用锌粒和稀硫酸溶液制取氧气，用什么发生装置和收集装置（最好有图片）
（1）BC或BE（2）AC或AD（3）CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ B、D （4）b（5）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 试题分析：（1）用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固体与液体反应，不要加热，其发生装置和收集装置的组合之一是BC或BE；（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，是加热固体制取氧气，氧气的密度大于空气，不易溶于水，应选择制取并收集的装置为AC或AD；（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑；应选择制取并收集的装置为B、D；（4）要证明二氧化碳能与水反应时，应将纯净干燥的CO 2 从装置F的b端通入；（5）如用E装置收集CO 2 ，检验CO 2 是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。点评：选择气体制取和收集装置，要根据反应的条件和反应物的性质来选择；气体验满时，要将燃着的木条放在集气瓶口。
（1）用锌粒和稀硫酸制取氢气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氢气的密度比空气大且难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集；（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；这种制取气体的方法不需加热，属于固液常温型，故选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；（4）证明二氧化碳与水反应，可将气体通过石蕊溶液观察是否变红，若从a端通入，二氧化碳不能进入石蕊溶液，则无法证明；（5）检验CO2是否收集满的方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：（1）BC或BE；（2）AC或AD；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； BD；（4）b（5）将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
如图，发生装置：试管，单孔塞，玻璃弯管，铁架台；收集装置：试管，水槽。
发生装置：固液常温型（锥型瓶）
收集装置：排水法
如何用锌粒和稀硫酸制取少量的氢气??
解答：解：（1）实验室制氢气可用反应速率适中的锌和稀硫酸或稀盐酸，镁与酸反应速度太快，不利于收集，铁与酸反应速度太慢，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集的氢气不纯，氯化氢与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应...
锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式
回答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
锌粒和稀硫酸制氢气,里面加硝酸钾可不可以
不可以.溶液里有H+ NO3-，两者结合等效为HNO3，而硝酸有强氧化性，会与锌生成氮氧化物或者氮气或氨气，是不可能生成氢气的。
氢气的实验室制法
以下是三种实验室制取氢气的方法：方法一：用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。1、在试管中加入适量的锌粒（绿豆大小即可）。2、加入适量的稀硫酸（大约是锌粒体积的1-2倍）。3、塞上橡皮塞，将试管固定在铁架台上。4、观察试管中的反应情况，当锌粒完全反应后，收集气体。方法二：用镁条与盐酸溶液反应制备...
稀硫酸与锌粒的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（加气体符号）反应现象：有大量气泡冒出，锌粒逐渐消失
稀硫酸和锌粒制取氢气化学方程式
H2SO4+Zn=H2+ZnSO4
在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时,加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速度...
锌与硫酸铜置换生成铜，这时溶液中锌、铜、稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率。构成原电池是电化学腐蚀，比普通的化学腐蚀速率快。如果稀硫酸过量，锌完全反应，会对氢气的量有影响，因为锌与硫酸铜置换损失了一部分；如果锌过量，对氢气的量是没有影响的。补充解释：构成原电池是电化学腐蚀，比普通的...
将一定量的锌粒和200克稀硫酸刚好完全反应,生成0.4克氢气
设锌粒质量为x，所用稀硫酸溶液的溶质质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65\/x=98\/y=2\/0.4 x=13g y=19.6g 稀硫酸溶液的溶质质量分数是19.6\/200*100%=9.8 答：锌粒质量是13g，所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是9.8 ...
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问:需要多少克含杂质2%的锌粒?
设需要X克含杂质2%的锌粒 Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2 65 2 98%X 4 由题列比例式 65 2 ——— = ———98%X 4 解得X=132.65 g
锌粒放入稀硫酸中的化学方程式
锌粒放入稀硫酸中的化学反应方程式如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
章东征之： 如图,发生装置:试管,单孔塞,玻璃弯管,铁架台;收集装置:试管,水槽.
太和县14719347850： 稀硫酸加锌粒制氧气的化学式要配平的 - ？
章东征之：[答案] H2SO4+Zn=H2(气)+ZnSO4 稀硫酸加锌粒制只能制氢气!
太和县14719347850： 稀硫酸加锌粒制氧气的化学式 - ？
章东征之： H2SO4+Zn=H2(气)+ZnSO4 稀硫酸加锌粒制只能制氢气!
太和县14719347850： 实验室里常用锌粒与稀硫酸制取氧气可选用什么器材？
章东征之： 制取:大试管、带孔橡皮塞、导管, 收集:集气瓶
太和县14719347850： 用锌和稀硫酸制得氧气采用什么装置? - ？
章东征之： 很多装置都可以用来做这个实验,如在试管里反应,塞导管的软木塞,还有很多,你可以去百度视频上看这个实验,根据你自己的需要,来填吧
太和县14719347850： 实验室用锌和稀硫酸制取氧气的化学方程式是什么? - ？
章东征之： 你说是制氧气所以电解锌做负极,实为电解水,阳极4OH-4e=2H2O+O2|,阴极2H++2e=H2|,总反应式,2H2O=2H2|+O2|
太和县14719347850： 实验室使用稀硫酸与锌粒反应制取氧气化学方程式! - ？
章东征之：[答案] Zn+2H2so4==Znso4+H2(气体符号) 应该是氢气
太和县14719347850： 气体的制取 - ？
章东征之： 【中学阶段气体的制取】 【一】:制取H2【实验室】:常用锌粒和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑【工业】: 【方法1】:电解NaOH的水溶液:2H2O =电解= H2↑ + O2↑ 优点:H2纯度非常高(99%以上) 缺点:电解成本太高...
太和县14719347850： 实验室用锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ - ？
章东征之： 解,设制取氢气的质量为x.100g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量=100g*9.8%=9.8g根据反应量的关系可知,9.8g硫酸只能和6.5g锌反应,锌是过量的 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x98/9.8g=2/x x=0.2g 氢气的体积=0.2g/0.09g/L=2.2L
太和县14719347850： 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀 - ？
章东征之： 硫酸溶质的质量是100*9.8%=9.8g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 9810g 9.8g 由上面可以看出,Zn过量,所以用硫酸计算.设可以得到H2的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x98/9.8=2/x x=0.2g H2的体积是0.2/0.0899=2.22L 答:能制得2.22L氢气.
