Cr2O72的电极电势是怎样的?
E(Cr2O72/Cr3+)
=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2
=E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[H+]^14
=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*(-lg[H+])
=E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*pH
显然电极电势随溶液pH的增大而减小
Cl2 +2e-=2Cl-,显然电极电势随溶液pH无关
附:该练习答案
无机及分析化学习题集及参考答案
第十二、十三章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
一、选择题
1.在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中,磷( )。
A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有
2.能够影响电极电势值的因素是( )。
A. 氧化型浓度 B. 还原型浓度 C. 温度 D. 以上都有
3.用0.1mol·L-1Sn2+和0.01mol·L-1 Sn4+组成的电极,其电极电势是( )。
A. EΘ + 0.0592/2 B. EΘ + 0.0592 C. EΘ - 0.0592 D. EΘ - 00592/2
4.下列反应属于歧化反应的是( )。
A. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B. NH4NO3 = N2O + 2H2O
C. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5.已知Fe3+ +e ≒Fe2+ ,EΘ= 0.77V,当Fe3+/Fe2+电极E = 0.750V时,则溶液中必定是( )。
A. c(Fe3+)<1 B. c(Fe2+) < 1 C. c(Fe2+)/c(Fe3+)<1 D. c(Fe3+)/c(Fe2+) < 1
6.由氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池,若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势,则电池电动势ε为( )。
A. E1-E2 B. E1-2E2 C. E2-E1 D. 2E2-E1
7.对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。
A. 电极电势下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72-/Cr3+下降
8.已知>>,下列物质能共存的是( )。
A. Fe3+和Sn2+ B. Fe2+和I2 C. Fe3+和I- D. I2和Sn2+
9.下列银盐中,氧化能力最强的是( )。
A. AgCl B. AgBr C. AgI D. AgNO3
10. ,判断氧化剂
强弱的顺序是( )。
A. B.
C. D.
11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为( )
A.O2/H2O B.MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag D.AgCl/Ag
12. 下列离子中,S的氧化数最高的是 ( )
a.S2O32- B.S2O72- C.S2O62- D.S2O82-
13.已知Fe3++e=Fe2+,EΘ=0.771V,当[Fe3+]=1mol·l-1,[Fe2+]=0.0001mol·l-1,且298.15K时,EFe3+/Fe2+ ( )。
A.1.01V B.0.202V C.0.889V D.0.771V
14.碘量法测定铜的过程中,加入碘化钾的作用是( )
A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂
C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂
15. 对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。
A. 电极电势下降 B. 电极电势上升
C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72-/Cr3+下降
16. 原电池(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║NiSO4(1mol·L-1)|Ni(+),在负极溶液中加入NaOH,其电动势( )。
A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
17.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同,等量点在突跃范围内的位置也不同,等量点位于突跃范围中点的条件是( )。
A. n1=1 B.n2=1 C.n1=n2 D.n1≠n2
18.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的( )应落在滴定的突跃范围内,至少也要部分重合。
A. 电极电势 B.电势范围 C.标准电极电势 D.电势
二、填空题
1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是 。
2.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中,Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中,组成原电池(已知 ,EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V)
