高中化学反应方程式

高中化学反应方程式大全~

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H
）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

高中化学的所有转化框图及其相关化学方程式，便于理解记忆、复习掌握。

例如

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰 加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
75．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
77．五水硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79．二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO
80.甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

高中化学反应方程式　
一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2 H2===2HF F2 Xe(过量)===XeF2 2F2（过量） Xe===XeF4
nF2 2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2 2H2O===4HF O2

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI===2NaF I2 F2 Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量) Cl2===2ClF3 7F2(过量) I2===2IF7

Cl2 H2===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2===2FeCl3

Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI===2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2===2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2

S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S
3S 2Al===Al2S3 S Zn===ZnS
N2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3N

N2 6Rb===2Rb3N

P4 6H2===4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P2

2、还原性
S O2===SO2 S H2SO4(浓)===3SO2 2H2O
S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4HNO(稀)===3SO2 4NO 2H2O

N2 O2===2NO

4P 5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P 3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3 X2===PX5 P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2O

C 2F2===CF4 C 2Cl2===CCl4 2C O2(少量)===2CO

C O2(足量)===CO2 C CO2===2CO C H2O===CO H2(生成水煤气)

　　2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)

　　Si(粗) 2Cl===SiCl4 (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl) Si(粉) O2===SiO2

　　Si C===SiC(金刚砂) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

　　3、（碱中）歧化

　　Cl2 H2O===HCl HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O

　　3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

　　4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO2

　　11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

　　3C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2CO

　　二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

　　2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O2

　　2Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S（爆炸） 2Na 2H2O===2NaOH H2

　　2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti

　　Mg Cl2===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgO

　　Mg S===MgS Mg 2H2O===Mg（OH）2 H2

　　2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb

　　2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2

　　Mg H2SO4===MgSO4 H2

　　2Al 3Cl2===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3（钝化）

　　4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg（铝汞齐）

　　4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe

　　2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H2

　　2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2

　　2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　　Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

　　2Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS

　　3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeCl2 Cu

　　Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn) 出

　　三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

　　1、还原性:

　　4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O 4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

　　16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

　　14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

　　2H2O 2F2===4HF O2 2H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O

　　2H2S O2(少量)===2S 2H2O 2H2S SO2===3S 2H2O

　　H2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O 3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O

　　5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

　　3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O

　　H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

　　2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O 2NH3 3Cl2===N2 6HCl

　　8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl 4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O

　　4NH3 5O2===4NO 6H2O 4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)

　　NaH H2O===NaOH H2 4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2

　　CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

　　2、酸性:

　　4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

　　2HF CaCl2===CaF2 2HCl

　　H2S Fe===FeS H2 H2S CuCl2===CuS 2HCl H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3

　　H2S HgCl2===HgS 2HCl H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3

　　H2S FeCl2===FeS 2HCl

　　2NH3 2Na==2NaNH2 H2 (NaNH2 H2O===NaOH NH3)

　　3、碱性：

　　NH3 HCl===NH4Cl NH3 HNO3===NH4NO3 2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

　　4、不稳定性：

　　2HF===H2 F2 2HCl===H2 Cl2 2H2O===2H2 O2 2H2O2===2H2O O2

　　H2S===H2 S 2NH3===N2 3H2

　　四．非金属氧化物

　　1、低价态的还原性：

　　2SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　2SO2 O2===2SO3 SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl SO2 NO2===SO3 NO

　　SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI

　　2NO O2===2NO2

　　NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　2CO O2===2CO2 CO CuO===Cu CO2 3CO Fe2O3===2Fe 3CO2

　　CO H2O===CO2 H2

　　2、氧化性：

　　SO2 2H2S===3S 2H2O SO3 2KI===K2SO3 I2

　　NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2 H2S===4NO SO3 H2O 2NO2 Cu===4CuO N2

　　CO2 2Mg===2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2 2H2===Si 2H2O SiO2 2Mg===2MgO Si

　　3、与水的作用:

　　SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2O===H2SO4 3NO2 H2O===2HNO3 NO

　　N2O5 H2O===2HNO3 P2O5 H2O===2HPO3

　　P2O5 3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

　　P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3 CO2 H2O===H2CO3

　　4、与碱性物质的作用:

　　SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3 SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

　　SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3 MgO===MgSO4 SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O

　　CO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2O CO2(过量) NaOH===NaHCO3

　　CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O 2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3 CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

　　SiO2 CaO===CaSiO3 SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2 SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2

　　五．金属氧化物

　　1、低价态的还原性:

