共价化合物为什么键长越小越稳定？
乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。
甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。由于杂化方式不同,则碳原子半径就不同，C—H键键长也就不同，C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径，所以与-H 结合后， 键长为两原子核平均间距，所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
扩展资料：
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。
对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
参考资料来源：百度百科-键长
在线等 关于《物质的结构与性质》中,问稳定性,熔沸点高低
分是哪种物质 以共价化合物和离子化合物为例 稳定性是化学性质，容沸点是物理性质 稳定性是由原子间键能决定的，而键能是由键长决定的，而键长是由原子半径决定的，半径越小越稳定，这点离子，共价化合物是相同的 共价化合物：溶沸点是物理性质，与化学组成无关，他是由分子间力决定的，分子间力是由...
物理中的 库仑定律和化学中的键长的 他们 能联系在一起 ?
这个必须得有关系啊，并且我们在学习知识的时候，有的物理定律是完全使用于化学领域的；只是二者的侧重点不同罢了。键长就是库仑定律里面的的距离啊，而且以这种力（静电引力）结合起来的化合物叫做共价化合物。
五氟化砷为什么键长不一样
1. 氟的作用不同。在五氟化砷中，氟的作用不同，这导致五个氟原子与砷原子之间的化学键键长不一致。2. 五氟化砷的化学式为AsF5，其中砷元素的氧化态是正5价。它是砷元素和氟元素形成的一种无机化合物。3. 关于五氟化砷的致癌性，2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单...
关于共价化合物的几个问题(有追加)
2.硝酸根离子的成键复杂，存在定域PI键，不是简单的价层电子互斥理论就能解释的 这里硝酸是平面分子，其中心原子N原子为sp2杂化。由于羟基上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p...
影响共价化合物稳定性的因素有哪些?比较其稳定性的依据是什么?_百度...
共价化合物的稳定性与键能，键长有关，比较其稳定性的依据中学阶段仍主要是原子半径（原子间的键长）。
为什么AgCl. AgBr. AgI的键长比它们的正负离子半径之和短了许多,试解释...
键长都小于形成键的两原子的范德华半径之和。因为两原子要形成键是靠彼此接近时电子云的重叠，导致原子间的电子密度变大，能够吸引带正电的原子核，所以它们的间距会缩短。
离子化合物和共价化合物一般来说谁的熔沸点高些?
一般当然是离子化合物熔沸点高 这与键的强度无关 因为离子化合物一般是离子晶体，熔沸点较高 而共价化合物除少数原子晶体外，绝大部分都是分子晶体，熔沸点很低
为什么共价化合物密度一般小于离子化合物和金属化合物
呃，共价化合物的键长较长
为什么co2是共价化合物?
还是空气的组分之一。二氧化氮化学式NO2：高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。
高一 化学键
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。2、非极性键：（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子...
宠迫复方： 键长越短,表示原子间结合时距离越短 距离越短,键越牢固,要断开需要的能量越大(键能越大) 键越牢固,共价键当然越稳定.
获嘉县18589299431： 共价键和分子间的作用力都影响物质的什么性质? - ？
宠迫复方： 共价键主要是决定物质的化学性质是否活泼,因为共价化合物在反应需要断键!键能越大,键长越短,断键时所需能量越大,所以不容易断键,因此化学性质也更稳定!而分子间作用力主要有范德华力,氢键等,主要决定物质的物理性质,分子间作用力越强物质熔沸点越高.如水沸腾时有液态转变成气态时,水分子需要脱离分子作用力!
获嘉县18589299431： 共价化合物问题1.共价分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 2.原子半径越小的,键长越短,键能越大这2句话哪句是错的,不是矛盾了吗?键长到底应该... - ？
宠迫复方：[答案] 1.共价分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 --错,键能越大,键长越短,分子越稳定 2.原子半径越小的,键长越短,键能越大--对,键长几乎相当于成键两原子的半径之和,所以原子半径越小,形成的键长就短,键能就大
获嘉县18589299431： 影响键长和键能大小的因素 - ？
宠迫复方： A、影响键角因素:杂化方式、价层电子对环境,与键长、键能的大小无关,故A正确;B、影响键长的因素有:参与成键的原子半径、成键原子的周围环境,与成键原子的半径和成键数目有关,故B正确;C、键能越大,键长越短,共价化合物越稳定,故C错误;D、键角分子中两个共价键之间的夹角,是描述分子立体结构的重要参数,故D正确;故选:C.
获嘉县18589299431： 关于共价键的问题? - ？
宠迫复方： 共价键之一原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键.共价键之二原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键.共价键又称原子键.同种原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子...
获嘉县18589299431： CH4 NH3热稳定性谁强 - ？
宠迫复方： NH3>CH4 非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强. 非金属性:N>C,所以热稳定性:NH3>CH4
获嘉县18589299431： 怎么判断金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅这些物质它们共价键强弱?化合物间的共价键强弱怎么判断? - ？
宠迫复方：[答案] 共价键的强弱取决于键能与键长,二者一致.键能越大,键长越短,键越稳定.金刚石的共价键是C—C键,晶体硅的是Si—Si键,C原子半径比硅小,所以键长短,键能大,键更稳定,其它的判断同理.
获嘉县18589299431： 是离子键更稳定还是共价键更稳定 - ？
宠迫复方： 这个不能比较的呀 主要看键能的,只要键能大,就越牢固 当然,键长也有关系,键长越短,就越牢固的.附:气态原子形成一摩共价单键所释放的能量(破坏一摩单键所吸收的能量)叫做 键能.分子中两个成键的原子的核间距离叫做 键长 如: H-H 0.74*10-10 m C-C 1.54*10-10 m Cl-Cl 1.98*10-10 m N-N 1.15*10-10 m
获嘉县18589299431： 共价键越多是不是越稳定?为什么 - ？
宠迫复方：是 原子间共用电子对越多,共价键越强 键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定 因为键越多那么破坏它需要的能量就越多
获嘉县18589299431： 为什么同一主族非金属越强(半径越小),共价键键能越小,不是半径越小键能越大吗 - ？
宠迫复方： (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距—键长越短. (2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定. (3)一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共价键越牢固,键能越大.在成键电子数相同,键长相近时,键的极性越大,键能越大,形成时释放的能量就越多,反之破坏它消耗的能量也就越多,付出的代价也就越大. 总之,结合得越紧密,键能就越大.
