pH值 2.2的醋, 开稀 100 倍后, pH 值是几多?
作者&投稿：妫宽 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
参考: My chemical knowledge
答得好专业~
pH=-log(H+的浓度) 2.8时，H+的浓度为1.58X10(-3次方) 开稀100倍，姐话除100 新的浓度为1.58X10(-5) 代番入条式，pH为4.8 开稀50倍........4.49
参考: wong513976280
住盾碱式： 小于4,大于3,因为CH3COOH是弱酸,稀释以后CH3COOH电离的H+更多,所以PH=2的CH3COOH稀释100倍后H+的浓度大于10^(-4),所以PH小于4,但肯定大于3,毕竟稀释了100倍,CH3COOH电离出的H+不能太大程度改变这种稀释
金明区15727276624： 1比100稀释白醋后,ph值是多少 - ？
住盾碱式： 白醋的PH=2.5 则白醋中[H+]=3.2*10^-3mol/L 稀释100倍后:[H+]=3.2*10^-5mol/L 稀释后PH=-lg[H+]=-lg3.2*10^-5=4.5
金明区15727276624： 下列叙述正确的是 A.pH=2的醋酸加水稀释100倍后,溶液pH值等于4. B.室温下,物质的量浓度相同的 - ？
住盾碱式： C 试题分析:醋酸加水稀释过程中,醋酸继续电离补充H + ,所以pH=2的醋酸稀释100后溶液pH<4,A错误;酸性苯甲酸>H 2 CO 3 >HCO 3 - ,所以室温下同浓度苯甲酸钠溶液的碱性小于碳酸钠,B错误;氯化铁水解,促进水的电离.硫酸抑制水的电离,C正确;pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,溶液酸碱性无法确定,因不知两种溶液分别是何种溶液,D错误.点评:室温下,pH=3的强酸与pH=11的强碱等体积混合后溶液呈中性;pH=3的弱酸与pH=11的强碱等体积混合后溶液呈酸性;pH=3的强酸与pH=11的弱碱等体积混合后溶液呈碱性.
金明区15727276624： ph=2的醋酸溶液加水稀释1000倍的ph是多少 - ？
住盾碱式： 小于5,因为强酸稀释1000倍增大3,弱酸稀释1000倍小于3
金明区15727276624： 将醋酸溶液稀释,则溶液的PH值是怎么变化的 - ？
住盾碱式： 在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.
金明区15727276624： PH=a的醋酸溶液中加水稀释100倍后的PH=?怎么计算? - ？
住盾碱式： 因为醋酸为弱酸,电离出c(H+)的无法计算,除非溶液中给出了c(H+)或c(OH-)才能计算,只能定性分析,若所得溶液酸性强即a值较小时,加水稀释100倍后,所得PH小于a+2,因为随着加水稀释,醋酸继续电离,电离平衡向右移动,电离出更多的H+.若所得溶液酸性弱即a值较大时,即靠近7时,此时水的电离不能再忽略不计,加水稀释100倍,PH接近于7但不可能大于7.
金明区15727276624： 1mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至100mL,pH值有什么变化? - ？
住盾碱式： 变大 好像大于3
金明区15727276624： 配制一定量的0.1mol/L的醋酸溶液,将其稀释100倍,如若pH值变化小于2,则可证明醋酸是弱电 - ？
住盾碱式： 加水会促进电离,但是稀释的程度 大于 加水电离的那部分
金明区15727276624： ph相等的盐酸和醋酸分别稀释100倍,比较两者浓度 - ？
住盾碱式： 盐酸的浓度要小于醋酸的浓度.因为当两者ph值相同时,由于盐酸是全部电离,所以盐酸溶液的氢离子浓度,就是盐酸的浓度;醋酸是部分电离,那么醋酸溶液的氢离子浓度要远远小于醋酸的浓度.当然醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度.当两者都稀释同样的100倍时,盐酸的浓度则为原浓度的1%,而醋酸溶液中,由于醋酸部分电离,醋酸的浓度的降低一定要远小于1%.所以醋酸溶液的浓度还是大于盐酸的浓度.
金明区15727276624： 白醋的PH值,是多少??? - ？
住盾碱式： 白醋的PH值是2.4. 因为,白醋的质量分数是6%,由于浓度较小,那么它的密度接近1克/毫升,白醋的物质的量浓度为 c=1000*6%/60=1摩尔/升;在常温下,醋酸的电离度为0.4%,那么白醋中氢离子浓度为 c(H+)=1*0.4%=0.004mol/L. 所以,...
