初中化学除杂问题

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初中化学除杂问题总结!~

现列举除杂题的几种解题方法,希望能对您有帮助。
一.物理方法
1. 过滤法
原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
练习1.下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( )
A.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KCl
2. 结晶法
原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。
例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氧化钠的
溶解度随温度的升
高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
练习2.下列混合物适宜用结晶法分离的是( )
A.NaNO3 Na2CO3 D.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4

二.化学方法
原理: (一).加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种:
1.沉淀法
使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( )
A.KN03 [Ba(N03)2] B.NaCl [KN03] C.NaN03 [NaCl] D.Ca(N03)2 [AgCl]
2.气体法
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤
液,获得硝酸钠固体。
练习4.下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:( )
A.NaNO3 [Ba(NO3)2] B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3 [K2CO3] D.Na2SO4 [MgSO4]
3.置换法
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加入适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸锌固体。
练习5.加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( )
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6.将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是( )
A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉
C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
4.吸收法
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。
如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5.其它法
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作办法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO CO2 NaOH溶液 洗气
3 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
4 MnO2 C -------- 加热灼烧
5 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤
6 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 过滤
7 CuO Fe (磁铁) 吸附
8 KNO3晶体NaCl 蒸馏水 结晶法.

去除括号内的
Zn(Mg) 加可溶性的锌盐:ZnSO4,ZnCl2,Zn(NO3)2
Cu(Fe)用磁铁,稀硫酸,稀盐酸,可溶性的铜盐CuSO4等
Ag(Cu) 用AgNO3溶液
FeCl2(CuCl2) 用Fe

1、原物质Fe和杂质都与盐酸发生反应生成FeCl3,未达到除杂效果。
2、CO2和NaOH反应后生成NaCO3溶液,而CO不反应,这样CO作为气体离开溶液,达到了除杂的目的。
3、加入试剂水后与原物质CaO发生反应生成CaOH,破坏了原物质,不能达到除杂目的。
4、石灰水是Ca(OH)2,虽然他与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,但是石灰水是悬浊液,不能与NaCl完全分离,引入了新杂质。

除杂要注意,一方面杂质要能和原物质分离开来,比如一气一固,一固一液等。一方面不能引入新的杂质,比如试剂的选用,比如除杂后的新生成物。还有不能破坏原物质。大概是这样吧,还有想不起来了……

A Fe 能够与HCl反应,所以不能
B CO是不能够与 NaOH 反应,而杂质CO2就与NaOH 反应生成 Na2CO3
从而出去CO2,使得CO变为纯净物
C CaO 与水反应 生成 Ca(OH)2 微溶于水 而CaCO3是沉淀于水中,而CaO被反应完了,就不能够达到除杂质的目的,所以不能
D NaCl 与 Na2CO3 都与 Ca(OH)2 不反应 ,没有达到除去杂质的目的,所以不能
注意的是1 首先物质 不能够与试剂反应
2 再是杂质反应后生成的物质会是明显的物质,例如沉淀、或者其他的
3要注意的最终目的能否达到效果

1 物质:Fe 杂质:三氧化二铁 选用试剂 HCl
Fe、三氧化二铁都与HCl反应,生成其他杂质。Fe就不是Fe了
3 物质:CaO 杂质:碳酸钙 选用试剂 水
CaO + 水 反应
4 物质:氯化钠溶液 杂质:碳酸钠 选用试剂:石灰水
碳酸钠(CO3~2-) + 石灰水(Ca~2+)=碳酸钙 新杂质

原则: 试剂不与物质反应,且杂质与试剂反应后不生成新的杂质。

前三个是他们说的那样,第四项,引入的杂质是氢氧化钠,而非碳酸钙,除杂的,除去不可以与本质发生反应外,还应注意与杂质反应同时所产生的生成物是否可与本质分离,溶液除杂结果不外乎生成本质、沉淀、气体。化学最重要的就是要背熟化学方程式,灵活运用,这科你也就学好了。

第一个,FE 和三氧化二铁都可以和稀盐酸反应,当然不可以
第三个,CAO和水反应生成CA(OH)2,也不可以
第四个,有碳酸钙生成,也不可以
第二个的CO不与氢氧化钠反应,所以选2

这么简单的题也要问?是不是该反省下?


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锁从复方: 你是初中的,就讲得通俗一点吧,PH=7溶液呈中性,氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应,但是这个也存在一个量的问题,要加到多少才能达到目的,完全除去氢氧化钠,就必须要使溶液达到中性,氢氧化钠溶液是碱性的,氯化钠溶液是中性溶液,只要氢氧化钠除尽了,溶液才可能达到中性,所以必须加稀盐酸至PH=7

临沂市17212163649: 初中化学解除杂质问题的方法和要点. -
锁从复方:[答案] 关于除杂,就要看清楚哪个是要保留的,那个是杂质需要过滤的.杂质就看清楚它和那些物质反应生成气体、沉淀或水.若生成沉淀,就可以把沉淀过滤;生成气体就可以让气体溢出;生成水的话水就当溶剂了,以至于达到除杂效果.

临沂市17212163649: 求初中化学除杂题及解答方法 -
锁从复方: 除杂试题是化学中一个常见的题型,这样的题目类型也较多,考查的是元素化合物和化学实验(包括物理方法分离和化学方法除杂)的综合知识,所以也没有什么统一的解题方法.但其中有这样一类题目,要求通过加入试剂,发生化学反应而除...

临沂市17212163649: 初中化学常见除杂类型.要详细.谢谢! -
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临沂市17212163649: 化学中怎样除杂质 -
锁从复方: 保证反应中没有新杂质生成,或转化成气体或沉淀,还有如果假如除杂试剂过量会不会成为新杂质.比如;氯化钠中有碳酸钠杂质,可假如HCL,生成氯化钠,二氧化碳,水,但是如果过量就会成为新杂质HCL

临沂市17212163649: 初中化学,物质除杂及其反应? -
锁从复方: 除杂就是别引入新的杂质,只和杂质反应, 不和需要的物反应.你只要背好溶解表, 记住复分解能不能反应就是了 提纯就是溶解度陡升型的要降温结晶,溶解度缓升型的要蒸发结晶. 记得大部分物质都是陡升的,常见的有,KNO3 缓升型主要...

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