化学酸碱盐没学好.求学霸解答.
带过近千个一对一学员了,对于学生们的个性化问题算是有点心得,分享一下酸碱盐的知识
目录:
酸碱盐的考察形式
酸碱盐的难点
酸碱盐的易错点
突破酸碱盐难点
一、酸碱盐的考察形式
作为初中化学最难的一部分,酸碱盐通常以图像、除杂和鉴别、变形实验、推断和探究实验的形式出现,占分的话在20分左右。
二、酸碱盐的难点
1.客观环境:大多数学生是在寒假过后开始学的酸碱盐,这时候有个比较尴尬的就是进度比较赶,因为要抓紧讲完,一模考试前又要开启一轮复习,所以这时候的时间紧任务重势必会使得难点的内容消化时间不够,所以从客观上造成了学生感觉酸碱盐比较困难。
2.性质难点:酸碱盐老师们通常以物理性质、化学性质、用途的形式展开去讲解,这其中物理性质都可以考察难点出来,比如浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性,那画出来溶质质量分数随时间的变化曲线(与溶液相结合,利用性质分析判断);化学性质中方程式是需要着重记忆和掌握的,这里面的性质也是实验中非常容易考察的,以酸的化学性质为例:使得指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐反应,这些需要记住的同时,将方程式也一并掌握。比如可以这样考察:现有两种无色溶液,已知一种是稀盐酸,一种是氯化钠溶液,请问如何鉴别?
但从题目的角度来看已经达到了应用的层次,如果没能快速把握住要点很容易就懵了,此时结合性质一条条过就行了,鉴别无非是现象不同即可,第一条指示剂,加入紫色石蕊溶液,溶液变红的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液;第二条活泼金属,加入锌粒有气泡生成的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液;第三条金属氧化物,加入氧化铜,固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液;第四条碱,加入氢氧化铁,固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液(此时需要注意加入氢氧化钠溶液等虽然由放热但不易观察,没有颜色、沉淀、气味等明显现象,所以用难溶性的碱更好些);第五条部分盐,加入碳酸钠固体,有气泡生成的是稀盐酸,无明显现象的是氯化钠溶液(这里注意不能用硝酸银溶液,因为现象均为生成白色沉淀,无法鉴别)。
通过上述例题总结下:实验考察的是知识的应用层次,用性质解决问题,所以对于能否反应、如何反应、反应后现象等需要精准记忆,而以老师经验来看,多数同学对酸碱盐的基础知识存在模棱两可现象,导致题目拿捏不准。
3.除杂难点:除杂也是选择和实验非常爱考的一种,比如CO2(HCI),除去HCI的话选取哪种试剂,先要思考除杂要点:除杂不能引入新的杂质、除杂不能消耗主要的物质,符合这两点就可以,我们挨个尝试一下:比如同学想到氢氧化钠溶液,能够和HCI反应达到除去HCI的目的,但是同样会除去CO2,不符合要点;有同学想到用碳酸钠溶液,这里HCI可以和它发生反应,但其实CO2也可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3)所以也不能用;实际上应该用饱和碳酸氢钠溶液,能消耗HCI,但没有引入新的杂质、消耗CO2,所以符合要点。
总结一下除杂要结合性质+要点选择,缺一不可,鉴别与除杂异曲同工。
4.实验仪器、药品作用:
这部分属于大多数同学看不上,但却容易失分的,比如导管的作用:导气、冷凝回流、平衡气压,一般同学能想到导气,后续的基本都想不到;比如制备实验中浓硫酸试剂瓶的作用,大多数同学都可以想到干燥气体,但其实还可以有的作用:通过观察气泡的流速来控制反应速率、混合反应气体等;比如碱石灰的作用,多数同学能够想到干燥气体,但是还可以有处理尾气XX,防止污染空气、吸收空气中的水,防止进入到发生装置使得xx药品xx。
总结一下:实验仪器、药品的作用等不能还停留在走进化学世界那时候的水平,需要结合实验总结、整理、归纳出来,这样你的实验思路才能打开。
三、酸碱盐的易错点
1.现象描述不全或者错误
多数同学对于现象的记忆看似比较准确,稍微变一下就容易犯嘀咕,比如将热膨胀法检验装置气密性的仪器将仪器中加入水和氧化钙,书写右侧观察到的现象:多数同学能够写出来导管口有气泡生成,但实际上还需要写出来,冷却到室温后的倒吸现象,一旦涉及到现象与压强相关,同学们普遍发懵。再比如天平两侧放等质量足量稀硫酸,左右两侧分别加入等质量的Mg和AI,天平的指针现象:这个就要结合性质去分析,考察金属与酸反应的图像分析,熟悉的同学应该知道,Mg的金属活动性更强,所以Mg反应速率更快,因此刚开始是天平向右倾斜,但是从量来看,AI生成的气体更多,所以最终天平向左倾斜。
2.材料分不清
化学与生活作为送分题通常是得分率比较高的,但是一弄材料就有点分不清,无机非金属材料、复合材料、合成材料、天然有机高分子材料等等需要具体的掌握,比如复合材料中有玻璃钢、钢筋混凝土,天然有机高分子材料有纤维素类棉、麻,蛋白质类羊毛和蚕丝等,合成材料中有塑料、合成纤维、合成橡胶,塑料中的热固性塑料诸如电木等容易被遗忘。
