设热力学系统的温度为T，分子的平均平动动能可表示为
理想气体分子的平均平动动能等于 3/2kT，注意“平动”。
理想气体分子的平均动能等于 i/2kT，包括平动和转动。
教材中一般先推导理想气体的压强公式，把气体分子看成质点，自由度是3，这样，平均动能和平均平动动能是一样的，这一点也没有特别强调，就造成了理解上的困难。
平均平动动能公式 ε=3kT/2
其中：玻尔兹曼恒量 k=1.38×10^-23 J/K
T是热力学温标，与摄氏温度的换算关系为 T(K)=t(℃)+273.15
应该会进行计算吧~？！
εt = 3/2 k T
附注：我的回答常常被“百度知道”判定为违反“回答规范”，但是我一直不知道哪里违规，也不知道对此问题的回答是否违规。
什么是热力学温度?它与摄氏温度的关系?
温度的单位经常用“摄氏度（℃）”，称为“摄氏温度”。在专业物理中，则经常使用“开尔文（K）”作单位，称为“热力学温度”。热力学温度与摄氏温度的级差相等，即级差1 K等于1 ℃， 两种温标的换算关系为 T=t+273 K
吉布斯函数理解???
又称热力势、自由焓、吉布斯自由能等。符号G，定义为：G=H－TS式中H、T、S分别为系统的焓、热力学温度(开尔文温度K)和熵。吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的量纲。由于H，S，T都是状态函数，因而G也必然是一个状态函数。当体系发生变化时，G也随之变化。其改变值△G，称为体系的吉布斯自由...
焓的零基准
焓的零基准是热力学温度为零（0K），或摄氏温度为零时（0C）的状态。在物理学中，焓是一个用于描述系统能量和温度之间关系的物理量。在热力学中，焓通常被定义为系统的热力学能与温度之和。为了方便计算和比较，通常将热力学能和焓的基准状态设定为零，即热力学温度为零（0K），或摄氏温度为零时...
亥姆霍兹函数的正文
又称自由能。一种热力学函数，符号为A,对任何热力学系统来说，其定义为：A=U－TS (1)式中U为系统的内能;T为系统的热力学温度；S为系统的熵。亥姆霍兹函数表示了系统的广延量，它具有能量的量纲。在SI制中,它的单位是焦【耳】(J)。亥姆霍兹函数是一个导出热力学函数。它是由德国的物理学家 H...
关于热力学温度,下列说法中正确的是( )A.规定-273.15℃为0KB.温度变化1...
A、规定热力学温度的零度是-273.15℃．故A正确；B、摄氏温度与热力学温度的差别为所选的零值的起点不同，单位不同；但每一度表示的冷热差别是相同的（△T=△t），故B正确；C、热力学温度都不可能取负值．故C错误；D、热力学温度和摄氏温度的关系是T=t+273.15K，温度由t℃升到2t℃，对应的...
热力学中的标准状态包括哪些?
4、这些标准热力学函数是热力学计算和研究中的重要参考数据，可以用于计算化学反应的热力学参数和热力学平衡常数等。热力学平衡定律包括：1、热平衡定律：当两个热力学系统处于接触状态时，它们之间的热交换会一直持续，直到两个系统的温度相等为止。这个过程称为热平衡，它是热力学平衡定律的基础。2、动力...
热力学公式
3、热力学第三定律：T0ln(V2\/V1)=ΔH，其中，T0表示系统的绝对温度，V1和V2分别表示反应前后系统的体积，ΔH表示反应过程中系统的焓变量。学习热力学的方法 1、理解基本概念：热力学是一门关于能量和物质之间相互作用的科学。在学习热力学之前，需要先理解一些基本概念，如温度、热量、功、内能、焓...
写出热力学温度与摄氏温度间的关系,并计算当热力学温度为200K时,摄氏...
当热力学温度为200K时，摄氏温度为：t=T-273.1=200-273.1=-73.1℃。1、热力学温度可以表示成开尔文温度，开尔文温度是以绝对零度作为计算起点的温度。2、摄氏温度是我们常用的摄氏温标，标准大气压下，把冰水混合物的温度规定为0度，水的沸腾温度规定为99.974度。3、摄氏温度和开尔文温度的关系：°...
