归纳一下九年级化学方程式，帮托！！！！

九年级化学方程式的总结，希望能全点~

初中化学方程式
初中阶段化学方程式总结 一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
二.O2的制法
三.C的化学性质
四. CO的化学性质
五.CO2的化学性质
六、CO2的制取
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：
八、置换反应
高中化学方程式总结 1、非金属单质
2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
4、非金属氧化物
5、金属氧化物
6、含氧酸
7、碱
8、盐
其他化学方程式总结
要领技巧 （一）掌握书写化学式的要领
（二）掌握书写化学方程式的技巧
（三）利用化学方程式的计算
典型例题
展开 编辑本段基本概念
　　用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 　　化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
编辑本段书写方法及注意要点
举例
　　1.写出符号表达式 　　例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 　　2.配平 　　例：2H2O=电解=2H2+O2 　　3.注明反应条件和物态等 　　例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
　　1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 　　3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。　 　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
　　热化学 　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 　　水蒸气 　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 　　反应物浓度不同，产物不同 　　Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 　　3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 　　反应物量不同，产物不同 　　2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O 　　NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 　　反应物物态不同，产物不同 　　2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
　　化学方程式中，有机物需要用结构简式 　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
同位素
　　需要标记同位素的反应，同位素的位置一定要标记准确。典型的案例就是酯化反应，如果羧酸的-OH被 　　18(上角标)O标记，则生成物一方的18(上角标)O要写在水上，不能张冠李戴地标在酯上。
编辑本段配平方法
1、最小公倍数法
　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 　　B、推出各分子的系数。 　　例如： 　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) 　　_数字 为原子数 数字在字母右下角
2、观察法
　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 　　例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 　　第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 　　第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
3、奇偶配平法
　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 　　例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 　　第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化学计量数法
　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 　　3a=4c （满足氢原子数相等） 　　2b=c （满足氯原子数相等） 　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
初中化学方程式
　　一、 氧气的性质： 　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　6. 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　（3）氧气的来源： 　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 　　二、自然界中的水： 　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 　　三、质量守恒定律： 　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 　　四、碳和碳的氧化物： 　　（1）碳的化学性质 　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　（3）二氧化碳的制法与性质： 　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　　（4）一氧化碳的性质： 　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）： 　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　五、燃料及其利用： 　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　六、金属 　　（1）金属与氧气反应： 　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应） 　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐 　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 　　（4）金属铁的冶炼原理： 　　56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　七、酸、碱、盐 　　1、酸的化学性质 　　（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上） 　　（2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 　　57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 　　61．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 　　65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　2、碱的化学性质 　　（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水 　　69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 　　（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 　　74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　3、盐的化学性质 　　（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 　　75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐 　　76．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐 　　77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　（4）盐 + 盐 → 两种新盐 　　78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，

—————————————————分割线————————————————

跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

————————————————分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

————————————————分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

————————————————分割线—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的


Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成








































化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

该反应可以遵循以下公式
　　a+b=ab（其中a，b是单质,ab是化合物）
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
　　2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一样)
　　3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
　　4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3
　　5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O
　　6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5
　　7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 = SO2
　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2
　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(一般不用考虑）
　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2= 2CO
　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2
　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3
　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2
　　14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·H2O
　　15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = 2NaCl
　　分解反应
　　该反应可以遵循以下公式
编辑本段
分解反应

　　ab=a+b（其中a，b是单质,ab是化合物）
　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑
　　2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑
　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑
　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑
　　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(催化剂)(加热）= 2KCl+3O2↑
　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑
　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑
　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑
编辑本段
置换反应

　　该反应可以遵循以下公式
　　a+bc=b+ac（其中a是单质，bc是化合物，b是单质,ac是化合物）
　　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　5、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
　　6、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
　　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
　　9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
　　10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如：
　　锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
编辑本段
其他反应

　　1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
　　一． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　三．几个氧化还原反应：
　　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
　　5. 铝和硝酸银溶液反应：Al +3 AgNO3 === Al（NO3）3 + 3Ag
　　（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O　
　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
　　（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
　　1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3
　　（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
　　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　五．其它反应：
　　3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O
　　8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O
编辑本段
复分解反应