3.计算多次添加不会算
在计算题目中,多数类型按照老师的套路、模板可以直接计算,比较简单,但是对于多次添加的问题就需要分析了,这种题目对学生不太友好,下面拿一个例题为例阐述一下:
请点击输入图片描述
有兴趣的同学先别看解析,自己先去分析解决一下,10分钟以内答完挺不错。
分析:第一次剩余35.2g,第二次是在这个基础上加的25g,所以理论上应该有60.2g,但是只有58.4g,所以生成气体1.8g,第三次也是这样分析,生成气体0.8g,所以从这要分析出来,这块已经反应结束了,因为加入的酸是一样的,应该生成1.8g。所以整理一下:第一次气体不知道,第二次气体1.8g,第三次气体0.8g,熟悉计算题的学员应该能反映出来这就是经常出现的表格题目了,第一次也应该生成1.8g,总的来说生成气体4.4g,结合这个重要信息再去计算就迎刃而解了。
四、突破难点
在酸碱盐学习的时候,可以按照下面的节奏学习:
1.熟记基础性质——看山是山
大多数同学对知识掌握层次不够,导致失分较多,所以需要把基础的东西达到快速准确的表达出来:比如酸的化学性质5条,分别是XXX,快速的背诵出来;这里可以用诵读的形式每天背诵一下,加深印象,避免遗忘。
2.学习技巧——看山不是山
需要开始理解性质,比如原来酸的最大特点在于解离出来的H+,那么反应的实质就是H+与XX反应生成XXX,如果能达到这种进一步的层次,对于性质掌握就不仅仅是在记忆上, 而是在理解的层面上精进了一步,此时你会有一种恍然大悟的感觉。
3.归纳整合——看山是山
这个阶段是需要多做限时训练的同时,把最基础的东西回归整合,题目中考察实验原来从实验目的出发、开始实验设计、进行实验、观察现象、得出结论、总结反思,但其实这个你早就学过了,只不过你对于每一个步骤有了具体内容上的认知,而不仅仅是一个单纯的词汇。
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化学知识点归纳
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、铁锈:(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) : 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO:在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子 。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱 。
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同
十一:有毒的物质
1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
一、看课本附录4
酸碱盐的溶解性,进一步认识酸碱盐的结构等知识。
看图:
第一行是阴离子
第一列是阳离子
纵横交叉根据化合价结合成化合物,构成的就是酸碱盐。左上角空白处,是氢离子与氢氧根离子结合的化合物为水。它既不是酸也不是碱更不是盐。
1.氢离子与酸根离子结合形成的化合物均称为酸,
硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、磷酸
其中硫酸、盐酸是强酸。
碳酸是弱酸,很容易分解。
2.氢氧根离子与金属离子结合后形成的化合物称为碱。
氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水;(可溶)
氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铁、氢氧化铜(不可溶)
特别说明:(1)氢氧化钾、氢氧化钠都是强碱
(2)氢氧化钙微溶于水,溶解度随温度升高而降低。(20度时,100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙,故而不能配制出10%的氢氧化钙浓溶液)
(3)氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌均为不溶于水的白色沉淀固体
(4)氢氧化铜是不溶于水的蓝色沉淀固体;氢氧化铁是不溶于水的红褐色沉淀固体;
(5)不溶于水的固体,但是都可以溶于酸(硫酸、盐酸、硝酸)
3.酸根离子与金属阳离子结合形成的化合物均称为盐。
在这些盐中,可以简单分类:
(1)根据酸根分类,硫酸根这一列均为硫酸盐,氯离子这样列均为盐酸盐,硝酸根一列均为硝酸盐,碳酸根一列均为碳酸盐,等等。
(2)根据阳离子分类,钾离子一行全是钾盐、钠离子一行全是钠盐、铵根离子一行全是铵盐,等等。
(3)根据在水中的溶解性,盐总体分为两类:
a.可溶性盐
b.不可溶性盐
口诀:钾钠铵盐均可溶,硝酸盐如水无影踪,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡。
说明:氯化银和硫酸钡都是既不仅不溶于水也不溶于酸的白色固体。
二、回忆酸的性质
1.如何区分浓盐酸与浓硫酸?
