判断化学反应能否进行成立的标志是什么
2010年高等学校招生全国统一考试Ⅰ卷
根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。
1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。
1、与v（正）=v（逆）等价的标志
（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。
（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。
（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。
（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2 ⇌2NH3，当有3mol H—H键断裂，同时有6 molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志
（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。
（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。（只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2 +I2 ⇌2HI的反应除外）
（3）对于有颜色变化的可逆反应，当颜色不改变时，达到了平衡状态。
化学反应反应的判据有如下三个：
熵增原理：对于隔离系统，自发反应就是不可逆反应，所以熵增的判据就是反应是否自发的判据，△Siso=△Ssys +△Samb >0，反应自发（△Siso是隔离系统的总熵变，△Ssys是系统内部的熵变，△Samb 是环境的熵变）
吉布斯自由能判据：体系恒压时，在温度为T（开氏温度）时，△G =△H-T△S>0，反应自发（△G 为反应的吉布斯自由能变，△H为反应的焓变，△S为反应的熵变）
亥姆霍兹自由能判据：体系恒容时，在温度为T（开氏温度）时，△A =△U-T△S>0，反应自发（△A 为反应的亥姆霍兹自由能变，△H为反应的焓变，△S为反应的熵变）
化学平衡常数大于10的负5次方
根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。
1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。
1、与v（正）=v（逆）等价的标志
（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。
（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。
（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。
（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2 ⇌2NH3，当有3mol H—H键断裂，同时有6 molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志
（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。
（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。（只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2 +I2 ⇌2HI的反应除外）
（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
①利用总压强作为判断标志，要从PV = nRT公式出发，先看体系的温度和体积是否恒定，再关注反应前后气体体积是否恒定，如满足上述两个条件，则压强恒定反应平衡。
②利用平均摩尔质量（平均相对分子质量）作为判断标志，要从M = m/n公式出发，先看反应前后是否有发生状态的改变（如气体转变为固体液体或固体液体转变化气体），再看反应前后气体体积是否恒定，如满足上述两个条件，则压强恒定反应平衡。
③利用混合物的密度作为判断标志，要从ρ = m/V公式出发，先看体系的温度和体积是否恒定，再关注反应前后是否有发生状态的改变（如气体转变为固体液体或固体液体转变化气体），如满足上述两个条件，则压强恒定反应平衡。
（4）从物质的转化率或产率角度进行判断。
（5）从体系颜色变化角度进行判断。
（6）从化学反应能量变化的角度进行判断。如：绝热体系中体系温度不再发生改变；化学反应能量变化恒定；化学反应所释放（吸收）的能量一定。
总之，反应前后一直发生改变的物理量不再发生改变则可以作为平衡的标志，而反应前后一直不变的物质量恒定则不可以作为平衡的标志。
怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行
△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△H<0为放热反应，△S>0 △G<0 反应任何温度下可以自发进行 ...
如何判断一个反应是否自发进行?
判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发...
化学反应进行方向中,什么是熵增?什么是熵减啊?
定律内容：热量从高温物体流向低温物体是不可逆的。熵增原理是制约化学反应的一个重要的原理，说的是化学反应自发的方向是向熵增的方向进行的，相反熵减的反应则需要供应能量，是非自发的。化学反应不一定是熵增加的反应，在热力学上，判断化学反应能否进行的依据是吉布斯自由能，即△G=△H-T*△S △G...
化学反应是否一定是熵增的?
我只能说上面三个人简直是在胡说八道！！1化学反应绝对不一定是熵增加的反应，在热力学上，判断化学反应能否进行的依据是吉布斯自由能，即G=△H-T*△S，即使是熵减反应，只要反应焓变足够“负”反应亦可自发进行。2注意，怎样理解熵减反应能进行呢？因为所谓的熵减反应，必定是放热的，放出的热对环境的...
判断化学反应能否进行,自由基是大于零还是小于零
不是 自由基是吉布斯自由能，也叫自由能，民既然是能当然小于O了
如何判断化学反应是否定量进行?
这个问题很是笼统。化学反应能否定量进行，通过实验检测判断的话，要检测反应物和生成物的种类和物质的量，根据物质间物质的量关系，就可以确定是否定量进行了。
化学反应原理
化学反应原理的理论 1、过渡态理论 认为分子和分子反应，分子之间先会发生非完全弹性碰撞，损失能量，引起断键。进而形成了自由基，而带电的自由基进行相互结合，（当然也包括自己和同类进行结合）所以就宏观上产生了链引发，链增长，链衰减的几个阶段。2、碰撞理论 碰撞理论，简单形象，也是中学基础教育中...
如何判断一个反应能否自发进行?
