第一电离能的大小与什么因素有关？
C，N，O的第一电离能的顺序为N＞O＞C。
随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
扩展资料：
第一电离能的形成原因：
根据电离能和电子亲合能的概念，先讨论元素游离态的原子的性质。化学工作者发现气态氢原子的1S 电子，若得到13.6ev的能量，将从基态跃迁到n=∞的高能级，成为自由电子；氢原子失去一个电子变为正一价的气态阳离子。
氢的电离能为13.6ev。又如典型碱金属Na的电离能为5.139ev，表示只需5 .139ev的能量，Na原子将失去最外层的一个电子，变成金属阳离子。元素的电离能、电子亲合能、电负性作为判断元素金属性与非金属性的定量尺度发挥着重要作用。
参考资料来源：百度百科—第一电离能
电离能大小与什么有关
电离能大小与元素的有效核电荷数，原子半径，原子的电子层结构有关。有效核电荷数越大，电离能越大。原子半径越大，电离能越小。原子的电子层越多，电离能越小。同一周期主族元素从左到右电离能增大，稀有气体元素电离能最大。同一周期副族元素从左至右，电离能增加不如主族元素明显，只是略有增加。...
第一电离能的大小和原子的质子数的多少还有原子间电
【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小C N O的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C ...
第一电离能大小比较
第一电离能的大小取决于原子的电子结构和原子核的电荷。在比较第一电离能时，需要考虑以下几个因素：1、原子序数：原子的原子序数越大，其核电荷就越大，因此其第一电离能就越高。例如，原子序数从1到10的元素，第一电离能逐渐增加。2、电子结构：原子的电子结构也会影响第一电离能的大小。例如，对于...
第一电离能和电负性变化规律
一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量，它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关，也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加，原子的核电荷数也增加，原子核对...
第一电离能由大变小是什么规律?
第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第...
如何理解元素的第一电离能的大小与化学性质?
第一电离能（First ionization energy）是指从一个原子中移去一个电子所需的能量。它是衡量一个原子中电子云与原子核之间相互作用强度的指标。第一电离能的大小取决于原子核的电荷数以及电子云的结构。② 知识点运用：第一电离能的大小对于理解元素的化学性质、反应趋势和周期表的排列规律具有重要意义。
化学中如何判断第一电离能的大小
第一电离能大小和金属性非金属性相关，非金属性强的第一电离能越大，金属性强的第一电离能越小，但是同周期稀有气体最大，第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。建议看《无机化学》，哪本都有这个详细介绍 ...
第一电离能的大小为什么氮原子>氧原子?
解析：（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳；氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s2p4；故答案为：氮＞氧＞碳；1s22s2p4；（2）NH3中只含有单键...
元素的第一电离能与什么有关?
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
第一电离能的大小与什么有关系?
随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为...
锁厕刺五： 根据第一电离能的定义:态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量 1、同一周期除稀有气体外,第一电离能随质子数增多变大; 这是由于元素的核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子的吸引力逐渐增强,失去电子从容已逐渐变得困难的缘故. 2、同一主族,第一电离能随质子数增多变小. 这是由于从上往下核电荷数虽然增多 但电子层数也相应增多 原子半径增大的因素其主要作用 是核对外层电子的吸引力减弱 因而朱建荣艺术区电子的缘故
土默特左旗19860329644： 元素的第一电离能与什么有关?？
锁厕刺五： 指该原子最外层的第一个电子离开原子所需要吸收的能量,第一电离能越高,表示该元素越难失去第一个电子,有得到电子的能力,越低,则表示越容易失去电子,有给予电子的能力,可作为衡量元素的金属姓与非金属性的参考数据.
土默特左旗19860329644： 第一电离能的大小和原子的质子数的多少还有原子间电子排斥力的大小有关系吗?具体~ - ？
锁厕刺五：[答案] 根据第一电离能的定义:态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量 1、同一周期除稀有气体外,第一电离能随质子数增多变大; 这是由于元素的核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子的吸引力逐渐...
土默特左旗19860329644： 如何判断第一电离能的大小? - ？
锁厕刺五：[答案] 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能.越稳定的元素电离能越大,夺走一个电子,自然是与该原子有关,它越容易失电子,电离能自然越小一般随原子半径、原子序数有变化但重核元...
土默特左旗19860329644： 第一电离能是什么? - ？
锁厕刺五：[答案] 电离能(I) 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2).第三、四电离能依此类推,并且I1
土默特左旗19860329644： 高中化学 第一电离能由什么决定? - ？
锁厕刺五： 第一电离能大小与元素的金属性强弱是大致相同的
土默特左旗19860329644： 氟化物熔点差异的原因?第一电离能大小的原因? - ？
锁厕刺五：[答案] 气态电性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一电离能.同一周期第一电离能越大,越难失电子,而半径越小越难失电子 所以同一周期,从左到右电离能逐渐增大,但是 同一周期二三,五六主族相反
土默特左旗19860329644： 元素第一电离能的大小口诀是什么? - ？
锁厕刺五： 第一电离能大小口诀:离子化学,第一电离能,第一电离能最大,每个原子费米能,稳定态最高位置,反应热决定费米能,加以改变,离子化学变化让启,元素位置,影响电离能,最大一位,位置最高,元素之间,影响电离能,最大两位,电离...
土默特左旗19860329644： 为什么Be的第一电离能大于B - ？
锁厕刺五：[答案] 这是由于第一电离能与原子核外电子排布有关,当电子在能量相当的轨道上形成全空,半满,全满时,原子的能量较低,如:Be:1S^2 2S^2(全满,Be的第一电离能大于B),N:1S^2 2S^2 2P^3(半满,N的第一电离能大于O)
