化学中1s,2s.2P,3d之类的是什么意思
在同一电子层中，电子的能量有微小的差别，而且云的形状也不同。根据这些差别，一个电子层被分成几个子层。
电子子层可以表示为，＝0，1，2，3…N－1N是电子层的数目。即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。
同样N层有4s、4p、4d和4f子层。不同子层中电子云的形状不同，s子层中电子云的形状（＝0）是球对称的。p亚层（＝1）的电子云呈无切分哑铃状（纺锤状）。d亚层（＝2）的电子云呈十字形等。同一电子层的不同子层的能量按s、p、d、f的顺序逐渐增大。
扩展资料：
电子轨道能级分裂：
在多电子原子中，当价电子成原子固体内部核内电子的屏蔽效应降低，实际有效电荷等于原子序数的增加，这意味着电子重力增加，原子能量系统，这可以很容易地获得，当主量子数n相同时，许多不同的轨道角动量l原子轨道的形状是不同的。
也就是说，当价电子在不同的轨道上时，原子的能量会以不同的幅度下降。轨道穿透的影响越明显，能量下降越大。
s，p，d，f能级的大小，这种现象被称为“能级分裂”，屏蔽效应的主要原因是核外电子之间的静电力相互排斥，削弱了原子核的电子吸引：S电子斥力水平p水平，p电子离原子核“推”，p之间也有类似的情况，d，f。
屏蔽顺序为:ns>np>， >nf因为离原子核越远，能量越大，能量的阶数与屏蔽的阶数成反比。能量序列为：ns。
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4。迄今为止，只发现了7个电子层！
电子排布式[8]最初人们只是用电子结构示意图来表示原子的微观结构，但电子结构示意图只能表示出原子的电子层而不能表示出能级和轨道，电子排布式由此诞生。
电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行。另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。
示例
H：1s^1
F：1s^2∣2s^2,2p^5
S：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4
Cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注意加粗数字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2，因为d轨道上，5个电子是半充满状态，这里体现了洪德规则）。
简化电子排布式
为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层
示例
Cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1
简化后：Cr：[Ar]3d^5∣4s^1（因为Ar：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6）
简化后剩下的电子排布部分是价电子，会参与化学反应，在元素周期表中有标示。
这是用来描述原子外电子的符号，数字是原子轨道中的主量子数，简单讲是第几层的电子，后面的英文字母是角动量量子数，代表电子所在的电子亚层。
是原子轨道
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态成为一个原子轨道
表示原子轨道
至于什么是原子轨道，三句话也说不清楚
如果你是高中生，我建议你不要涉及这个知识，你就记住第一层2.第二层8 这就够了
如果确实想了解相关知识，你可以百度百科原子轨道
表示的是原子轨道
原子轨道的能级图,看不懂。求解答谢谢。
第一组：1s 第二组：2s2p 第三组：3s3p 第四组：4s3d4p 第五组：5s4d5p 第六组：6s4f5d6p 第七组：7s5f6d7p
哪些化学元素的符号是s?
1、H氢：1s1 2、He氦：1s2 3、Li锂：1s2 2s1 4、Be铍：1s2 2s2 5、B硼：1s2 2s2 2p1 7、N氮：1s2 2s2 2p3 8、O氧：1s2 2s2 2p4 9、F氟：1s2 2s2 2p5 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6 11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2 13、Al铝：...
化学中1s2 2s2……什么的排布规律是什么
(1)电子排布式，nS<nP<nD<nF能量由低到高顺序排！(2)Na ---11 1S2 2S2 2P6 3S1
物理,时间与时刻 类似什么第一秒,第一秒末,第一秒初,第一秒内之类怎么...
1、第一秒是从0开始到1刻度结束。2、第一秒末即为第2秒初，也就是刻度2。3、第一秒内与第一秒一样，都是从0开始，到刻度1结束。时间与时刻区分的时候，第几秒初或者第几秒末就是表示在描述时刻，即某一瞬间。第几秒表示在描述时间，属于一个范围。
化学,1s<2s<2p<···亚层前加个数字是什么意思,
您好：在这里指的是主层数，比如，C的电子排布为2、4，写成电子精细排布就为1S2 2S2 2P2（大写字母后面的数字理应写在右上角，但条件如此，望LZ见谅）。表示第一主层里有一个S轨道，填充了2个电子，第二主层里有四个电子，有2个填充在S亚层里，2个填充在P亚层里。希望能对您有所帮助，谢...
cd的电子排布式
cd电子排布式如下：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s2、4p10。这种电子排布式表明了镉元素的原子结构。首先，它有一个1s轨道，其中包含两个电子，这两个电子的自旋方向相反。接下来是2s轨道，它也有两个电子，自旋方向也相反。然后是2p轨道，这些轨道中可以容纳最多6个电子，但在这个例子中，...