(1)正极半反应为________________________________ ;
(2)负极半反应为________________________________;
(3)电池反应为________________________________ ;
(4)电池符号为_______________________________________________ ;
(5)电池的电动势为________________________________ ;
3.用离子电子法配平KMnO4与K2SO3在介质中反应的化学方程式(提示:主要产物为MnSO4和K2SO4)
(1)氧化剂的离子半反应为________________________________ ;
(2)还原剂的离子半反应为________________________________;
(3)反应的离子方程式为________________________________ ;
(4)反应的化学方程式为________________________________;
4. 根据φ ΘMnO4-/Mn2+ =1.51V φΘFe3+/Fe2+=0.771V φΘCu2+/Cu=0.52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为 ,还原剂还原能力的顺序是 。
5. 将下述反应设计为电池,Ag+(aq) + Fe2+(aq) D Ag(s) + Fe3+(aq),其电池符号为 。
三、判断题
1. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位,称为标准电位。它是一个常数,不随温度而变化。( )
2. 在歧化反应中,有的元素化合价升高,有的元素化合价降低。( )
3.由于EΘAg+/Ag > EΘCu2+/Cu,故Ag的氧化性比Cu强。( )
4.0.1 mol·L-1的HAc溶液中的[H+]小于0.1 mol·L-1HCl中的[H+],故用NaOH溶液滴定等体积的两种酸时,HAc比HCl消耗的NaOH少。( )
5.用0.100mol·L-1NaOH的滴定0.100mol·L-1的HAc溶液,可用甲基橙作指示剂,终点时,溶液由红色变为黄色。( )
6.电极的EΘ值越大,表明其氧化态越容易得到电子,是越强的氧化剂。( )
7. 标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果。( )
四、计算题
1.计算Cd│Cd2+(0.10 mol·L-1)┃Sn4+(0.10 mol·L-1), Sn2+(0.0010 mol·L-1)│Pt在298K时的电动势E,并写出电池反应,标明正负极。
已知,φ Θ(Cd2+/ Cd)= -0.403V。(10分)
2. 已知MnO4- + 8H+ + 5e ≒ Mn2+ + 4H2O,,求当 = 1.0 × 10-3 mol·L-1和= 10 mol·L-1时,各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。
3.Fe3+ + e ⇌ Fe2+,EΘ= +0.771V,求mol·L-1,mol·L-1时,
4.计算下列反应的平衡常数:
Fe2+(aq) + Ag+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)
已知:,
习题参考答案
第十二、十三章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
一、选择题
1—5 CDDDD 6—10 CABDC 11—15 DDBAA 16—18 ACB
二、填空题
1.氧化还原指示剂,自身指示剂,专属指示剂
2.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)1.1 V
3.(1)
(2)
(3)
(4)
4.KMnO4- Fe3+ Cu2+, Cu Fe2+ Mn2+;
5.(-)Pt│Fe3+(c1),Fe2+(c2) ┃Ag+ (c3) │Ag (+))
三、判断题
1—5 +---- 6—7 +-
四、计算题
1.解:Cd2+ + 2e D Cd
Sn4+ + 2e D Sn2+
由Nernset公式,得到
因为<
所以电对为正极,电对为负极
所以
正极反应:Sn4+ + 2e D Sn2+
负极反应:Cd - 2e D Cd2+
电池反应:Sn4+ + Cd D Sn2+ + Cd2+
2.解:与电极反应对应的Nernst公式为:
其他物质均处于标准态,则有:
当mol·L-1时,
当mol·L-1时,
计算结果表明,MnO4-的氧化能力随H+浓度的增大而明显增大。
3.解:
= 0.771 + = 1.01(V)
4.解:因n = 1,所以
详见以下问题
D.+5价 (6-x)20mL0.5 mol·L-1=(3-2)*20mL 0.3 mol·L-1
汤詹威迩: Cr2O72-+ 14H++6e-=2Cr3++7H2O, E(Cr2O72/Cr3+) =E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2 =E0(Cr2O72/Cr3+) +0.0591v/6*lg[H+]^14 =E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*(-lg[H+]) =E0(Cr2O72/Cr3+) -0.0591v/6*14*pH 显然电极电势随溶液pH的增大而减小Cl2 +2e-=2Cl-,显然电极电势随溶液pH无关
九龙坡区15880405290: 计算Cr2O72 - /Cr3+的电极电势时,电子转移数怎么看?是以一个原子看还是? - ?
汤詹威迩: 很负责地告诉你,只看一个.所有关于电极电势的计算附录都是一个,而且电势φ与电极方程式的书写无关,就算是系数左右同时扩大两倍,φ值依然不变,注意和化学平衡常数区别开.不明白可以追问哦,望采纳!
九龙坡区15880405290: 在H+浓度为10∧ - 4的酸性介质中,求该条件下电对Cr2O72 - /Cr3+的电极电势 - ?
