原子轨道能与原子轨道有何不同？
原因：钴的核电荷大于铁核电荷，电子离开时所克服的引力较大。
电离能为基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。
对于多电子原子，处于基态的气态原子生成氢离子气态阳离子所需要的能量，称为第一电离势，常用符号I1表示电离势应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量。
扩展资料：
1、原子轨道能：电子在其它各电子的屏蔽下所处轨道的能量状态，与其它电子的能量无关。电子所处轨道的能量，一方面受核电荷的吸引，使能量降低，同时又受内层或同层能量相近的其它电子的屏蔽，又增加了势能，使能量升高。
2、轨道能：原子轨道能实际上就是运动在该轨道上的单个电子的能量。由于运动在简并轨道上的各电子的能量是相等的，所以简并轨道中电子的总能量就等于轨道能与电子数之乘积。
3、电离电子：电离能和电子亲合能分别是指每摩尔气态原子或离子电离或接收1摩尔电子时体系能量的变化值，而原子或离子体系的能量又完全体现在原子或离子中所含电子的总能量上。
参考资料来源：百度百科-电离能
原子轨道定义
现今普遍公认的原子结构是玻尔原子模型：电子像行星，绕着原子核（太阳）运行。然而，电子不能被视为形状固定的固体粒子，原子轨道也不像行星的椭圆形轨道。更精确的比喻应是，大范围且形状特殊的“大气”（电子），分布于极小的星球（原子核）四周。能层 原子核外运动的电子绕核运动会受到原子核的吸引...
能量-能层-原子轨道之间的关系是怎样的?
能层-能级-原子轨道之间关系是：原子中每个电子的运动状态可以用n,l,m,ms四个量子数来描述，也即是说轨道由四个量子数决定，主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms、决定原子轨道n l 决定能级。资料扩展：电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在...
什么是原子轨道?
用通俗点的语言回答就是:电子由于在原子核外做量子化的不连续运动，所以没有像人造卫星绕地球转那样的确定运行轨道，所以电子饶核运动的轨道得用量子力学来描述,其量子力学描述就如上段所讲.通俗讲的话就是若以点来表示电子在某一时刻的空间位置的话，那处于某一能量状态的原子轨道的图象就如下图所表示...
电子能级轨道中1S,2S指的是什么,有什么区别
向上和向下也可以相互转变，不过需要足够大的能量突破自旋禁阻。三、形状不同：主量子数和角量子数都相同才能算同一能级。就是数字和字母必须都一样才行。电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转，1S轨道最靠近原子核，2S轨道在1S外层，1S轨道和2S轨道的形状都是球形，只是2S轨道中有节点。
分子轨道理论
分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中，电子的运动只受 1个原子核的作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示，而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示。2.分子轨道可以由分子中...
原子轨道是指什么?
原子轨道的电子排布：电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有同样的量子...
如何判断两个原子轨道是否可以形成分子轨道?
从成键的动态来看，px+px和py+py可形成π键，而pz+pz则形成σ键。本题考察如何应用对称性匹配条件去判断两个原子轨道之间能否成键以及成键的特点。对称性匹配条件不能简单理解成“正对正，负对负”，而要理解成两个轨道表面上能形成一个典型的成键或反键轨道，因为反键轨道与成键轨道是成对出现的...
原子轨道与分子轨道
单独一个原子时，它的电子都围绕着该原子的原子核运动，这样形成的电子轨道就是原子轨道。当若干个原子组成分子时，原子的内层电子基本上还是围绕这个原子的原子核运动，它们的电子轨道也变化不大；但外层的电子现在就可以在更大的范围甚至是整个分子的范围内运动了，这样原来的由这些外层电子构成的原子轨道...
原子轨道如何划分?
我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的（n+0.7l）值来判断能级高低的近似规律；（n+0.7l）值愈小，能级愈低。例如4s和3d两个状态，它们的（n+0.7l）值分别为4.0和4.4，因此，E4s<E3d。徐光宪把（n+0.7l）值的第一位数字相同的能级并为一个能级组。据此原子轨道划分为七个能级组见...
原子轨道能级是什么意思?
spdf轨道排布规律是：1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。简介 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外...
皮峡前列： 原子轨道是能层,能级和能层是有区别的,能层数=核外电子层数,能层 原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2 个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以为多个能级,掌握电子层排布对了解性质十分重要有能级的划分是因为电子能量不同,一般来说,电子先排在能量较低的轨道,再排能量高的轨道.
