突泉县17786023225： 高中化学高手帮我下几道简单题1.Fe(作阳极) - C - Nacl溶液的电解池中,怎么会生成白色沉淀呢 2,CH4做负极KOH做导电物资,负极怎么会生成碳酸根离子... - ？
姬阳藿胆：[答案] 1.Fe失电子被氧化,变成二价铁.白色沉淀是Fe(OH)2 2.CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 3.铁更活泼,失电子,为负极,同样是Fe(OH)2,不过易被氧化成3价Fe(OH)3.
突泉县17786023225： 求助:关于高中几道化学题1.有乙烯和氢气的混合气体对氧气的相对密度是0.5,求混合气体中乙烯与氢气的质量比与体积比2.在标况下,1体积H2和多少体积... - ？
姬阳藿胆：[答案] 1,这个要用十字交叉法啊,由相对密度位0.5可知乙烯与氢气的平均密度为16,然后用乙烯的相对法分子质量28-16=12,同理氢气16-2=14,所以乙烯与氢气的体积比为16比12了,然后乘以各自的相对分子质量即可知道质量比啊2,设氢...
突泉县17786023225： 【求助】高中化学几道题 有几道题 我把答案写在后面 大家帮我解答一下呗 谢谢! [1]--1L 2mol/L的MgCl2溶液中含镁离子数为2Na (错)[2]--乙酸分子与甲酸... - ？
姬阳藿胆：[答案] 1.氢氧化镁不是强碱,镁离子在水中水解了一些 2.将两者的结构式写出来,每个分子中都有6个单键和1个碳氧双键,故相等 3.二氧化硅是原子晶体,一个硅连四个氧,4.5g为0.075mol,故有0.075*4=0.3mol 4.氧化钠与水会反应消耗一些水,所以溶液...
突泉县17786023225： 高中化学题4道,求解？
姬阳藿胆： 第9题,(1)分析:由图知A和B的物质的量是减少的,所以A和B是反应物.C的物质的量增加,则C是产物.由图知:A的物质的量减少2摩尔,B的物质的量减少1摩尔,C的物质的量增加2摩尔,再根据化学计量数之比等于物质的量之比可得化学方程式:2A+B=2C (2)分析:速率=单位时间内浓度的变化量,而C是固体,所以不能用C来表示反应速率. (3)分析:平衡状态最根本的标志就是正反应的速率=逆反应的速率,有(2)知,当各种物质的物质的量不再变化,则正反应速率=你反应速率,即反应达到平衡状态. 第10题不完整,是不是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的可逆反应.完了,希望你能听懂,要给我分哦,不懂继续追问.谢谢!
突泉县17786023225： 一些高中化学的练习题,求解答,谢谢!？
姬阳藿胆： 答案: 1.一开始加入HI 时相对于H2+和I2在整个封闭的密闭容器里面分布并没有发生改变,但是随着2HI=H2 +I2来说的,加上容积内压强会增大,加上H2和I2的量随着增加,尽管平衡并没有发生移动,随着H2和I2的量的增加,从而他们之间的碰撞几率也随着提高,所以最后正反应速度会提高,而且逆反应的速度也会提高,但是平衡点不发生移动 2(1)由图上可知P1<P2,理由就是在P1条件下反应所用的时间比P2达到平衡点所用的时间长 (2)由于压强的增大对逆反应更有利所以说,(a+b)<(c+d) 夏特勒原理 (3)温度越高,化学反应速度越快,达到平衡点所需的时间也就越短,所以说:t1>t2 有问题的话可以继续问,希望采纳
突泉县17786023225： 几道高一的化学题,求解答!(要详细解答过程) - ？
姬阳藿胆： 1.B、9.5%100g质量分数为5%的氯化钠溶液中,有溶质:100*5% = 5克再加入5克溶质,则溶质质量: 5 + 5 = 10克溶液质量: 100 + 5 = 105克质量分数:10/105 = 9.5%3.B 不要被干扰,最终溶液蒸干后,剩余的固体为KCl 根据Cl元素守恒,可以知道KCl的摩尔质量为0.001b mol 因此剩余的固体质量为0.001b * 74.5= 0.0745b g
突泉县17786023225： 几道高中化学题,请求 解答？
姬阳藿胆： 1 钠在空气中燃烧会生成过氧化钠,导致氧化钠不纯. 2Na+O2=Na2O2 条件为点燃 2 Fe2SO4+NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 Fe(OH)3+3HCL=FeCL3+3H2O
突泉县17786023225： 【急求】几道高中化学题~人品哥哥、姐姐帮帮我吧~ - ？
姬阳藿胆： 1对,比如过氧化钠,其中两个氧之间为非极性共价键2错,比如稀有气体,都是分子晶体,但不含有化学键(单质)3对,含有离子键的一定是离子晶体,所以原子晶体不含离...