汤詹威迩: (1) Cr2O7^2- +14H+ + 6e- == 2Cr3+ + 7H2O (2) E ==E0 + 0.059/6lg [Cr2O7^2-]^2*(10^-4)^14 /[Cr3+]^2 ==E0 - 0.55 (v)
九龙坡区15880405290: 由电极电势算出酸性条件下Cr2O72 - 能将双氧水氧化,而双氧水又能将Cr3+氧化,什么情况? - ?
汤詹威迩: 看谁浓度大,如果都是标况则Cr2O72-对H2O2有催化作用.如果Cr2O72-浓度大可以只将H2O2氧化.H2O2浓度大则Cr2O72-不能氧化H2O2
九龙坡区15880405290: 在PH=2的条件下,如下反应:Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 起始浓度Cr3 +Fe3+0.1Cr2o72 - Fe2+1电势 - ?
汤詹威迩: CR2O72-+6e+14H+=2CR3++7H20φ正=φ标+0.059lg(氧化型/还原型)=0.059/6lg(1x0.01^14)/0.1^2=-24x0.059/6-0.236V=,FE2+-e=FE3+φ负=φ标+0.059lg(氧化型/还原型)=0.059lg0.1/1=-0.059V,E=φ正-φ负=-0.236-(-0.059)=-0.177V
九龙坡区15880405290: 亚铁离子还原重铬酸根离子(Cr2O72 - )的离子方程式 - ?
汤詹威迩: 6Fe2+ + Cr2O72- + H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O一般来说,亚铁被氧化到铁离子,重铬酸根被还原到Cr3+
九龙坡区15880405290: 已知电极反应:Cr2O7 2 - +14H+ +6e - =2Cr3+ +7H2o,电极电势=1.232V. - ?
汤詹威迩: φCr2O72- /Cr3+ =φ0 Cr2O72- /Cr3+ + 0.0591v/6 *lg[c(Cr2O72-)/c0]* [c(H+)/c0]^14 /[c(Cr3+)/c0] =1.232v +0.0591v /6 *lg [c(H+)/c0]^14 =1.232v +0.0591v /6 *14 lg [c(H+)/c0] =1.232v -0.0591v /6 *14*{- lg [c(H+)/c0]} =1.232v -0.0591v /6 *14*pH =1.232v -0.1379v *pH 显然增大c(H+) ,pH减小,φCr2O72- /Cr3+增大
九龙坡区15880405290: 已知电极反应:Cr2O7 2 - +14H+ +6e - =2Cr3+ +7H2o,电极电势=1.232V.若Cr2O7 2 - 和Cr3+浓度均为1.00mol.l - 1,改变H+浓度,对电极电位有什么影响 - ?
汤詹威迩:[答案] φCr2O72- /Cr3+ =φ0 Cr2O72- /Cr3+ + 0.0591v/6 *lg[c(Cr2O72-)/c0]* [c(H+)/c0]^14 /[c(Cr3+)/c0]=1.232v +0.0591v /6 *lg [c(H+)/c0]^14=1.232v +0.0591v /6 *14 lg [c(H+)/c0]=1.232v -0.0591v /6 *14*{- lg [c...
九龙坡区15880405290: k2cr2o7和feso4原电池加入酸分析电势变化 - ?
汤詹威迩:[答案] 用电池电势的能斯特方程考虑,比较简单. Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 7 H2O + 2 Cr3+ + 6 Fe3+ E = EΘ - 0.0592 V / 6 * lg {[Cr3+]^2 [Fe3+]^6 / ([Cr2O72-] [Fe2+]^6 [H+]^14) } 加酸,[H+] 增大,由于 H+ 在分母上,所以lg 值减小,E 值增大.
九龙坡区15880405290: 为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠浓溶液中的氯离子 - ?
汤詹威迩: 电极电势: Cl 2 + 2e-=2Cl- E0Cl2/Cl-=1.358VCr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-/Cr3+=1.23V 显然重铬酸钾不能氧化1mol/L的盐酸 如果用浓盐酸,可用能斯特方程计算,E Cl2/Cl- =E0Cl2/Cl- + 0.0591/2 *lg {(PCl2 /P0)/ ([Cl-]/C0)...