霞山区17683967083： 原子轨道跟电子轨道的区别 - ？
皮峡前列： 1、我们常说原子轨道、分子轨道,不是说原子有原子自己的轨道, 分子有分子自己的轨道,原子在原子的轨道上运动,分子在分 子的轨道上运动. 2、原子有原子内部的电子轨道,电子在自己的轨道上运动; 这也就是说,原子轨道,其实还是电子的轨道.同样地, 分子轨道是指,分子内的原子化合起来之后,原来各自 的轨道有了叠加、简并,形成新的轨道,这些轨道仍然 是电子运行的轨道.
霞山区17683967083： 原子轨道和分子轨道有什么区别 - ？
皮峡前列： 分子由原子组成,单原子的分子就是原子,单质的分子由一、或二、或三个、...原子组成,化合物的分子由多种原子组成.电子绕原子核旋转,其轨道形状是多样的.单个原子的电子绕核轨道像把毛线绕成毛线团一样.两个原子组成分子后,每个电子都要绕两核运行,轨道是8字形.三个原子组成分子后,如水分子H——O——H,每个电子都得绕三个核运行,轨道是两个8字中间部分重合.所以,一个电子每绕一次H原子核就要两次经过O原子核,故H呈正价,O呈负价.这只是简单的描述,其它的复杂的我也说不上了.
霞山区17683967083： 原子轨道中,各个轨道各有什么特征呢? - ？
皮峡前列： 你需要学习量子力学.原子轨道的形状与电子云分布,与电子的波函数对应.电子的波函数,通俗的讲就是电子云空间分布(它们有个模平方的对应关系),可以由其受到的原子核的吸引力(静电能),通过解薛定谔方程决定.这就好比经典力...
霞山区17683967083： 什么是反键轨道,和成键轨道有什么区别? - ？
皮峡前列： 两个波函数相减得到的分子轨道,组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和高,叫做反键轨道.(两个波函数相加得到的分子轨道,组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低,叫做成键轨道.)在反键轨道中,...
霞山区17683967083： 什么是原子轨道,电子轨道?轨道是什么? - ？
皮峡前列： 原子轨道,电子轨道,都是原子或者电子普遍围绕运转的轨道,但也有少部分原子或者电子脱离轨道运行的.这些轨道是由于粒子之间的吸引所形成的,和太阳系差不多,存在引力
霞山区17683967083： 原子轨道与分子轨道能带理论说:原子轨道构成分子轨道.电子围绕原子转,原子构成分子.那原子轨道是什么?和分子轨道又有什么联系? - ？
皮峡前列：[答案] 微观轨道与宏观轨道的意义是不同的.两者都是指粒子运行的区域,但宏观轨道一般都是光滑的曲线,而微观轨道则往往是指空间的一定范围(严格来说,不论是哪个微粒的轨道其实都是分布于全空间的,但一般它在绝大部分空间出...
霞山区17683967083： 电子亚层 电子层 原子轨道有什么区别? - ？
皮峡前列： 电子层,即是能层,原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,有K,L,M,N……由主量子数决定 电子亚层,即是能级,以量子力学的观点,原子轨道的能量是量子化的,这些不连续的能量值就是能级.可分为s,p,d,f……由角量子数决定 而原子轨道,我记得高中时候讲的好像是指电子云,当然更准确的说应该是由薛定谔方程解出的一组波函数.
霞山区17683967083： 原子轨道和电子轨道具体有何不同？
皮峡前列： 解答:哎呀,我差点也晕乎了,我稍微查了一下,没有电子轨道的说法,只有原子轨道.我们通常用原子轨道表示主量子数n、角量子数l、磁量子数m确定的核外电子的空间运动状态.下面给你两个资料: http://zh.wikipedia.org/zh-cn/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%BD%A8%E9%81%93 http://baike.baidu.com/view/152265.htm还有疑问欢迎追问!
霞山区17683967083： 量子力学中的原子轨道和波尔理论中的原子轨道有何区别 - ？
皮峡前列： 在玻尔原子轨道中, 虽然玻尔采用了普朗克的量子观点, 但其电子运行的轨道依旧和经典力学一样是圆周轨道. 而量子力学中, 由于微观粒子的波粒二象性, 其运动轨道是无法确定的(不确定关系), 只能知道其在空间各点出现的概率密度, 量子力学中描述核外电子运动状态的是波函数, 只是沿用了经典力学中的轨道的名称, 其实质是不同的.
