碱式碳酸铜的制备实验目的是什么？
实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
实验药品及仪器：
仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管
药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3
实验原理：
根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：
2 CuSO4+ 2Na2CO3 +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑
可制得Cu2(OH)2CO3
实验内容：
1、反应物溶液配制
分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。
2、制备反应条件的探求
（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75℃的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。
（2）反应温度的探求
分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。
3、碱式碳酸铜制备
取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。
数据记录及处理
2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得
2×160 222
0.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x , x=3.33g
∴理论产量=3.33g
制取碱式碳酸铜实验过程的反应现象是什么?
制碱式碳酸铜过程中，若将碳酸钠加入硫酸铜中也是一样的。反应的具体现象是：先生成蓝色絮状沉淀,溶液颜色变浅但蓝色不会完全褪去,沉淀中逸出少量气泡,并且沉淀逐渐由蓝变绿。一段时间后,溶液蓝色褪去,沉淀完全变为绿色.（经检验,绿色沉淀为铜绿）解析：碳酸根离子与铜离子,在溶液中发生双水解反应,生成...
碱式碳酸铜的制备具体的合理配比和温度
经抽滤、洗涤、风干后，得到蓝色晶体，其成分为2CuCO3·Cu(OH)2．由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同．这是因为产物的组成与反应物组成、溶液酸碱度、温度等有关，从而使晶体颜色发生变化．从加热分解碱式碳酸铜实验的结果看，由第一种方法制得的晶体分解最完全，产生的气体量最大．...
哪些铜盐适合于制备碱式碳酸铜
注意事项 在选择铜盐时，还需考虑其纯度、来源以及成本等因素。不同铜盐的性质可能有所差异，对制备过程及最终产物的影响也需进行综合考虑。实际操作中，还需要注意安全和环保问题，确保制备过程的顺利进行。综上所述，硫酸铜、硝酸铜等铜盐都可以用来制备碱式碳酸铜，具体选择可根据实际情况和实验需求进行...
碱式碳酸铜的制备注意事项
1、反应过程中要注意洗涤干净， 烘干要有一定的时间，否则会出现 产率超过100%现象。2、注意温度不能太高( 95℃以上) ，而且反应时要恒温且不断搅拌，否则会出现部分颜色变黑的现象。3、要注意测溶液的pH 值， pH 值太低( pH<7) 时要不断洗涤，直到 大于8 左右， 否则会出现大量硫酸铜和未...
碱式碳酸铜的制备理论产率怎么算?
碱式碳酸铜很容易做的，你把硫酸铜溶到水里，得到蓝色溶液，再加入小苏打并不断搅拌，直到没有沉淀产生为止，得到孔雀绿浊液，过滤后水洗洗到没有硫酸根就行了，最后干燥就是碱式碳酸铜了，产率的话你算加进去的铜的质量和产物中的铜质量之比就行了，用总质量乘上质量分数就可以得到质量了，做这个...
碱式碳酸铜的理论产量
4.74g。碱式碳酸铜的制备实验报告中，【实验结果】理论产量：4.74g。实际产量：4.67g。产率：98.5%。【实验总结】将固体投入沸水中时前期加料过于迅速，导致损失部分产物。碱式碳酸铜，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。在空气中加热会分解为氧化铜、水和...
碱式碳酸铜的制备是什么?
如下：在一大的硬质玻璃管中，封入等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钙粉末，安装一水银压力计，加热使管中物料熔化。如产生的二氧化碳压力达到505～808kPa时，即生成组成为2CuCO₃·Cu(OH)₂的产品。碱式碳酸铜属于精细化工领域，主要用于有机催化剂、杀菌剂、电子陶瓷、原油贮存脱碱剂等。
制备碱式碳酸铜温度和酸度
经抽滤、洗涤、风干后，得到蓝色晶体，其成分为2CuCO3·Cu(OH)2．由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同．这是因为产物的组成与反应物组成、溶液酸碱度、温度等有关，从而使晶体颜色发生变化．从加热分解碱式碳酸铜实验的结果看，由第一种方法制得的晶体分解最完全，产生的气体量最大．
碱式碳酸铜的制备方法?