熵的定义
1865年，克劳休斯将发现的新的状态函数命名为，用增量定义为 ，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量，下标“r”是英文单词“reversible‘’的缩写，表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则 ，下标“ir”是英文单词“ireversible‘’的缩写，表示表示加热过程...
热力学过程的物理过程
等压过程 其特征是系统的压力为常数。对于等压过程如果系统与环境间除膨胀功外无其他功的交换，则： W=p(V2-V1),Q=ΔH=H2-H1=nCp(T2-T1)式中H为系统的焓，H=U+pV；Cp为平均定压摩尔热容。等温过程 其特征是系统的温度为常数。如果是可逆等温过程，则： Q=TΔS=T(S2-S1)，W=Q-...
方刚心元：[答案] 平均动能=(3/2)(kT) k是boltzman's 常量=1.38*10^-23J/K 内能=(3/2)(kT*6.02*10^-23)
淄川区19572836291： 蒸发速率计算 - ？
方刚心元： 当液相和饱和蒸气相平衡共存时,在单位时间内从单位液体表面蒸发出去的分子的数目(蒸发的分子通量 )应该和在单位时间内凝结到单位液体表面的分子的数目(凝结的分子通量 )相等.如果忽略饱和蒸气分子碰到液体表面时的反射,认为...
淄川区19572836291： 分子平均动能和平均平动动能有什么区别? - ？
方刚心元： 分子平均动能有两部分组成:平动动能和转动动能,平动动能=(3/2)*K*T,其中K为玻尔兹曼常数.T为开氏温标下的温度.平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T. 转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能转动,故n=0;双原子分子有绕对称中心的转动,n=2;三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.
淄川区19572836291： 2mol理想氢气,温度为T的时候,则氢气分子的平均平动动能为( ),平均总动能为( ),氢气的内能为( ). - ？
方刚心元： 平均动能 E=3*k*T/2 k叫波尔兹曼常数,k=R/Na ,R为普适气体常数,Na为阿伏伽德罗常数.对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K). 平均总动能为 E*N 由于是理想气体 所以 内能等于其总动能
淄川区19572836291： 如何由温度求分子平均动能 - ？
方刚心元： 条件不足,答案未知.其实分子的每个自由度的平均动能为kT/2,关键就是看分子有几个自由度.这里以理想气体为例,单原子分子只有三个平动自由度,所以分子平均动能为3kT/2,双原子分子就多了两个转动自由度和一个振动自由度,但是振动自由度一般不被激发,所以分子平均动能为5kT/2,三原子以上的分子自由度就更多了 如果不是理想气体,那分子间相互作用的自由度就更加复杂,对分子平均动能没有一般性的结论
淄川区19572836291： 分子平均平动动能、分子平均动能、分子平均能量如何定义?及相关的计算... - ？
方刚心元：[答案] 分子平均平动动能E=3KT/2,一般对于单原子分子,分子动能只包含平动动能,所以,这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思.【其中K是玻尔兹曼常数,T是热力学温度.】 对于多原子分子,分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以...
淄川区19572836291： 一瓶质量为m的氧气,温度为T,则氧分子的平均平动能为?氧分子的平均动能为?该瓶氧气的内能为?急求答案 - ？
方刚心元： 设容器体积为V,氧分子相对分子质量为M,平均动能为Ek,容器内氧气分子数密度(单位体积内分子数)为n1,氧气物质的量为n2,阿伏伽德罗常数为Na. 且由气体压强微观公式P=(2/3)n1Ek 由克拉伯龙方程得PV=n2RT 且n1=(n2Na)/V n2=m/M 联立以上各个式子得 Ek=(3RT)/2Na (式中R为一物理常数) 若引入波尔兹曼常数K=R/Na ,带入答案化简后可得 Ek=3/2KT 对于氧气内能的计算,一般条件下(将氧气视为理想气体),气体的势能可以忽略不计. 故内能为气体总动能,设内能为W 所以W=Ekn2Na=(3KTmNa)/(2M) (以上各式乘号均省略,除号用/表示,且引入常数及字母以作说明)
淄川区19572836291： 在温度为T的状态下,刚性双原子分子的平均平动动能 (用k表示) - 上学...？
方刚心元： 平均分子动能首先确定了一点就是这种气体已经固定下来了,既然气体固定下来了,那么其相对分子质量也就固定下来了,该气体的比热容也就固定下来了,两个常数的乘机当然还是常数了.之所以进入你那个误区,你是没有把气体给固定下来.
