硝酸的计算公式？
硝酸的浓度计算公式是浓度（mol/L）= 摩尔质量（g/mol）× 浓度（g/L）/ 1000 。
硝酸简介：
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
硝酸概况：
1、性状：无水纯硝酸是无色发烟液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。一般商品带有微黄色，发烟硝酸是红褐色液体。具有刺激性。
2、分子偶极距：2.17±0.02D。
3、酸酐：五氧化二氮NO危规分类：GB8.1类81002。原铁规：一级无机酸性腐蚀物品，91002。UNNo.2031。IMDGCODE8185页，8类。规格：工业级，浓硝酸，GB337-84，含量：一级品≥98.2%，二级品≥97.2%。
硝酸的历史：
1、世界史
公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。同时，他也是硫酸和王水的发现者。
1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。
1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂
1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。
2、中国历史：
935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业~永利宁厂。
1937年2月，永利宁厂第一次生产出优质的硝酸，但开工不到半年就遇上日本发动侵华战争。由于硝酸与国防工业密切相关，日方多次威逼永利宁厂合作，均遭侯德榜拒绝，因此工厂遭日机轰炸而停产。
1945年8月日本投降后，硝酸生产逐渐恢复，但仍然处于十分落后的状态，在1949年，我国的硝酸生产企业只有两家：永利宁厂和大连化学厂，年产量仅4200吨。
1951年5月，大连化学厂的炼焦、合成氨、硝酸和硫酸等车间的生产得到了全面的恢复，产出了硝酸产品。
如何用酸碱滴定公式计算酸碱浓度?
酸碱滴定常用的计算公式是滴定反应的化学方程式：酸 + 碱 → 盐 + 水 在滴定时，滴定试剂（通常为强酸或强碱溶液）与待测液体发生反应。反应到等当点时，滴定试剂和待测液体的摩尔比变化，可以确定待测液体的摩尔浓度。具体而言，如果滴定试剂是 NaOH 溶液，待测液体是稀盐酸溶液，同时使用酚酞作为指示...
食醋中总酸度的测定计算公式
食醋中总酸度的测定计算公式是总酸度=C×（V1-V2）×K×V3×100mV4，酸度指水中能与强碱发生中和作用的物质的总量，酸度的数值越大说明溶液酸性越强。根据产地品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，通常在5-8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定。冰醋酸是酸度≥99.5...
酸的电离平衡常数
二、酸的电离反应 酸的电离反应通常可以表示为HA+H_2O⇌H_3O^++A^-，其中HA代表酸分子，H_2O代表水分子，H_3O^+代表氢离子或者称为质子，A^-代表酸的对应阴离子。三、酸的电离平衡常数的计算公式 酸的电离平衡常数的计算公式为：K_a=[H_3O^+][A^-]\/[HA]，其中[H_3O^+]...
酸碱平衡常数的公式
1、Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A-)\/c(HA)：是酸的电离常数公式。3、Kb=c(B+)*c(OH-)\/c(BOH)：是碱的电离常数公式。电离常数：对弱酸溶液，HA酸的电离常数Ka=c(H+)*c(A-)\/c(HA)；对弱碱溶液，碱的电离...
初中化学公式中的酸的公式有那些
．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3...
滴定酸度计算公式
滴定酸度计算公式是总酸度(%)=C*(V1-V2)*K*V3*100mV4，在水中，由于溶质的解离或水解（产生无机酸类、硫酸亚铁和硫酸铝等）而产生氢离子，这些氢离子与碱标准溶液作用至一定pH值时所消耗的量，即定义为酸度。通过酸碱滴定的方法来测酸度值，这种手段称为滴定酸度检验。滴定时向未知浓度的另一种...
盐酸浓度计算公式
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g\/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)\/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol\/L。现在要配置1mol\/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（...
化学Kp公式
化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（H＋）。解析：pK值即解离常数(pKa)，是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。酸度系数（pK），又名酸离解常数，是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义式为pK=－lg(K)。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加...
求酸度含量的计算公式
设100ml水样溶液中H+的浓度为 xmol\/l 用0.1mol\/L的NaOH滴定至橙黄色为止，记录NaOH消耗的体积为 yml 根据酸碱中和反应有:100mL*10^(-3) * xmol\/l = ymL * 10^(-3) * 0.1mol\/l 即:x = y * 10^(-3)由PH的定义,求x的负对数( PH=-log(H+的浓度) )即可.问题解决了吗?