2.稀盐酸与稀硫酸的化学性质?
3.酸的用途
三、回忆碱的性质
1.比较氢氧化钠与氢氧化钙的异同点,如何区分氢氧化钠固体和氢氧化钙固体?
2.碱溶液具有哪些共同的化学性质?
3.常见碱的俗名和用途
四、常见的盐
1.分类(已掌握)
2.常见盐的名称、性质、用途
(1)氯化钠
——厨房调味、腌制食品、食品防腐。
海水晒盐
(2)碳酸钙
——存在:大理石、石灰石、贝壳、蛋壳、水垢、珍珠
用于建筑、制生石灰(写方程式)、实验室制二氧化碳(写方程式)
生石灰的制备:碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳
熟石灰的制备:氧化钙和水反应生成氢氧化钙
氢氧化钙变质:氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
生石灰具有极强的吸水性,可以做食品或某些气体的干燥剂,与水反应能放出大量热。
思考:①氧化钙能否干燥二氧化碳气体?为什么?
②用化学知识解释“石灰吟”,写出相关反应的化学方程式。
(3)碳酸钠
——俗名:纯碱、苏打。水溶液显碱性
用于发酵、洗涤、工业上制取氢氧化钠(碳酸钠和氢氧化钙反应)
侯氏制碱法生产的纯碱就是碳酸钠
氢氧化钠变质也可得到碳酸钠
如何检验氢氧化钠是否变质?(加稀盐酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液)
(4)碳酸氢钠
——俗名:小苏打。发酵粉的主要成分
用于食品
加热后可以分解生成碳酸钠、水、二氧化碳
可以与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳
思考:如何区分碳酸钠、碳酸氢钠
(5)碳酸钾
——草木灰的主要成分,水溶液呈碱性
可做钾肥
(6)硫酸铜
——白色粉末。
遇水变蓝(可用于检验某液体中是否含有水)
可以配制农药波尔多液
游泳池中消毒
水溶液呈蓝色
五、复分解反应
1.概念
2.条件
3.举例
敬请采纳!期待好评!
孩子初三了,但化学酸碱盐模块感觉很难,做题比较吃力,应该怎样帮助孩子呢...
酸碱盐是初三化学最难的一部分,因为方程式较多,占初中化学方程式的50%,学生即使能背下来但是在运用方面不太熟练。我向您推介北京新 东 方中小学一对一,因为我自己也是一名公立学校的老师,我们班有很多老师都去新东方一对一学习。那里的老师都有自己的一套方案,把所有的化学反应能够串联起来,并且对...
孩子在化学酸碱盐部分搞不清楚,有没有好的方法?
难度有些大。有些同学开始没有搞清楚酸碱盐的基本概念,连哪些物质是酸碱盐都区分不清楚,后面的学习就无法进行了。酸碱盐的学习首先结合具体物质分清楚哪些物质是酸碱盐。再联系常见典型物质的性质,归纳总结出酸碱盐的通性。在理解的基础上加强记忆。最后才能解答有关联系实际的具体的题型进行分析。
啊,酸碱盐这块学不会啊,求大神解答该怎么学好呢?还有各个方程式不理解...
Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝酸铵)仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜,有氢氧根 酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
...化学明天考《酸碱盐》这块内容,我一点都没好好学 今恶补一晚上 有效...
看完头,再看尾 产生沉淀气体水 溶解度:Na、K、NH4、NO3盐均可溶 氯化物均可溶,不溶只有AgCl 硫酸盐均可溶,不溶只有BaSO4 碳酸盐均不溶,可溶只有Na、K、NH4 碱均不溶,可溶只有Na、K、Ca、Ba、NH4 背出上两个要点后再结合书本,尝试书写相关的方程式。另外,建议整理出酸碱盐和酸性氧化物...
怎么学好初中化学? 我现在初三下期 以前的化学成绩还好,可以现在学了...
别担心,人生的路不是一帆风顺的。以前学的好,就表示有基础。酸碱盐确实不好学。要求背很多,理解很多。不过你可以尝试着利用一些口诀。我给你写几个。愿你成功。酸类易溶除硅酸,碱类钾钠钡和氨。钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水里面。盐酸不溶氯化银,硫酸钡铅生沉淀,硫酸银钙溶一点。这是一个版本...
初三化学酸碱盐都不会应该怎么办啊 拜托高人教教呗
糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的酸碱盐知识归纳一、概念:1、 酸的组成——氢离子+酸根离子2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、 盐的组成——金属离子+酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法——...
我马上就要上初三了、课程上了一些、科学的酸碱盐学的很糟。怎么办啊...
a、你的问题吧,在试卷做了以后绝对不要把题目就这样丢到一遍,我中考之前,有一点点不明白的就马上问老师,这个还是大胆的好。做下错题本吧,b、一个问题做懂了理解进去再放下题目做得少也就觉得难了,遇到的多了也就不会觉得难了 1.多看书 2.定期 比如1星期一次把书上的方程式拿来写一遍,...
初三化学酸碱盐那部分怎么提高成绩
不想说别的,说多了你也听得不耐烦。就说除杂吧。举个例子除NaOH中NaSO4,因为除杂质原理是加入新物质,新物质的条件是能与那种杂质反应生成沉淀,气体,水或者净化的溶液(在这里就是NaOH),所以在这里要使硫酸根离子去掉,则要想到有硫酸盐沉淀,所以就是想到BaSO4(这个就靠记住初中的八个沉淀),...
初三化学从酸碱盐开始就不太会了,复分解反应更是一窍不通,怎么办?_百 ...
关键是要理解并掌握复分解反应的条件,生成物中必须有水、沉淀、气体之一生成,酸碱盐之间的反应都是复分解反应,都是等价交换即反应前后各元素的化合价不变,多练习几个就会了。
我还有半年就中考了 但化学学的不怎么好 特别是酸碱盐那!怎么办?
化学就要多背 还有就是要多看参考书 参考书上总结了很多考试必考的规律 要牢记清楚 尤其是酸碱盐那一部分 有很多要记的规律 这些东西记的多了 做题思路自然也就清楚了 化学是理科里面的文科 应该比较简单的
郑肿博利: 我也初三 酸碱盐之间都是复分解反应 化学反应方程式会写吧 记住一些沉淀就可以 基本上沉淀常用的只有7个 AgCl BaCO3 白色 不溶于酸和水 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色(絮状 MgOH2 CaCO3 BaCO3 都是白色 所有反应除了酸碱中和其他的基本生成物都需沉淀 水或气体 反应物不能有沉淀的 这些记住100分制 85分不是问题吧
莘县13289708599: 怎样学好初中化学的酸碱盐、????????? - ?
郑肿博利: 1.认识酸碱盐的组成,一般都是两部分组成:酸:H+酸根 碱:金属+OH 盐:金属+酸根 (书写化学式化合价很重要)2.识记酸碱盐的特性,特别是化学性质:酸的通性 盐酸、 ...
莘县13289708599: 怎样学好化学酸、碱、盐??
郑肿博利: 你好! 首先你要懂得酸碱盐之间一般发生复分解反应,而复分解反应的条件是要有水,沉淀,气体生成.反应的实质就是水溶液中自由离子的浓度减小. 一般来说,复分解反应分为以下几种类型: 1.酸和碱 NaOH+HCl=NaOH+H2O 2.酸和盐(...