在原油贮存时作脱碱剂等，也可用于烟火制造、颜料、电子陶瓷。以硝酸铜和碳酸钠为原料发生复分解反应制备碱式碳酸铜，其反应方程如下:2Cu( NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O =Cu( OH)2·CuCO3↓ + CO2↑ + 4NaNO3 由于生成的碱式盐即Cu( OH)2·CuCO3不溶于水，而其它产物是气体或易溶于水，便于分离...
用硫酸铜和碳酸钠制备碱式碳酸铜要注意些什么?
由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备 根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑进行计算，称取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，此时即发生反应，有“磁磁”产生气泡的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“粘胶状...
慈之立文： 通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件
荔波县13133087436： 碱式碳酸铜的制备设计实验的现象 - ？
慈之立文： 实验项目:碱式碳酸铜的制备实验目的:通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色,状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件,以培养独立设计实验的能力. 实验药品及仪器: 仪器:台秤、烧杯,玻璃棒、吸...
荔波县13133087436： 实验室由废铜屑制得碱式碳酸铜1方案要实用,普通实验室就可以完成的2要有方案 原理 以及操作中应注意的一些问题3 - ？
慈之立文：[答案] 实验9-2 碱式碳酸铜的制备 [实验目的] 了解碱式碳酸铜的制备的原理和方法. [实验原理] 2 CuSO4+2 Na2CO3+H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ [实验内容] 方法1.由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O 反应制备 ① 根据CuSO4跟Na2CO3反应...
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慈之立文： 实验9-2 碱式碳酸铜的制备 [实验目的] 了解碱式碳酸铜的制备的原理和方法. [实验原理] 2 CuSO4+2 Na2CO3+H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ [实验内容] 方法1. 由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O 反应制备① 根据CuSO4跟Na2CO...
荔波县13133087436： 实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下.已知:二氧化硅不溶于水,也不溶于酸.(1)浸取前辉铜矿... - ？
慈之立文：[答案] (1)浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒,目的是增大接触面积,加快反应速率. 故填:增大接触面积,加快反应速率. (2)由反应的方程式可知,反应前后锰原子都是2个,铜原子都是2个,硫原子都是5个,反应前氢原子是8个,反应后应该是8个,反应前氧...
荔波县13133087436： 1.由碱式碳酸铜制取氧化铜需采取什么实验装置?在实验过程中应注意哪些问题? - ？
慈之立文： 实验步骤: 一.架好铁架台,放好酒精灯,试管上插上单孔橡皮塞和导气管,检查气密性 二.气密性良好后放入干燥的孔雀石样品,然后把试管放上铁架台,由左向右依次连接用导气管连接的用烧杯装的无水硫酸铜(验证生成H2O),石灰水(验证CO2),
荔波县13133087436： 高中化学的学习方法有哪些? - ？
慈之立文： 化学学科有两大特点:(一)化学起源于实验又依赖于实验,是一门以实验为基础的自然科学.(二)化学“繁”.这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散,并且大量的知识需要识记的特点.因此,我们不能把以前学数学、物理...
荔波县13133087436： 碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐...？
慈之立文：[答案] (1)a、胆矾和碳酸氢钠两种固体物质要要充分接触才能充分反应,所以研磨的作用是把药品研细并混合均匀, 故答案为:研细并混合均匀; b、温度过高,Cu(OH)2•CuCO3会分解生成黑色的氧化铜, 故答案为:有黑色固体生成; c、硫酸铜与碳酸...
荔波县13133087436： 怎么学化学,化学的课外知识这么多 - ？
慈之立文： 化学科有两大特点:一化学是一门以实验为基础的自然科学;二化学学科知识点既多又分散,并且有大量的知识需要识记.因此,我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学,而要根据化学科的特点取舍、创新.现谈“观、动、记、思、...
