氢气和甲烷哪个燃烧热大？
氢气和甲烷相比氢气的热值高。
氢气，是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。甲烷，在常温下是一种无色、无臭、可燃、微毒的气体，是1个碳原子与4个氢原子所结合的简单碳氢化合物。101.325kpa,273.15k的状态下，甲烷的高热值是39829KJ/m3低热值是35807KJ/m3，氢气的高热值12789KJ/m3，低热值是10779KJ/m3。
甲烷物理性质
在热值方面，甲烷的燃烧热为890.31kJ\/mol，总发热量高达55900kJ\/kg（或40020kJ\/m3）和净热值为50200kJ\/kg（或35900kJ\/m3）。其临界条件为临界温度-82.6℃和临界压力4.59MPa。在爆炸范围内，甲烷的爆炸上限为14.8%（体积\/体积），下限为5.0%，而闪点和引燃温度分别为-188℃和538℃。分子...
氢气,氧气,甲烷都具有什么性
(3)氢气的化学性质 ①可燃性 发热量为液化石油气的两倍半。在空气中爆炸极限为4.1~75.0%(体积)。燃烧时有浅蓝色火焰。②常温下不活动,加热时能与多种物质反应,如与活泼非金属生成气态氢化物;与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。③还原性,能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。④与有机物中的不饱和化合...
化学 燃烧热
g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ\/mol 1molCH4燃烧放热是Q1 0.4mol CH4燃烧放热是0.4Q1 全燃烧后恢复到室温，水是液态，热化学方程式是 H2(g)+1\/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-1\/2Q3 KJ\/mol 1molH2燃烧放热是 0.5Q3 0.1mol H2燃烧放热是 0.05Q3 总共放热是 0.4Q1 + 0.05Q3 ...
一些标准燃烧热如表
△ H=-3121.6kJ\/mol ，故 C 错误； D 、在 101kPa 下，甲烷的热值是指完全燃烧 1 克甲烷放出的热量，而甲烷的燃烧热是指 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出 891.0KJ 的热量。故 D 错误； 故答案选 B 【思路点拨】本题考查了化学反应中...
描述一下CH4 。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。甲烷燃烧热为413kJ\/mol，甲烷分子是正四面体空间构型，键角109°28′，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
液化气的性质物理性质化学性质
一、物理性质 1. 颜色：无色 2. 气味：无味（家用天然气中的特殊味道是添加的人工气味，用于安全警示）3. 熔点：-182.5℃ 4. 沸点：-161.5℃（在标准压力下，甲烷无色无味）5. 分子结构：正四面体形的非极性分子 6. 分子直径：约0.414nm 7. 燃烧热：890.31KJ\/mol 8. 相对密度（与水...
三种能原
酒精的燃烧热是1365.5kJ·mol-1 一氧化碳的燃烧热是283.0kJ·mol-1 甲烷燃烧热是889.5kJ·mol-1 0.5mol酒精燃烧产生682.8kJ的热量,产生1mol 二氧化碳 1mol一氧化碳燃烧产生283.0kJ的热量,产生1mol 二氧化碳 1mol甲烷燃烧产生889.5kJ的热量,产生1mol 二氧化碳 所以放出相同的热量甲烷产生的...
甲烷的知识
甲烷是没有颜色、没有气味的气体,沸点-161.4℃,比空气轻,它是极难溶于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物,遇火花会发生爆炸。化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要...
3molch4和3molc2h2,哪种气体燃烧放出的热量多
甲烷燃烧热为890.31kJ\/mol 乙炔燃烧热为1299.6kJ\/mol 所以是乙炔燃烧放出的热量多 当然，前提是两者都完全且充分燃烧。
甲烷燃烧可以产生多少摄氏度
ch4+2o2=co2+2h2o 1 +2 =1 +2 温度超过100摄氏度后,水也是呈气态，这样看化学方程式就知道，反应前后物质的量相等，气态物质量相等同状态下其体积相等，所以说：“甲烷燃烧温度超过100摄氏度后，燃烧前后气体体积不变”
秋符金顺： 肯定是甲烷大啊. 负号表示放热,正号表示吸热.参考:http://baike.baidu.com/view/35508.htm1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)=...
