请问在氰化纳设有发明以前,人们在矿砂用湿法浸出金好象是用的硫酸与食盐液体,,,对吗?

作者&投稿:汉杜 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
理工学科 -> 化学~

(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以,原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时,溶质为氯化钡,设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32

解:
在温度压强相同的情况下,同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比,氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说,同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。

在空气中,氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ,氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx

(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%

二式相除,得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位,多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对原子质量,x = 3.48538……

设其它气体体积分数 a% ,密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1),则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的,是系数,a 才是未知数。

所有气体的体积分数分别乘以其密度之和,等于空气的密度。根据条件,可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%

由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量,得到 a% = 1.154% ;
如果使用整数的相对原子质量,a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%

氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%

如果使用整数相对原子质量,氮气体积分数为76.81%,氧气体积分数为22.04%

(1)硫酸浸出法,用以处理二氧化硅含量很高的酸性氧化矿石;
(2)氨浸出法,用以处理含多量碱性矿物的氧化矿石或自然铜贫矿;
(3)细菌浸出法,用以处理低品位硫化矿石。
在1887年之前都是采用物理方法淘金,在氰化钾浸出法发明后因为成本小回收率高才开始提炼矿里的少量金。KCN是工业中常用的氰化浸出原料,在对氰化浸出选金矿研究中曾产生过三个理论:埃尔斯纳的氧论、波特兰德的过氧化氢论、布恩斯特的腐蚀论。
埃尔斯纳的氧论:
4Au + 8KCN + O2 + 2H2O = 4KAu(CN)2 + 4KOH
这个理论认为金在水中与KCN、溶解氧、水发生反应,最终以络合物KAu(CN)2的形式溶入溶液中。
波特兰德的过氧化氢论:
2Au + 4KCN+H2O2= 2KAu(CN)2+2KOH
该理论认为金在氰化物中溶解分两步进行,只是在反应中间有个产生H2O2的过程,但总反应式与埃氏方程一致。

古代是用汞(液态金属),利用汞和金(银)能形成合金(汞齐)的原理提炼金银的;
将汞齐加热,汞挥发,就可实现汞再生和金、银的富集了;
汞齐法也是古代名贵器物进行鎏金处理的基础。


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