高一化学选择题一道化学高手请进啊
短周期，就是前三个周期，多两层电子，可以是氢离子和氧离子或氟离子
另一种是锂离子、铍离子和硫离子、氯离子，所以a不对，
a-b+m+n是两种离子电子数的差，第一二周期的离子就差2+8=10，第二三周期差的就是8+8=16
金属才能形成阳离子，说以符合条件的就是我刚才写的那几个阳离子，所以吧、不大于5是对的
d已经分析完事错的
第一个 MNH 相当于金属氧化物MO 跟NH4I反应，相当于跟HI反应，因此生产水和盐 在这里水相当于NH3，因此)2NH4I+MNH→ 3NH3 + MI2
这个看懂没？
第二个 NH3相当于水，因此M跟水生成M(OH)2 和H2 OH-用NH2-来代替即可
第三个 NH4Cl可看做HCl ，那么跟MO反应，应该生成水和盐，而水就是氨气
第四个 )M(NH2)2其实就是M(OH)2.加热生成MO + H2O 而水就相当于NH3因此
M(NH2)2 (加热)→ M(NH) + NH3
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
一、温度
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
二、压强
1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，因为正反应气体的物质的量是减小的，
对于容器A，恒容下，容器压强减小；
对于容器B，恒压下，容器体积减小。
对于选项B，两容器比较，A中浓度比B小，反应速率小；
对于选项C，因为容器B的压强比A大，相当于从A加压到B，平衡正向移动，转化率肯定比容器A大；
对于选项D，对于容器A，通入氩气，没有浓度的改变，平衡不移动；
对于容器B，通入氩气，由于体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，转化率减小。
应该选B
2SO2+O2=2SO3无论在何种状态下均是一个体积减小的反应，所以在体积不变的情况下一旦反应开始体系的压强就会减小，而B容器是恒压容器压强不变化，所以B的反应速率比A高。对于c我可以先认为B容器也是恒容容器，反应达平衡后，压强就会变小，为达到恒压效果，再对B加压，平衡右移，转化率变大。
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
一、温度
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
二、压强
1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
三、参加反应物质的浓度
通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）
还有，大哥这题有问题，，，，全相同怎么比较？
那就对了，答案很明显，我就不说了，根据以上内容自己推吧，这会比我说更有用
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
一、温度
1.对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2.对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
二、压强
1.对于焓增大反应，即有a+b<c（如反应一）或a+b<c+d（如反应二），增大压强，平衡向左移动；减小压强，平衡向右移动；
2.对于焓减小反应，即有a+b>c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3.对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
三、参加反应物质的浓度
通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）
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那就对了，答案很明显，我就不说了，根据以上内容自己推吧，这会比我说更有用
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一道高一化学选择题 大家快速帮我做一下!!!
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