一道高一的化学题！！急啊！！
首先加的是氢氧化钠，会有沉淀生成，四个选项中每种离子都会和氢氧化钠反应生成沉淀
A，氢氧化铜蓝色絮状沉淀
B，氢氧化铁红褐色絮状沉淀
C，氢氧化铝白色沉淀
D，氢氧化镁白色沉淀
但是如果加入铁粉之后，溶液有质量变化，说明溶液能和铁粉发生反应
那么C和D是不可能的了，铝离子和镁离子都不会和铁单质反应，因为这俩的金属活动性要比铁强
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对于置换反应来说，发生的条件就是单质的金属活动性要比被置换的金属的活动性强才能发生，而铝和镁的金属活动性要比铁强，在金属活动性顺序表里面排在铁的前面
金属活动性顺序表（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）金属活动性依次减弱
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那么只有A或B了
A，铜离子是会和铁单质反应，生成单质铜和亚铁离子，但是铜离子和单质铁反应是物质的量1:1反应的，而铜的相对原子量（64）比铁的相对原子量（56）大，（或者说摩尔质量），也就是说56克的铁能够置换出64克的铜，那么铁单质和铜离子反应，溶液质量是会减少的，所以A是不符合条件的
那么答案就是B了
为什么是B，这里说的是三价铁离子，而不是亚铁离子（二价铁离子），亚铁离子是不会和单质铁反应的，但是三价铁离子是会和单质铁反应生成亚铁离子的，三价铁离子有很强的氧化性
Fe+2Fe3+=3Fe2+
这相当于铁单质溶解到溶液中去了而没有固体析出来，所以溶液的质量就增加了
在置换反应中，铁是以亚铁离子的姿态出现的
而三价铁离子对于铁来说是有别于置换反应的单独存在
辛辛苦苦打了一大堆字之后发现连地板都没坐上
下次先抢沙发再回答
这个，你要从A入手，因为A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，这一类物质是可以总结出来的。比如说Al(OH)3，Al，氨基酸，……这个题目中是（NH4）2S，
而且，连续氧化，也有规律的，你可以自己总结一下，一般就是H2S---S---SO2---SO3
NH3---N2---NO ---NO2---HNO3,Na---Na2O---Na2O2,C ---CO ---CO2
一般情况下，无机要是考的话，就是硫和氮的比较多，
所以，这个题目A是（NH4）2S
当X是强酸时，B是H2S、C是S、D是SO2、E是SO3、F是H2SO4
当X是强碱时，B是NH3、C是N2 、D是NO、E是NO2、F是HNO3
方程式是8NH3+3Cl2===N2 +6NH4Cl
设Z的相对原子量为c。则根据题意，5.6L的ZO2的物质的量为：
5.6/22.4=0.25 mol
所以ZO2的分子量为：16/0.25=64 g/mol
也就是说：c+16*2=64
c=32 g/mol
Z是硫：S，相对原子质量是32。
再来看X：
Y的氢化物与酸反应，则Y是碱金属。所以与之同主族的X也是碱金属。X2O溶于水后生成X的氢氧化物。又因为X的最高正价氧化物的分子式是X2O，也就是说X的最高价态是+1价，那么X的氢氧化物的分子式为：XOH。
设X的分子量为a，则4.7g X2O的物质的量为：4.7/（2a+16）mol。
1mol的X2O溶于水后生成2mol的XOH，所以4.7g 的X2O溶于水后生成XOH的物质的量为：4.7*2/（2a+16）mol。
XOH的质量为：（a+16+1）*4.7*2/（2a+16）g
根据题意，这么多克的XOH的质量分数为5.6%，可以列出方程：
（a+16+1）*4.7*2/（2a+16）/（4.7+95.3）=5.6% （质量守恒）
解得a=39
X是钾：K， 相对分子量为39。
最后看Y：
Y与钾是同一主族，又与硫同周期。只有元素钠满足条件了。
Na，分子量23。
但是，12g的NaH并不能被400ml0.75mol/L的盐酸完全中和。这只有一个原因：
题目出错了。
主族元素的最高正价氧化物与水反应，只能够是化合，所以X2O 溶于水中发生的反应是：X2O+H2O=2XOH .可以看出X2O与结合的水物质的量相等，现在结合了
（4.7+95.3）* 5.6% -4.7=0.9 克水，是0.05mol；X2O 4.7g也是0.05mol，X2O的摩尔质量就是94g/mol,X的相对原子质量就是（94-16）/2=39 K；
Y也就是碱金属，碱金属的氢化物与盐酸的反应是：YH+HCl=YCl+H2【严格说，不能叫做中和】400ml0.75mol/L的盐酸中HCl是0.3mol，12gYH也是0.3mol，则YH的摩尔质量是12/0.3=40g/mol,得出Y的相对原子质量就是40-1=39，还是K【此题数据有误】“标准状况下，5.6L ZO2为16g”说明1、ZO2为气体，2、摩尔质量是64g/mol,则Z的相对原子质量就是64-32=32 S 。【S不与K同周期】
设Z的相对原子量为c。则根据题意，5.6L的ZO2的物质的量为：
5.6/22.4=0.25 mol
所以ZO2的分子量为：16/0.25=64 g/mol
也就是说：c+16*2=64
c=32 g/mol
即Z是硫：S，相对原子质量是32。
再来看X：
Y的氢化物与酸反应，则Y是碱金属。所以与之同主族的X也是碱金属。X2O溶于水后生成X的氢氧化物。又因为X的最高正价氧化物的分子式是X2O，也就是说X的最高价态是+1价，那么X的氢氧化物的分子式为：XOH。
设X的分子量为a，则4.7g X2O的物质的量为：4.7/（2a+16）mol。
1mol的X2O溶于水后生成2mol的XOH，所以4.7g 的X2O溶于水后生成XOH的物质的量为：4.7*2/（2a+16）mol。
XOH的质量为：（a+16+1）*4.7*2/（2a+16）g
根据题意，这么多克的XOH的质量分数为5.6%，可以列出方程：
（a+16+1）*4.7*2/（2a+16）/（4.7+95.3）=5.6% （质量守恒）
解得a=39
X是钾：K， 相对分子量为39。
Y与钾是同一主族，又与硫同周期。只有元素钠满足条件了。
Na，分子量23。
X 1 Y1
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