当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。显然，煅烧石灰石为ΔH>0，ΔS>0的化学反应，...
如何判断化学反应是自发进行的
化学中有焓变，根据焓变情况来分析！ 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。 熵增焓减，反应自发； 熵减焓增，反应逆向自发。由吉布斯自由能公式可知，只有当G<0时，才是自发反应G=H-TS 当H<0;S>0，任意温度下都是自发反应G=H-TS 当H<0;S<0。
...有关标准电极电动势的题目??比如判断反应是否进行等等一系列??_百度...
由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。故上述电池反应的 = +1.07-0.77=0.29V>0 （三）．判断反应进行的限度 ——计算平衡常数 一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此，把标准平衡常数Kφ和热力学吉布斯自由能联系起来。△Gφ=－2.303RTlgKφ △Gφ=－nFEφ ...
诏审复方： 化学反应反应的判据有如下三个: 1. 熵增原理:对于隔离系统,自发反应就是不可逆反应,所以熵增的判据就是反应是否自发的判据,△Siso=△Ssys +△Samb >0,反应自发(△Siso是隔离系统的总熵变,△Ssys是系统内部的熵变,△Samb 是环境的熵变) 2. 吉布斯自由能判据:体系恒压时,在温度为T(开氏温度)时,△G =△H-T△S>0,反应自发(△G 为反应的吉布斯自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变) 3. 亥姆霍兹自由能判据:体系恒容时,在温度为T(开氏温度)时,△A =△U-T△S>0,反应自发(△A 为反应的亥姆霍兹自由能变,△H为反应的焓变,△S为反应的熵变)
威海市18220156750： 判断化学反应能否发生的依据是什么 - ？
诏审复方：[答案] Gibbs自由能变(ΔG) ΔG=ΔH-TΔS(ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为温度) ΔG>0,正反应不自发 ΔG=0,平衡 ΔG<0,正反应自发 ps:不能只看焓变(ΔH),还要考虑熵变(ΔS).所以反应能否发生不能用ΔH来判定,必须用ΔG
威海市18220156750： 如何判断化学反应能否进行? - ？
诏审复方：[答案] 有机化学我不懂,在无机化学中,化学反应分为氧化还原反应和复分解反应.氧化还原反应较复杂,这里说不清楚,在复分解反应中,只要生成物中有沉淀,气体,水,等难电离物质,反应就能顺利进行.
威海市18220156750： 请问怎样判断化学反应能否发生?急需!谢谢!!! - ？
诏审复方： (1)复分解的反应 一般看反应物是否可以溶于水或溶于酸,生成物是否满足有沉淀或气体或水,三者有其中一个可以了.生成物有弱电解质的生成,或简单说“强生弱” (2)氧化还原反应 看反应物和生成物是否有化合价的改变,即是否有氧化剂和还原剂.
威海市18220156750： 如何判断化学反应能否进行 - ？
诏审复方： 首先考虑热力学.没有其他功的情况下,△G可以作为判据.题主说的电解水就属于引入了其他功——电功.很多有前景的反应其实都是△G>0的反应,怎样实现呢?上帝说,要有光.例如光解水就是目前的研究热点之一,光能清洁,而且是从...
威海市18220156750： 如何判断一个反应能否进行 - ？
诏审复方： 看吉布斯自由能变,如果是负的,就可以进行吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数.又称自由焓、吉布斯自由能或自由能.自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分.自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义
威海市18220156750： (初中化学)怎么辨别化学反应能发生. - ？
诏审复方： 首先要知道化学反应有多少种 1.中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映 2.复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应 3.置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤...
威海市18220156750： 如何判断化学反应是否发生 - ？
诏审复方： 判断反应自发进行可以用 吉布斯自由能..这个是给你完全不熟悉的反应问你能否发生的时候会用到..浓度的关系我来给你举个例子 Al3+和OH-反应,当OH-过量的时候无现象,当Al3+的时候有白色沉淀 Na2CO3和HCl,HCl过量有气体生成,Na2CO3过量无现象 还有Fe和硝酸的反应,硝酸浓度大会钝化Fe,不反应,稀硝酸会把Fe氧化到3价..而如果Fe过量的化,又会把3价铁还原到2价..
威海市18220156750： 如何判断一个化学反应能否发生 且如何判断发生后会生成何物?请详细点谢谢!以上所诉 - ？
诏审复方：[答案] 对于反应能否自发进行有三种判断方法,即 熵判据,△S>0可自发,混乱度增加 焓判据,△H
威海市18220156750： 怎样判断一个化学反应能否发生? - ？
诏审复方： 看是否能产生更加稳定的物质.如沉淀,产生气体等.