果汁有机酸含量测定公式
果汁有机酸含量测定公式如下：食品中的有机酸可以用标准碱液(NaOH)滴定，用酚酞作指示剂。当滴定到终点(pH=8.2)指示剂显红色时，根据消耗的标准碱液(NaOH)的体积，计算出样品总酸的含量。其反应式如下： RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O 3 实训流程。
厍凤邦宁：[答案] 0.5%的硝酸密度近似为1.0g/mL.要在2000毫升的容量瓶中配制0.5%的硝酸,所需要纯硝酸的质量为:2000*1.0*0.5%=10g市售硝酸的浓度为65%~68%,计算时近似取66.5%,密度为1.40g/mL.所需市售硝酸的质量为10/66.5%=15.04g,体...
大武口区18513592636： 用0.1MOL/LNaoH滴定硝酸,消耗12.4mlNaoH ,请问硝酸的浓度是多少?计算公式是什么?非常感谢! - ？
厍凤邦宁：[答案] HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 消耗了12.4mlNaOH,也就是消耗了1.24mmol的NaOH 因此HNO3也是1.24mmol 如果硝酸的体积是x ml 那么硝酸的浓度就是x/1.24 mol/L 了.
大武口区18513592636： 请教各位 高一有关硝酸的计算方法 - ？
厍凤邦宁： 解决金属与硝酸反应常用的计算方法:(1)原子守恒:硝酸与金属反应时,一部分以NO3-的形式存在,一部分转化为还原产物(即NO或NO2)这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等 (2)电子守恒:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数 (3)利用离子方程式计算而不能用化学方程式 因为HNO3反应后有NO3-,若溶液中含有H+的话,还可以继续反应,所以化学方程式通常算出的答案是错误的 以上的方法都是我自己整理的,另外,还有疑问可以再问 希望采纳
大武口区18513592636： 求怎样用浓硝酸配100毫升0.1N的硝酸,要有计算公式 - ？
厍凤邦宁：[答案] 0.1N的硝酸就是0.1摩尔/升的硝酸. 以配制1000毫升0.1N的硝酸为例. 需要纯硝酸的物质的量=0.1*0.1=0.01摩尔. 假定浓硝酸的质量分数是p,密度是D克/毫升,则浓硝酸的物质的量浓度是: 1000*p*D/63 mol/L 需要浓硝酸的体积=0.01/(1000*p*D/63)升...
大武口区18513592636： 硝酸简单计算 - ？
厍凤邦宁： 3NO2+H20=2HNO3+NO此反应确实有但很弱可忽略.前面的计算忽略了一个问题,即氧化和去氧化是同时进行.既然是混酸就按硫酸首先去氧化铜,得到0.01硫酸铜,剩余的硝酸可得到0.005硝酸铜,那么铜离子就是0.015,物质的量浓度为0.15mol/L
大武口区18513592636： 硝酸的计算 - ？
厍凤邦宁： 1mol每升的硝酸应该是稀硝酸,则有反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+H2O+2NO 离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 由题意计算得,c(H+)同时下降多少0.8mol/L
大武口区18513592636： 您好,我想请教下,已知硝酸溶液的密度,想知道它的质量百分比浓度,或者摩尔浓度?有什么公式可以算出来么? - ？
厍凤邦宁：[答案] 65%硝酸的密度 1.3913;68%硝酸的密度 1.4048 65%的 硝酸 是 (1000*1.3913*65%)/63=14.4mol/L 68%的 硝酸 是 (1000*1.4048*68%)/63=15.2mol/L 所以它的 在14.4至15.2之间
大武口区18513592636： 67%的硝酸配制400ML50%的硝酸要多少硝酸和水?有计算公式的更好! - ？
厍凤邦宁：[答案] 400ML 50% 的硝酸溶液 所需纯硝酸为200ML 所以所需的67%硝酸溶液为 200 ÷ (67/100) = 200 * 100 / 67 ≈298.5(ML) 所需的水为 400 - 298.5 = 101.5 (ML)
大武口区18513592636： 您好,我想请教下,已知硝酸溶液的密度,想知道它的质量百分比浓度,或者摩尔浓度? 有什么公式可以算出 - ？
厍凤邦宁： 65%硝酸的密度 1.3913;68%硝酸的密度 1.4048 65%的 硝酸 是 (1000*1.3913*65%)/63=14.4mol/L 68%的 硝酸 是 (1000*1.4048*68%)/63=15.2mol/L 所以它的 在14.4至15.2之间
大武口区18513592636： 硝酸的浓度用碱怎么计算? - ？
厍凤邦宁： 这里的碱应该是纯碱(Na2CO3)吧,相对分子质量是106. 2HNO3~Na2CO3 126g 106gxg 5.7g解得:x=6.78g 即10g硝酸溶液中含有6.78gHNO3溶质.HNO3溶液的浓度是67.8%.
