G=H-tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负

谁知道如何判断熵变的正负？~

看能不能自发，能的就是熵增。
比如这个，CO会自发变成C+O2吗？不会，所以要让它反应就要给强制措施，所以是熵减。
反过来，C和O2只要一点燃就能自发向CO过去，这个过程是熵增。

电子的自旋方向只有两个，顺时针（+1/2）和逆时针（-1/2）
1、洪德定则是判断原子中由同一电子组态按LS 耦合形成的诸多重谱项及其能级高低排列顺序的经验规律。
2、属于同一电子组态符合泡利不相容原理的诸多重谱项中，总自旋量子数S最大的项，能量最低。
3、如组态中有不足半充满的电子电壳时，角动量之和为最小时的谱项J的能量最低。若壳层中的电子数大于半充满时，谱项J具有最大值者其能量最低。(精细结构规则)
原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
它决定了电子自旋角动量在外磁场方向上的分量。通常用向上和向下的箭头来代表，即↑代表正方向自旋电子，↓代表逆方向自旋电子。质子也有自旋量子数。


扩展资料：
对于像质子、中子及原子核这样的亚原子粒子，自旋通常是指总的角动量，即亚原子粒子的自旋角动量和轨道角动量的总和。亚原子粒子的自旋与其它角动量都遵循同样的量子化条件。
通常认为亚原子粒子与基本粒子一样具有确定的自旋，例如，质子是自旋为1/2的粒子，可以理解为这是该亚原子粒子能量低的自旋态，该自旋态由亚原子粒子内部自旋角动量和轨道角动量的结构决定。
利用第一性原理推导出亚原子粒子的自旋是比较困难的，例如，尽管我们知道质子是自旋为1/2的粒子，但是原子核自旋结构的问题仍然是一个活跃的研究领域。
原子和分子的自旋是原子或分子中未成对电子自旋之和，未成对电子的自旋导致原子和分子具有顺磁性。
参考资料来源：百度百科——自旋量子数

由气态（g）变为液态（l）或固态（s），则s为负，反之为正，G＜0则能自发进行，反之不能

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惠民县15360242029： G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负G=H - tS中S的正负如何判断 就是熵变的正负 - ？
雍左小柴：[答案] 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G<0则能自发进行,反之不能

惠民县15360242029： G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负 - ？
雍左小柴： 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G

惠民县15360242029： 焓变熵变是如何判断自发反应的 - ？
雍左小柴：[答案] △G=△H-T△S 看温度的大小和S的正负来计算右边算出G,如果G是负的就能继续进行,手机党不容易,

惠民县15360242029： 化学帝 ΔG,ΔH和ΔS的正负如何判断 - ？
雍左小柴： △H,吸热是正的,放热是负的 △S,熵增大是正的,熵减小是负的 △G=△H-T△S,算一算就知道正负了.

惠民县15360242029： 熵增△s 正还是负 - ？
雍左小柴： 熵是S,即混乱度,与熵增不同.熵增是指熵的增加量,所以如果混乱度增大,那么熵增为正,混乱度减小,熵增为负.熵增一般用于吉布斯自由能(△G)的应用中,△G=△H-T△S,吉布斯自由能(△G)为负值时反应能自发进行.

惠民县15360242029： 关于自发反应 - ？
雍左小柴： 反应能不能自发,在等压下封闭体系,一般用G=H-TS的正负来衡量.dG小于零时自发. 如果dH小于零,dS大于零,那其值肯定是负的,也就是什么温度下都是自发,所以与温度无关. 但是如果你所说的情况下,显然,dG的变化并不是一定为负的,相反有可能为正.而其正负则取决于温度,所以说是与温度有关的. 所以,理解公式,把初中知识用进去,就可以做出判断了 仅供参考.

惠民县15360242029： 可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件.函数△G就是制断的依据: - ？
雍左小柴： (1)△G=△H-T△S(2)△H-T△S

惠民县15360242029： △G=△H - T·△S 如何觉定反应方向的? - ？
雍左小柴： △H

惠民县15360242029： 在物理化学第三章热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的正负问题该 - ？
雍左小柴： 首先熵值你就看他的状态是什么?热化学方程式当中.反应物和生成物的状态.至于焓变,可用吸热放热或者是说用公式.G用公式.G=H-TS,A也用公式.至于U就用热力学第一定律.U=pv+Q

惠民县15360242029： 物理化学问题,大神们来帮忙(ΔS、ΔG、ΔA判据) - ？
雍左小柴： 恒温、恒容 W'=0 用ΔA作判据 恒焓、恒压 W'=0 用ΔS作判据 恒容、绝热可逆 用ΔG作判据