真实气体范德华方程适用于什么条件
b是1mol气体分子的体积，是分子本身的体积！范德华方程是修正方程，分子本身是有体积的，故扣除这一部分体积才是分子的实际运动空间，即理想气体体积，则
V理想=V容器—nb;
至于a,是考虑分子间作用力对压力的影响，当某一分子运动到器壁附近时，别的分子吸引它，会导致它对器壁的撞击减弱，使得测出的压强偏小，则
P理想=P实际 a(n/V)2，
其中，a就一比例常熟，每种气体都不一样。
a,b统称范德华常量。
(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化
在一般形式的范氏方程中，常数a和b 因气体/流体种类而异，但我们可以通过改变方程的形式，得到一种适用于所有气体/流体的普适形式。
按照下面的方式定义约减变量（亦称折合变量，就是把变量转换成其无量纲形式），其中下标R 表示约减变量，下标C 表示原变量的临界值：
pR=p/pC,
vR=v/vC,
Tr=T/Tc
式中pC=a/27b2，vC=3b，kTc=8a/27b
用约减变量代替原变量，范氏方程形式变为
（pR+3/vR^2)(vR-1/3)=(8/3)*TR
这就是范氏方程的不变形式，即这一形式不会因应用流体种类改变而改变。
实际气体状态方程
实际气体状态方程是指一定量实际气体达到平衡态时其状态参量之间函数关系的数学表示，也称为真实气体状态方程或范德华方程。实际气体状态方程与理想气体状态方程最大的区别是实际气体状态方程考虑了分子间的相互作用力，因此实际气体状态方程比理想气体状态方程更能够准确地描述实际气体的性质。知识扩展：实际气体...
rk方程的适用范围
雷德利希-邝氏状态方程 (Redlich-Kwong equation of state),简称R-K方程，是物理化学中基于范德华方程用于近似的描述真实气体行为的状态方程。此方程是由犹太裔奥地利化学家奥托·雷德利希(Otto Redlich)和美国华裔学者约瑟夫·邝(Joseph Neng Shun Kwong,1916-1998)于1949年提出的。
气体方程是什么
理想气体状态方程：pV=nRT（对实际气体在压强不太大，温度不太低时适用）还有许多经验方程，常用的如：(p+a\/(Vm^2))(Vm-b)=RT （范德华方程）更多请见http:\/\/zh.wikipedia.org\/wiki\/%E7%8A%B6%E6%80%81%E6%96%B9%E7%A8%8B
实际气体和理想气体有哪些区别和相同点?
实际气体的状态方程需要考虑分子体积、分子间作用力等因素，以更准确地描述气体的性质。例如，真实气体的状态方程可以基于范德华方程或维里方程等考虑这些因素。实际气体的应用：1、能源领域：实际气体在能源领域中具有广泛的应用，例如天然气、石油气和氢气等化石燃料可以用于发电、工业加热和居民用气等。此外...
在范德华校正项中,为什么内压力与体积的平方成反比?为什么会与分子数的...
理想气体状态方程：PVM = RT 范德瓦耳斯方程：[（P +（A \/ VM ^ 2）] *（VM-B）= RT VM的摩尔体积假设n = 1摩尔 先来看看第一个修正项B 实际气体体积的分子间作用力可以忽略不计，气体分子的理想气体的体积可以忽略不计气体分子不能被忽略的分子间力不能被忽略 所以较为理想的气体在非理想...
若范氏方程适用,把标况下224l氮气不断压缩它的体积将趋近多少
范德华方程（van der Waals equation）是范德瓦耳斯方程的另一种翻译，简称范氏方程，是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和...
300K温度下,在体积为1L的密闭容器中加入1mol的CO2,试用范德华方程...
范德华方程一般在网上能找到，(P+a\/(V\/n)^2)((V\/n)-b)=RT P压强（bar）V\/n摩尔体积（L\/mol）T温度（K）R理想气体常数（0.0831451 L bar\/K mol）a b分别是范德华常数，CO2的a=3.640 L^2 bar\/mol b=0.04267 L\/mol 基本上需要知道的数据已经有，直接带入方程 P=RT\/((V\/n...
