第七主族元素性质

第一和第七主族元素的物理性质差异~

第一主族为碱金属元素。
室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。


第七主族即卤族。
从上至下越来越不活泼。氟（F），氯（Cl）室温下为气体，可溶于水，氯气与水的比值为2:1。溴在室温下为液体，易挥发，保存在棕色瓶中，并需要加水封存。碘在常温下为紫黑色固体，微溶于水，易升华。卤族元素的水溶液均可导电。卤族元素单质从上至下熔沸点上升，其氢化物的熔沸点也是逐渐升高，但是HF由于分子间有氢键,其熔沸点较高。

ⅦA族元素也称为卤族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积、单质颜色也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强所以没有正价。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。都有毒

你好
周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。即氟（F）< 氯（Cl）< 溴（Br) < 碘(I) < 砹(At)

化学性质及其它性质见下面详细资料

周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素，halogen的含义即是“成盐”。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素的毒性从氟开始依次降低。
氟氯 溴 碘 砹
F CL Br I At
氧化性：F2> CL2> Br2> I2
还原性相反，由气到液到固
用四氯化碳提取
最外层7个电子
易得一个电子 氧化剂
氟单质常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。

氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成氢氯酸与次氯酸。氢氯酸是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。

溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。

碘单质在常温下为深灰色固体，易溶于汽油、乙醇等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。

碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。

但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。

熔点不断变大
沸点变大
密度也变大

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蒙阴县15376547162： 第七主族的元素全部只能表现非金属元素的性质 - ？
肇衬海正： 错.能失电子的元素均可称其表现了金属性.在第七主族的元素中,氯可以失电子呈+1价,比如氯气和氢氧化钠的反应中生成的次氯酸钠.所以原命题不成立.

蒙阴县15376547162： 第一和第七主族元素的物理性质差异 - ？
肇衬海正： 第一主族为碱金属元素. 室温下为固体(不存在挥发性),由于碱金属会与水反应,并无溶解度一说.均可导电,但无明显差异.密度从上至下呈增大趋势,但钠的密度大于锂和钾.溶沸点呈递减趋势.第七主族即卤族. 从上至下越来越不活泼.氟(F),氯(Cl)室温下为气体,可溶于水,氯气与水的比值为2:1.溴在室温下为液体,易挥发,保存在棕色瓶中,并需要加水封存.碘在常温下为紫黑色固体,微溶于水,易升华.卤族元素的水溶液均可导电.卤族元素单质从上至下熔沸点上升,其氢化物的熔沸点也是逐渐升高,但是HF由于分子间有氢键,其熔沸点较高.

蒙阴县15376547162： 地七主族元素阴离子的还原性越强,金属性越弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱积极急急急急急急 在 - ？
肇衬海正： 第七主族元素阴离子的还原性越强,非金属性越弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱.如碘离子的还原性比氯离子强.

蒙阴县15376547162： 高中化学主族元素归纳 - ？
肇衬海正： 活泼金属:第一主族{碱金属}(锂纳钾铷铯),其次是第二主族,然后金属性递减,铯组成的碱碱性最强CsOH 活泼非金属:第七主族{卤素}(F,Cl,Br,I,At)其中F的非金属性最强,所组成的酸酸性最强HF 从周期表的两边到中间是从活拨到不活拨,去掉稀有气体周期表的左下角和右上角最为活拨

蒙阴县15376547162： 第七主族元素是同周期中非金属性最强的元素 !那零族呢 - ？
肇衬海正： 这里的非金属性指的是容易得电子,氧化性强的性质,第七主族最外侧只差一个电子就满了,非常容易得电子,氧化性非常强,所以说非金属性最强;但零族的最外层电子是满的,既不容易得电子也不容易失电子,是惰性气体.

蒙阴县15376547162： 元素周期表常见族的特别名称 - ？
肇衬海正： 元素周期表中的列称为族.长式周期表分为十六族. 同一族中的元素(尤其是主族元素),物理性质和化学性质呈现一定的相似性.因为它们的价电子构型相似,而价电子构型一般都会决定元素的性质.当然,由于元素处在不同的周期,它们的...

蒙阴县15376547162： 如何从元素周期表中看出元素性质 - ？
肇衬海正： 要看具体情况,中学来说只用到主族,就是在元素周期表两侧的八列(左两列,右六列). 每一列为一族,每一族的性质接近. 第一主族的化合价为 0,+1(氢还有-1价) 第二主族的化合价为 0,+2 第三主族的化合价为 0,+3 第四主族的化合价为 0,+4,-4(比如甲烷) 第五主族的化合价为 0,+3,+5,-3(N的化合价比较多,要注意) 第六主族的化合价为 0,+4,+6,-2(S的化合价比较多,要注意) 第七主族的化合价为 0,+1,+3,+5,+7,-1(Cl的题目比较多) 第0族中Xe的题目比较多,要根据具体情况定.

蒙阴县15376547162： 化学什么是卤素? - ？
肇衬海正： 第七主族的元素又叫卤族元素,简称卤素! 卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性...

蒙阴县15376547162： 为什么元素周期表中,第一主族叫碱金属元素,第二主族叫碱土金属元素,第七主族叫卤族元素呢? - ？
肇衬海正： 第一主族除了氢和锂外的其他元素所对应的氢氧化物都是强碱,所以称为碱金属元素.而第二主族都是金属元素,而且所对应的氢氧化物也都是碱,但碱性呈递变规律,所以称为碱土金属.

蒙阴县15376547162： 请问元素周期表中同族的元素有什么共性?请给我个详细的解释!还有同周期的 - ？
肇衬海正： 同族的元素的最外层电子排布是一样的 而化学性质主要由最外层的电子排布决定的,因此同族元素的化学性质相似,如卤素,F、Cl、Br、I最外层都是7个电子,所以都有氧化性.同周期的元素核外电子层数是一样的