CCl4为什么不水解？
Si为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。
BCl3分子中，B虽无空的价层d轨道，但B有空的p轨道，可以接受电子对因而易水解。
NCl3无空的d轨道或空的p轨道，但分子中N原子尚有孤对电子可以向水分子中氢配位而发生水解。
SnCL4极易水解吗?
sncl4极易水解，无水物遇潮湿空气发生水解反应，生成锡酸和氯化氢，发生白烟、有腐蚀性。
SiCl4(四氯化硅)水解为什么生成硅酸,而不是二氧化硅?
这个反应先是生成si（oh）4.。然后开始脱水，脱一个水就成硅酸了。。然后沉淀了。。就无法再脱掉第二个水。。。望采纳，可追问
C4H9Cl水解反应一共有几种?
一共有四种。首先，C4H10有两种同分异构体，CH3CH2CH2CH3和2-甲基-丙烷 所以一共有4种一氯取代物，每种同分异构体各两种 因此水解反应共有四种。
为什么强酸强碱不水解?
因为强酸是完全电离的，强碱也是完全电离的,所以在水中,强酸根离子不能吸引氢离子形成分子,强碱的阳离子也不能吸引氢氧根离子形成分子,所以它就不水解
SiCI4为什么比CCI4易水解
因为硅原子半径较大，变形性较大，更易被进攻而水解。
ticl4稳定性比ccl4差
TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构的角度分析其原因：钛原子半径比碳原子大，Ti—Cl键比C—Cl键的键长长，键能低，易断裂。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次増大，原因：同一周期...
CH3CL 、CH2CL 、CHCL3 、CCL4分别的水解方程式?
CH3CL+H2O=CH3OH+HCL CH2CL+2H2O=CH2（OH)2+2HCL CH2（OH)2不稳定会脱水形成甲醛HCHO CHCL3+3H2O=CH(OH)3+3HCL CH(OH)3不稳定会脱水形成甲酸HCOOH CCL4+4H20=C（OH)4+4HCL C（OH)4不稳定会脱水形成CO2
水解和电离的区别
2. 反应过程不同:水解反应中,水分子与化合物发生反应,使得化合物分解成离子或分子;而电离反应中,化合物直接失去或获得电子而形成离子。 3. 反应类型不同:水解反应通常是酸碱反应、加水反应等,而电离反应通常是氧化还原反应、酸碱反应等。 4. 反应条件不同:水解反应通常需要水作为反应介质,而电离反应可以在水中...
TiCl4为什么可以制作烟幕,和Ti的核外电子排布有什么关系?
TiCl4为什么可以制作烟幕，是因为TiCl4极易水解得到HCl，HCl遇到空气中的水蒸气产生白雾。与Ti的价电子有关，Ti的价电子是 3d24s2，有空的3d轨道。H2O中O的孤对电子进入Ti空的3d轨道从而使Ti—Cl键削弱、断裂。一般认为H2O配位是TiCl4水解反应的第一步。
四氯化锡溶液会挥发么为什么
您想问的是四氯化锡溶液易挥发么为什么。易挥发。化学式SnCl4。无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，密度为2.226克／厘米3，易挥发。在湿空气中因水解而发烟，易溶于某些非极性溶剂，它又是某些非电解质（碘、磷、硫等）的良好溶剂。四氯化锡溶于水，发生水解作用并析出α锡酸。盐酸可抑制其...
裘胀经乐： 一个物质水解,必须要求其本身具有可以吸纳水电离出的氢氧根离子的空轨道,从Lewis酸碱角度讲,阳离子水解时,阳离子作为Lewis酸而氢氧根离子作为Lewis碱.所以凡是水解程度较大的金属阳离子,本身就是很强的Lewis酸,比如三氯化铝、三氯化铁等.BCl3中心原子B采用sp2杂化,具有一个空的垂直于平面的p轨道,所以是一个很强的Lewis酸,所以三氯化硼能够强烈水解.SiCl4虽然内层没有空轨道,但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子,而且水解产物硅酸溶解度小,从而离开体系使得水解完全,所以四氯化硅也会强烈水解四氯化碳中心C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道,所以不会水解
绥宁县15513689445： 为什么CCl4遇水不发生水解,而SiCl4却容易水解？
裘胀经乐： 因为C原子的原子半径比Si原子的半径小,其非金属性强(电负性强),所以C原子与Cl原子结合的共价键的极性较弱,是典型的非金属化合物,不容易受到极性强的H2O影响,不仅不会被水电离,而且不溶于水.而Si原子半截较大,非金属性若,Si—Cl键的极性强(注意,由于SiCl4是空间对称的,所以SiCl4分子是非极性的),分子中Si原子带有一定的正电荷,容易受到极性H2O的吸引,使之电离并水解,电离产物Si(4+)与水中OH(-)生成原硅酸沉淀,还有HCl看物质是否水解,主要是看水解产物(假设其水解)是否有不溶物或弱电解质,上述的H4SiO4就是不溶物.
绥宁县15513689445： 为什么CCl4不能水解而SiCl4能? - ？
裘胀经乐：[答案] 因为C 和CL之间比Si和CL之间的作用力及键能要大,而且从周期表上看,C元素非金属性更强,水分子更难破坏C CL之间的结合力,故如此.
绥宁县15513689445： 为什么CCl4不能水解而SiCl4可以水解 - ？
裘胀经乐： 为什么CCl4不能水解而SiCl4可以水解 因为C 和CL之间比Si和CL之间的作用力及键能要大,而且从周期表上看,C元素非金属性更强,水分子更难破坏C CL之间的结合力,故如此.
绥宁县15513689445： 为什么四氯化碳在强碱的水溶液中不能发生水解反应? - ？
裘胀经乐： 水解都是亲核取代反应,分为单分子和双分子反应. 因为本质都是OH-进攻α-C, 所以跟OH-浓度有关;CCl4由于C没有d空轨道,所以就不能接受氧上的孤对电子;因此不能进行水解.卤代烃,不一定都能发生水解反应,但可和水反应,在金属如铁或铝作用下会发生如下反应:CCl4+2H2O=CO2+4HCl. 上面是我复制的.
绥宁县15513689445： 为什么四氯化硅遇水容易分解?共价键不是很稳定么,怎么氯原子那么容易被取代? - ？
裘胀经乐：[答案] 可以对比CCl4和SiCl4来分析.C位于第二周期,有2个电子层,最外层只有s和p两个亚层.CCl4中C为sp3杂化,C的所有价电子均已成键,因此CCl4不水解.Si位于第三周期,有3个电子层,最外层有s、p、d三个亚层.SiCl4中Si也为sp3杂化...
绥宁县15513689445： 全国高中生化学竞赛模拟试题8试解释,为什么ch4和ccl4不发生水解 - ？
裘胀经乐： 它们都属于非电解质,当然也不与水反应.但是注意区分卤代烃能发生水解反应,比如氯乙烷无氢氧化钠水溶液反应生成乙醇.
绥宁县15513689445： 只要是卤代烃都能发生水解反应吗 - ？
裘胀经乐： CCl4由于C没有d空轨道(因为没有2d),所以就不能接受氧上的孤对电子,就不能进行水解.卤代烃不一定都能发生水解反应,但仍可以和水反应,如在铁或铝的作用下会发生如下反应:CCl4+2H2O=CO2+4HCl 四氯化碳与过热蒸气作用,产生光气: CCl4+H2O—→COCl2+2HCl