　　该反应可以遵循以下公式
　　ab+cd=ac+bd（其中ab,ac,cd,bd都是化合物） 两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应
　　如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
　　盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
　　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
编辑本段
化学方程式反应现象

　　2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
　　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
　　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体
　　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体
　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
　　Fe在空气不燃烧
　　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
　　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
　　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料
　　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
　　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
　　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
　　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
　　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
　　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Fe2O3+3H2 高温 =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　Fe3O4+4H2 高温=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
　　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
　　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
　　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
　　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
　　2CO+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
　　C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
　　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
　　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
　　C + CO2 高温=2CO 将CO2通入灼热的炭层 利用了CO的还原性
　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
　　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
　　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
　　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
　　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
　　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理
　　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理
　　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理
　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4
　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 放出大量的热、 生石灰制备石灰浆
　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成
　　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末
　　CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）
　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体
　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
编辑本段
轻松掌握书写化学式的要领和技巧

（一）掌握书写化学式的要领
　　化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是"失之毫厘，差之千里"。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
　　就仅以初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
　　要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。
　　化学式的一般写法是：
　　(1)单质的化学式
　　除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。
　　(2)化合物的化学式
　　书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
　　例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
　　①定位：确定元素或原子团的顺序。
　　AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
　　②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
　　③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
　　④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
　　Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
　　上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。

1、CO2（CO）：CuO+CO==（加热）Cu+CO2
　　2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
　　3、H2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
　　4、CuO(C):C+O2==（点燃）CO2
　　5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
　　6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　CuO+2HCl==CuCl2+H2O
　　7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
　　8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
　　9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
　　10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
　　11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
　　12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
　　13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
　　14、NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大，KNO3溶解度受温度影响变化大
　　15、KNO3（NaCl）：NaCl溶解度受温度影响变化不大
　　16、CO2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
（一）实验室氧气：
　　1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△）
　　MnO2
　　2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化剂：MnO2）
　　3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化剂：Mno2）二）实验室制氢气
　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
　　2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑

（三）实验室制二氧化碳
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO
　　2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)
　　3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4
　　4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3
　　5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O
　　6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5
　　7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2
　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2
　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑）
　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO
　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2
　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3
　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
　　14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O
　　15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl
分解反应
　　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑
　　2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑
　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑
　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑
　　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑
　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑
　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑
　　9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑

置换反应

　　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
　　3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
　　7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　8、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
　　9、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
　　10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
　　11.活动顺序在前的金属置换在后的金属

其他反应

　　1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
　　一． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

---

交城县17090008619： 九年级化学方程式汇总 - ？
乘亲妇炎：[答案] .(1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红...

交城县17090008619： 九年级化学全部必背方程式 - ？
乘亲妇炎： 高一化学方程式 1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑ 5、铁片与硫酸 铜...

交城县17090008619： 九年级上册所有化学方程式 老师说一共十几个,求人整理下谢谢 - ？
乘亲妇炎：[答案] 十几个都是少的啦,我有啊, 初中所有化学公式(中考必备.) 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 ...

交城县17090008619： 总结九年级化学上册所有方程式 - ？
乘亲妇炎：[答案] 初三上册化学方程式及其现象: 1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊 4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝...

交城县17090008619： 人教版化学九年级下册所有的化学方程式 - ？
乘亲妇炎：[答案] 人教版九年级上下册所有的化学方程式 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ...

交城县17090008619： 初三化学方程式 初三化学方程式总结 - ？
乘亲妇炎： 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2...

交城县17090008619： 求九年级化学方程式的总结,要分类的那种,.. - ？
乘亲妇炎：[答案] 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点...

交城县17090008619： 初三所有化学方程式总结及其现象初三所有的化学方程式,配平的.例:3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 剧烈燃烧,放热,火光四射,生成黑色固体 - ？
乘亲妇炎：[答案] 初三化学方程式按元素归类总结 编者语:这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的.当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目的反应,...

交城县17090008619： 初三化学所有方程式按元素归类总结 - ？
乘亲妇炎：[答案] 初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

交城县17090008619： 九年级化学全一册化学方程式??急用!!谢啦! - ？
乘亲妇炎： 九 年 级 化 学 方 程 式 化 学 反 应 化 学 方 程 式 1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 4 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2 5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点...