　　6FeO O2===2Fe3O4 FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2 2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O(制还原铁粉) Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O

　　3、与水的作用:

　　Na2O H2O===2NaOH 2Na2O2 2H2O===4NaOH O2

　　(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

　　MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) www.xuexidiyi.com

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na2O SO3===Na2SO4 Na2O CO2===Na2CO3 Na2O 2HCl===2NaCl H2O

　　2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2 Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

　　MgO SO3===MgSO4 MgO H2SO4===MgSO4 H2O

　　Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)

　　FeO 2HCl===FeCl2 3H2O Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

　　Fe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2O Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

　　六．含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl HClO3 HI===HIO3 HCl

　　3HClO HI===HIO3 3HCl HClO H2SO3===H2SO4 HCl

　　HClO H2O2===HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O 2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2O

　　H2SO4 Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O

　　2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2O H2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2O

　　H2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2O H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2

　　2H2SO3 2H2S===3S 2H2O 4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O

　　6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O 5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2 H2O

　　6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O 4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O

　　30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O 36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O

　　30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

　　2、还原性:

　　H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3 O2===2H2SO4

　　H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O 5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

　　H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

　　3、酸性:

　　H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HF H2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HCl

　　H2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HCl H2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO3

　　3H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO4

　　2H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2

　　3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3 2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

　　4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

　　H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBr H3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI

　　4、不稳定性：

　　2HClO===2HCl O2 4HNO3===4NO2 O2 2H2O H2SO3===H2O SO2

　　H2CO3===H2O CO2 H4SiO4===H2SiO3 H2O

　　七．碱

　　1、低价态的还原性：

　　4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3

　　2、与酸性物质的作用：

　　2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O NaOH SO2（足量）===NaHSO3

　　2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O 2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

　　2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O NaOH HCl===NaCl H2O

　　NaOH H2S（足量）===NaHS H2O 2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O

　　3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaCl NaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O

　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O

　　Mg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O Al(OH)3 NH4Cl不溶解

　　3、不稳定性:

　　Mg(OH)2===MgO H2O 2Al(OH)3===Al2O3 3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O

　　Cu(OH)2===CuO H2O

　　八．盐

　　1、氧化性:

　　2FeCl3 Fe===3FeCl2 2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2 FeCl3 Ag===FeCl2 AgC

　　Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag不反应

　　2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S 2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

　　FeCl2 Mg===Fe MgCl2

　　2、还原性:

　　2FeCl2 Cl2===2FeCl3 3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O

　　3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2===2Na2SO4

　　3、与碱性物质的作用:

　　MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4Cl AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl

　　FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl

　　NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

　　NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl

　　3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl

　　3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2 3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2

　　3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S 3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3

　　5、不稳定性:

　　Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O NH4Cl===NH3 HCl

　　NH4HCO3===NH3 H2O CO2 2KNO3===2KNO2 O2
　　2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2 2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2

　　2KClO3===2KCl 3O2 2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2

　　Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2 CaCO3===CaO CO2 MgCO3===MgO CO2

2Mg+O2=2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2=2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2=2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2=2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2=Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2=CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2=SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2=2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2Na+Cl2=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

3Fe+2O2=Fe3O4 火星四射，放出大量热，产生黑色固体
S+O2=SO2 蓝色火焰 有刺激性气味气体产生，有黄烟（硫磺在热气下飞起）
2SO2+O2=2SO3 条件：催化剂加热 现象：放热有白雾产生
H2+Cl2=2HCl 现象：苍白色火焰 有白雾产生
4Al+3O2=2Al2O3银白金属变为白色固体
2H2+O2=2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
CH4+2O2=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
2C2H2+5O2=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
2Na+Cl2=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰
镁带在空气中燃烧
实验现象： 1、发出耀眼白光
2、放出大量的热
3、生成白色固体
表达式：镁带 点燃 氧化镁
2Mg+O2 点燃 2MgO
红磷燃烧
实验现象： 1、发生明亮的黄色火焰
2、产生大量的热
3、产生大量的白烟
表达式：磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P+O2 点燃 P205
木炭在氧气中燃烧
实验现象： 1、发出白光（在空气中发出红光）
2、放出大量的热
3、生成使澄清石灰水变浑浊的气体
表达式：C+O2 点燃 CO2

硫磺在氧气中燃烧
实验现象： 1、发出蓝紫色火焰（空气中为蓝色）
2、放出大量的热
3、放出有刺激性气味的气体
表达式： S+O2 点燃 SO2

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