范德华气体状态方程修正公式(P+a*n^2\/v^2)(V-nb)=nRT 我看书上的a,b...
求你赐教~！范德华气体状态方程修正公式(P+a*n^2\/v^2)(V-nb)=nRT 也只是见过`
...问题:判断对错,主要是第4个关于理想气体方程的使用范围
唉，第4个是正确的，他说理想气体 定义仅仅适用于非极端气体在极低压强下，如果我们假设A=B=0，（那么）范德华方程简化为理想气体定律。实际气体在低温高压时，其行为与理想气体比较有较大的偏差，范德华在理想气体定律中引入压力校正系数A，和体积校正系数B：（P+N2A\/V2)(V-nB)=nRT.当A=B=0...
气体方程
气体状态方程是PV=NRT，详细介绍如下：气体方程是描述气体状态变化规律的数学模型，气体方程是指描述气体状态变化规律的数学模型，通常用理想气体状态方程或范德华方程来表示。理想气体状态方程：理想气体状态方程是描述理想气体状态变化规律的数学模型，它的一般形式为PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示...
歧胥盐酸： 范德华方程是范德瓦耳斯方程的另一种翻译,简称范氏方程,是荷兰物理学家范德瓦耳斯(van der Waals,又译“范德华”、“凡德瓦耳”)于1873年提出的一种实际气体状态方程.范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进,特点在于将被...
宜宾市15799195513： ＂范德瓦尔斯方程＂ 是什么 - ？
歧胥盐酸：[答案] 就是“范德华方程”. 实际气体的常用状态方程之一. 1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数;α、b是范德华常数,可由实验确定其值,对指定种类气体是常数,对不同种类气体具有...
宜宾市15799195513： 什么叫范德华气体?求学霸指导 ？
歧胥盐酸： 就是“范德华方程”.实际气体的常用状态方程之一.1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数;α、b是...
宜宾市15799195513： ...使得气体分子对器壁的碰撞减弱,使得真实气体的pVm与理想气体相对相比减小.可是在研究范德华方程时,课本上面这样说:真实气体处在实际的p,Vm,T... - ？
歧胥盐酸：[答案] 后一种说法是错的,真实气体的压强小于理想气体,范德华方程中的p为真实的压强,为了达到理想气体的PV=nRT的形式,因而会有p+a/Vm2这一项,其中a/Vm2由分子内吸引产生,而p+a/Vm2项为真实压力加上由于引力而损失的压强,经过这样的...
宜宾市15799195513： 真实气体混合物的PVT性质 = 纯气体的PVT关系式 规则 - 上学吧普法...？
歧胥盐酸： 这跟范氏方程中修正项的来源有关.范德华认为,实际气体中分子之间的距离使得实际气体的分子间存在引力,因而实际气体的压力相比分子之间没有引力的理想气体低,而测得的压力p即为理想气体的压力和分子间引力的综合作用,因而将压力项修正为理想气体需要在p后面加一项.同时,在理想气体状态方程中,分子没有体积,其自由运动的体积即为气体的体积(或容器的体积,因为气体分子总是充满整个容器).而在实际气体中,分子体积不能忽略,因而气体分子自由运动的体积实际小于对应理想气体的体积,因而需要对体积进行修正,减去b使之得到气体分子自由运动的体积.楼主可以看看南京大学傅献彩编著的《物理化学》上册.
宜宾市15799195513： 专升本的物理化学都考什么? - ？
歧胥盐酸： 各学校物理化学考查内容大同小异,基本情况如下:一、考试内容 (一) 气体的PVT关系 1、理想气体状态方程 2、理想气体混合物 3、气体的液化及临界参数 4、真实气体状态方程 5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二) 热力学第一定...
宜宾市15799195513： pV=νRT这个公式适用范围是什么? - ？
歧胥盐酸： 理想气体状态方程PV=nRT,描述理想气体状态变化规律的方程 理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征.也就是忽略分子间的范德华力作用
