怎么判断分子杂化轨道类型

如何判断杂化轨道~

杂化轨道类型的判断

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。
价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5——sp3d（三角双锥），6——sp3d2（八面体），而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。
在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道。

扩展资料：
杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。
杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小）。
杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。
形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理， 杂化轨道之间的夹角应达到最大。
参考资料来源：百度百科——杂化轨道

1.杂化
杂化轨道
杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2.杂化的过程
杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子。由于四个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体，键角109??28＇。
3.杂化轨道的类型
⑴sp杂化
sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的。sp杂化轨道间的夹角使180??，呈直线形。例如，气态的BeCl2分子的结构。Be原子的电子层结构是1s22s2,从表面上看Be原子似乎不能形成共价键，但是激发状态下，Be的一个2s电子可以进入2p轨道，经过杂化形成两个sp杂化轨道，与氯原子的3p轨道重叠形成两个sp-pσ键。由于杂化轨道间的夹角为180??，所以形成的BeCl2分子的空间构型是直线形的。
⑵sp2杂化
sp2杂化是由一个ns轨道和两个np轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角使120??，呈平面三角形。例如BF3分子的结构。B原子的电子层结构是1s22s22px1,当硼原子与氟原子反应时，硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中，使B原子的电子层结构是1s22s22px12py1。硼原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成三个sp2杂化轨道，硼原子的三个sp2杂化轨道分别与三个氟原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp2-p的σ键，由于三个sp2杂化轨道在同一个平面而且杂化轨道间的夹角为120??，所以BF3分子具有平面三角形结构。
⑶sp3杂化
sp3杂化是由一个ns轨道和三个np轨道组合而成的。Sp3杂化轨道间的夹角是109??28＇，呈正四面体结构。例如CH4分子的结构。C原子的电子层结构是1s22s22px12py1。碳原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中，使碳原子的电子层结构是1s22s22px12py12pz1。碳原子的2s轨道和三个2p轨道杂化组合成四个sp3杂化轨道，碳原子的四个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子。所以形成的CH4分子为正四面体，键角109??28＇。答案补充
杂化后的轨道如果能量相同、成分和形状完全相同，仅空间方位不同，这样的杂化方式是等性杂化。反之为不等性杂化。判断是否为等性杂化基本上可以简单地根据杂化后的轨道与其他原子的连接情况确定。例如NH4+中的N原子采取sp3杂化轨道，连接4个H原子，完全相同，为等性杂化，每个轨道所含有的sp成分相同。H3O+中有孤队电子占据一个空轨道，所以其杂化方式为不等性的sp3杂化。

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会泽县19592893664： 判断杂化轨道类型 - ？
标咐凯保：[答案] 杂化类型的判断1、判断中心原子的孤对电子对数2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原...

会泽县19592893664： 怎么判断分子杂化轨道类型就是怎么看它是sp还是sp2或者sp3杂化 - ？
标咐凯保：[答案] 1.杂化 杂化轨道 杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道.这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道. 2. 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激...

会泽县19592893664： 杂化轨道类型的判断越详细越好 - ？
标咐凯保：[答案] 一、分子结构,最直观,也最不准确 直线型为sp,平面或三角为sp2,四面体、三角锥或V型为sp3 二、键角,最准确,但需要数据 180为sp,120或附近为sp2,109.5或附近为sp3 三、数Σ键,仅适用于有机物中碳的杂化 周围有2个Σ键的为sp,3个为sp2,...

会泽县19592893664： 杂化轨道类型如何判断 - ？
标咐凯保： 轨道数=б键的个数+未成对电子数

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标咐凯保：[答案] 通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2. 价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时...

会泽县19592893664： 怎么判断属于什么类型的杂化轨道 - ？
标咐凯保： 看该原子所连原子数与孤对电子数之和=2为sp,=3为sp2,=4为sp3 比如苯,连三个原子,没有孤对电子,sp2.

会泽县19592893664： 高中化学选三中,什么方法判断杂化轨道类型最快? - ？
标咐凯保： 主要分析中心原子的成键类型.比如H2O氧为中心原子.价电子为6.而两个电子分别与氢原子成键.剩下4个电子.形成两对孤对电子.也就是4个杂化轨道.sp3就出来了

会泽县19592893664： 怎么判断一个分子的杂化类型 - ？
标咐凯保： 看他的杂化轨道数啊,还有1s22s22p6 就是sp杂化!回了么..给个满意吧!

会泽县19592893664： 高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、 - ？
标咐凯保：[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化

会泽县19592893664： 怎样判断杂化轨道类型 - ？
标咐凯保：[答案] 首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3杂化,平面三...