莘县13289708599: 化学中酸碱盐怎样学才能学好? - ?
郑肿博利: 首先要了解酸的一般定义.在溶液里能电离出氢离子的物质.然后了解碱的一般定义.在溶液里能电离出氢氧根的物质.盐的本质是酸和碱中和反应生成的物质.然后你在好好的理解一下各种酸和碱的性质.反应机理.这样就得心应手啦.建议可以去看看后面关于化学键的内容.这样对前面会有很大的帮助.而且不会很难.总之化学反应一般来说都是朝着能量低的方向进行.了解化学键之后盐就不是什么问题啦.
莘县13289708599: 如何学好化学——酸碱盐? - ?
郑肿博利: 怎么说呢,酸碱盐是初中化学最难的一部分,一定要掌握好基础.首先你应该明白什么叫酸,什么叫碱,什么叫盐.以及他们的性质用途,他们都可以与什么物质反应,都生成了什么你都要把他们背下来,记住,不要死背,要住抓住它们之间反应的规律,有时一节课会学10多个方程式,如果你不及时复习,很可能就会全混了.而且上课一定要认真听讲,老师讲的绝对都是有用的.还有一些推断题,这主要靠的是你的方程式的应用,如果你方程式背得滚瓜烂熟,那推断题你一定没问题.我现在也是初三,每天都要复习酸碱盐,我以前化学也不好,但是只要你按老师说的去做,就一定会成功.多去问问老师,你肯定会受益匪浅的.朋友,加油!你一定行.
莘县13289708599: 酸碱盐这部分内容我很难懂,请问怎样才能学好?? - ?
郑肿博利: 记住八大沉淀:氢氧化铁,氢氧化铜,氢氧化镁,氢氧化铝,碳酸钙,碳酸钡,硫酸钡,氯化银. 复分解反应条件:有沉淀、气体或水生成. 记住这些就差不多,再看看化学书上 的内容就可以了
莘县13289708599: 初三的酸碱盐怎么学?没法理解,思路不清楚,求指导,禁止抄袭.酸碱盐互相反应太复杂了,看不懂. - ?
郑肿博利: 你好,这部分知识物质多,反应方程式多,看的比较难,但实际上比较有规律,我觉的这一部分需要掌握这么几部分知识,一是要记住常见物质的化学式,二是记住酸碱盐常见反应的特点.酸五部分,碱四种,盐四种,三掌握常见物质之间的反应,四是掌握一些特征现象,五是掌握一些常见离子的检验方法,如果需要你可以加我私说,我帮你,
莘县13289708599: 初中化学化学好难,酸碱盐那部分怎么学 - ?
郑肿博利: 不难啊,只是知识点比较杂乱,中招容易考到,也是一个出题点.只要掌握住酸碱盐各自的定义,理解酸碱盐结构的特点和本质(上课认真听讲,都能学到),还要了解他们彼此间的反应及性质,理解反应实质!要懂得各自鉴别的方法,掌握几种比较有代表性的酸碱盐.例如酸是盐酸,硫酸,硝酸.碱是氢氧化钠,氢氧化钙,氨水等. 盐是氯化钠.答案补充期中的复分解反应是重点!
莘县13289708599: 初三化学酸碱盐我学的不好 马上就要中考了,急啊 求大家帮帮忙 就只有酸碱盐我不懂 - ?
郑肿博利: 前后两个分子互换,只要能产生水,气体,沉淀之中的一种方程式就成立,记牢这个就行,初中化学基本上是这个规律,高中的老师会再教
莘县13289708599: 化学酸碱盐怎么学? - ?
郑肿博利: 其实,化学的酸碱盐并不难学,要想学好,我们要先弄清楚其中的概念,把酸碱盐到底是什么给弄清楚.其次,我们还要理解复分解反应,进一步掌握带电原子团的性质.最后,还需要掌握各种盐的溶解性,是易溶、可溶、微溶,还是难(不)溶,这是有口诀的.再记住一些盐的颜色及它们溶解时的温度或颜色的变化,就可以学好初中阶段的知识了.