龙岩市13838472326： 一克氢气和一克甲烷分别燃烧,放出热量之比 - ？
秋符金顺： 1mol(2g)氢气完全燃烧放热285.8 kJ 1mol(16g)甲烷完全燃烧放热890.1 kJ 所以1g氢气完全燃烧放热142.9kJ 1甲烷完全燃烧放热约55.63kJ 比一下就可以2.57:1~~~
龙岩市13838472326： 利用表中的数据和有关燃烧的知识,说明用氢气而不用甲烷作燃料的优点 - ？
秋符金顺： 氢气燃烧产物是水,而甲烷燃烧后的产物是二氧化碳(造成温室效应) 相同量的氧气,氢气的用量比甲烷小 而且同质量的氢气燃烧产生的热量比甲烷大
龙岩市13838472326： 1克氢气和1克甲烷燃烧后,放出热量之比约是多少 - ？
秋符金顺： 需要查甲烷和氢气的燃烧热. 甲烷的燃烧热为890.3KJ/mol 氢气的燃烧热为285.8KJ/mol 所以1克氢气和1克甲烷燃烧后,放出热量之比约 285.8KJ/2 :890.3KJ/16= 2.3:1不过这是25摄氏度生成液态水时放出的热量. 如在其他条件,还需查其他条件的燃烧热.
龙岩市13838472326： 如何知道一种物质燃烧后的热量 - ？
秋符金顺： 1.某种物质在燃烧过程中释放的热量,理论计算主要是通过键能,解离能和晶格能的标准数据,或者通过反应物和最终生成物的标准生成焓来进行计算.任何一本物理化学课本的热力学基础部分都有详细的论述.实验方法是使用氧弹...
龙岩市13838472326： 氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l);△H= - 285. - ？
秋符金顺： △H是焓变,其值为负值时,反应放热,负号后面的数字越大,放出的热量就越大;负号后面的数字越小,放出的热量就越小,H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16, 所以相同质量(假设均是1g)四种物质的物质的量之比就是:57:4.07:1:7.125, 燃烧放出热量之比为:(57*285.8):(4.07*282.6):(1*5472):(7.125*889.6)= 16256.4:1150.182:5472:6362.4, 所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是氢气. 故选A.
龙岩市13838472326： 甲烷的燃烧热为△H1,氢气的燃烧热为△H2,且△Hl<△H2,若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时,反应热为△H3,则甲烷和氢气的物... - ？
秋符金顺：[选项] A. △H3-△H2 △H3-△H2 B. △H2-△H3 △H3-△H1 C. △H2-△H3 △H1-△H3 D. △H3-△H1 △H2-△H3
龙岩市13838472326： 煤气发生炉产生的混合煤气的主要可燃组分是一氧化碳、氢气、甲烷等,其热值分别是多少?建议换算单位KJ/m& - ？
秋符金顺： 12630,10790,35840—一氧化碳,氢气,甲烷等可燃气体的燃烧热,kJ/Nm3
龙岩市13838472326： 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为: H2(g)+ 1 2O2(g)=H2O(l)△H= - 285.8kJ/mol CO(g)+ 1 2O2(g)=CO2(g)△H= - 282.6kJ/mol C8H18(l)+ ... - ？
秋符金顺：[选项] A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
龙岩市13838472326： 已知氢气和甲烷的燃烧热分别为258.8kJ/mol和889kJ/mol.若燃烧0.25mol甲烷和燃烧一定量的氢气放出的热量相等,则氢气的量约为( ) - ？
秋符金顺：[选项] A. 0.1g B. 1.72g C. 0.05mol D. 0.86mol