电流互感器的四个接线端子1S1、1S2、2S1、2S2分别是什么意思
电流互感器的四个接线端子1S1、1S2、2S1、2S2表示二次线圈有两组，1S1、1S2为一组，2S1、2S2为一组，分别用于计量和测量保护。
那怎样区分一次和二次,互感器上写着,1s1.1s2.2s1.2s2.
电流互感器 一般 一次 标志 为 P1 P2 ，最为明显的 电磁式互感器 的一次就是 由铜牌制作的，1S1 1S2... 等为2次绕组 的端子标志，希望能帮到你。
化学式前面的数字代表什么意思?
H：1s1；He：1s2；Li：1s2、2s1；Be：1s2、2s2；B：1s2、2s2、2p1；C：1s2、2s2、2p2；N：1s2、2s2、2p3；O：1s2、2s2、2p4；F：1s2、2s2、2p5；Ne：1s2、2s2、2p6；Na：1s2、2s2、2p6、3s1；Mg：1s2、2s2、2p6、3s2；Al：1s2、2s2、2p6、3s2、3p1；...
能不能举个例子来说明量子态、简并度、能级以及它们的关系?
比如C基态的电子组态为1s2 2s2 2p2。六个电子处在四个不同的量子态上（2p有三个轨道，两个电子分别在两个轨道上），它们的运动状态不同。能级分别是1s,2s,2p，其中2p三个轨道对应能级的能量是相同的，故2p轨道的简并度是3，而1s,2s的简并度均为1....
丑震复方：[答案] 亚层就是各电子层,可以再分细点的,有s,p、d、f等四个轨道! 第一层有1个亚层,就是1s轨道 第二层有两个亚层,是2s、2p轨道 第三层有三个亚层,有3s、3p、3d轨道 、、、、 3d表示的就是第三电子层的d轨道 4d表示的就是第四电子层的d轨道.
昌都地区18827143145： 化学电子排布式 - ？
丑震复方： 表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子...
昌都地区18827143145： 高中 化学 如何计算屏蔽系数大小? - ？
丑震复方：[答案] 斯莱脱规则: a.原子中的电子分若干个轨道组中:(1s) (2s,2p) (3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s,5p),每个圆括号形成一个轨道组; b.一个轨道组外面的轨道上电子对内轨道组上的电子的屏蔽系数s= 0,即屏蔽作用发生在内层电子对外层电子或同层...
昌都地区18827143145： 化学中的能级的符号是什么.应该有7个吧.别只说前4个. - ？
丑震复方： 核外电子排布形式SPDFGHIJ等,如: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…如此排列下去…到第八层8s 5g 6f 7d 8p 现在只排布到F,G还没开始排布.另外轨道的顺序为KLMNOPQRS······ 希望能给你帮助,谢谢!
昌都地区18827143145： 化学 - 电子排列 - ？
丑震复方： 36号元素以后的主族元素和前三周期差不多,副族元素的电子排布铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外 . 核外电子排布有三...
昌都地区18827143145： 【元素周期表元素名称下的2s2之类的什么意思?】 - ？
丑震复方： 表示它所在轨道的类型,2S2就表示原子轨道第二层的S轨道(可能你现在看不懂,不过高二就可以学到了
昌都地区18827143145： 关于化学电子排布式 - ？
丑震复方： 一般不作要求,写的都是基态的,即满足能量最低原理从你的题目看不限制基态和激发态,那么就要注意另外一个点了,就是激发态的特点 基态应该是,1s2 2s2 2p2,很明显是C C的激发态,不会出现上述排列,只会是,1s2 2s1 2p3 简单讲,激发态不是任意书写的,一般是1个电子吸收能量而激发,一般也会遵循一定的能量规则
昌都地区18827143145： 高中化学,3d和4s哪个是最高能级? - ？
丑震复方： 绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…由以上分析可知能级的大小是:4s即3d的能级大于4s.
昌都地区18827143145： 化学为什么2s和2p处于同一能层? - ？
丑震复方： 依据能级数确定所处哪个能层,能层的表示为n,能级的表示为ns,np,nd等等,而能层数n决定了本能层有几个能级,例如n=3,就有三个能级,分别为3s,3p,3d.又如n=1说明第一能层有一个能级,即1s
昌都地区18827143145： 化学电子排布是怎么排的 - ？
丑震复方： 电子排布,即电子组态,也即电子构型,是指电子在原子、分子或其他物理结构中的每一层电子层上的排序及排列形态.正如其他基本粒子,电子遵从量子物理学,而不是一般的经典物理学;电子也因此有波粒二象性.而且,根据量子物理学中...
