KNO3和NaCl 是初中化学中重要的化合物．（1）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是______．（
作者&投稿：兀有史 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
A、溶液是均一的，倒出部分溶液后，剩余部分的溶质质量分数不变，不会由接近饱和的溶液变为饱和溶液，所以错误．B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，升高温度会使它更不饱和，所以错误．C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降低温度能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，所以正确．D、接近饱和的硝酸钾溶液实质是溶剂水过多，加入少量水会使它更不饱和，所以错误．故选C．
改变温度(改变溶解度)，改变溶剂量(水)，改变溶质量(硝酸钾)，注(接近饱和，有未饱和与过饱和之分)
（1）蒸发溶剂和加溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液；（2）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（3）30℃时，将40gNaCl固体投入到100g水中，且有3.7g没溶解，说明30℃时100g水中最多溶解36.3g氯化钠，所以30℃时NaCl的溶解度为36.3g；
（4）钾肥能促进植物茎、叶生长茂盛，还是可以增强抗病虫害和抗倒伏的能力；
（5）解：①配制100g质量分数为20%的硝酸钾溶液需要硝酸钾的质量=100g×20%=20g，则需要水的质量=100g-20g=80g；可以直接称20g硝酸钾、量取80mL水，混合溶解所得溶液即为所需配制的溶液；
②40g质量分数为15%硝酸钾溶液中硝酸钾质量=40g×15%=6g，因此，可取40g15%的溶液再加20g-6g=14g硝酸钾和100g-40g-14g=46g（合46mL）水进行配制；
故答案为：（1）加溶质（或蒸发溶剂或降温）；（2）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（3）36.3g；（4）倒伏；（5）20g硝酸钾 80g水；40g15%硝酸钾溶液 14g硝酸钾，46g水．
拱差葆宫：[答案] (1)蒸发溶剂和加溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小,硝酸钾的不饱和溶液会变成饱和溶液;(2)由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知,硝...
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