当弱酸在强碱性介质和强酸性介质中吸收光谱的显著差异可以用紫外吸收光度法测定解？
在强碱性介质中，弱酸通常以阴离子形式存在，结构比较稳定，电子云分布相对固定。因此，在紫外光谱中，主要表现出电子跃迁的吸收峰，其波长和强度与弱酸的分子结构密切相关。
而在强酸性介质中，弱酸通常以分子形式存在，由于质子化的作用，其结构会发生一定程度的变形，导致电子云分布的变化。因此，在紫外光谱中，会表现出不同的吸收峰和强度，其波长和强度与弱酸分子在酸性条件下的结构变化有关。
通过比较强碱性介质和强酸性介质中的吸收光谱，可以分析弱酸在不同介质中的结构差异和电子跃迁性质的变化。这种方法可以用于研究弱酸在不同介质中的化学性质和反应机理，以及进行化学分析、化学计量学等领域的研究。
高锰酸钾在中性、弱酸性或强碱性中进行反应时,它的氧化数变化有何不...
＋2H₂O。高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，反应的产物分别为：二价锰离子、二氧化锰、锰酸根离子。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
碳酸根是弱酸根为什么还能在碱性溶液中存在
因为碳酸根离子不和OH-反应，所以能在碱性溶液中存在！你老师说“不能和氢氧根大量共存的有氢离子，弱碱阳离子和【弱酸酸式根】”是正确的！
什么是酸式弱酸根,为什么不能和H+和OH
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性,故可在弱酸性条件下存在(非...
次氯酸为什么不能在强碱性环境下存在呢?
HClO为弱酸，自然不能在强碱环境下共存了。HClO + OH- = H2O + ClO-
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸...
为什么说弱酸的解离常数越大它在水中的ph值就越小
二、解离常数定义：解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。三、意义：解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而...
介质pH值对元素迁移的控制规律
2.元素受介质 pH 值影响的迁移-沉淀规律 如图4-10 和图4-11 所示,溶液pH 值增大时具有碱性及弱碱性的元素化合物溶解度降低,如Fe2 O3、CaCO3 等;而酸性元素的化合物溶解度增高,如 SiO2、GeO2 等。因此,一般来说,碱性元素化合物在酸性介质中易于迁移,在碱性条件下易于沉淀;酸性元素化合物在碱性...
影响元素迁移的外部条件
总体讲,碱性元素在酸性介质中易迁移,在碱性介质中易沉淀,酸性元素则相反。pH<7时,Ca2+、S、P、Mn2+、Cu2+、Zn2+、Cr3+具有强迁移性;pH>7时,V5+、As、Cr6+、Se、Mo、W、Ge等元素迁移性强;Na、K、Cs、Cl、F、B、I、Br等在酸性或碱性溶液中都强烈迁移。 3.pH值与元素存在形式的关系 一些金属元素(...
哪些离子不能共存还有为什么酸性条件下弱酸跟离子不
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或...
初中范围内的强碱、弱碱、强酸和弱酸都是哪些?
这就是正离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子.我们接触到的溶剂大部分是水，因而把能够在电离产生水中阳离子的物质叫做酸，电离产生水中的阴离子的物质叫做碱！如果我们的思维突破以水为介质，问题类似的转移，比如在液氨为溶剂的情况下，如果溶质电离产生阳离子的物质就是酸，电离产生的物质...
和钢乌枣： 同学: 你好! 回答你的问题之前先给你说一下弱酸、弱碱以及酸碱平衡反应和互逆反应. 同学,事实上所有的化学反应它都存在一定的互逆性,不管反应的强弱,只不过是表现的程度不同而已,所以同学,在学习化学时不能认为化学式死的比...
达孜县19521231751： 如果把强酸 强碱 弱酸 弱碱放在一起谁先与谁反应,会有什么现象 - ？
和钢乌枣： 强酸和强碱首先反应,最后是弱酸弱碱进行反应.如果强酸和弱碱首先进行了反应,那么形成的强酸和弱碱盐,会和强碱进一步反应形成强酸强碱盐,并置换出弱碱.同样道理,强碱和弱酸也会出现同样的现象.
达孜县19521231751： 强酸与弱酸,强碱弱碱反应生成什么 - ？
和钢乌枣： 强酸与弱酸,强碱与弱碱反应实质就是降低了总体的带电离子浓度.例如 盐酸与醋酸钠的反应离子方程式:H+ + CH3COO- = CH3COOH 特殊情况,例如浓硫酸与高浓度的弱酸有脱水反应,析出碳单质,使溶液变色.
达孜县19521231751： 强酸能和弱酸反应吗? 强碱能与弱碱反应吗? - ？
和钢乌枣： 不能,只能和显酸性或碱性的盐反应
达孜县19521231751： 等体积和等ph的弱酸(弱碱)和强碱(强酸)反应后溶液显什么性 - ？
和钢乌枣： 若为弱酸和强碱反应,反应后弱酸过量,溶液显酸性. 若为弱碱和强酸反应,反应后弱碱过量,溶液显碱性. 规律:等体积等PH的弱酸(弱碱)和强碱(强酸)反应,“谁弱谁过量”
达孜县19521231751： 弱酸怎么与强碱反应 是不是全部反应 还是弱酸只电离出一部分反应,反应结束后弱酸还有剩余 - ？
和钢乌枣： 弱酸与强碱反应后溶液PH等于多少主要在于弱酸(或强碱)量的问题,也就是反应是否还有弱酸(或强碱)剩余,举个例子:HAC(醋酸)和NaOH当NaOH量很少时,HAC部分电离出H+,OH-+H+=H2O,HAC未被反应完,会电离出H+,溶液PH<7,当NaOH=HAC,理论上全部生成NaAC,但NaAC为强碱弱酸盐,会发生水解:AC-+H2O=(可逆打不出来)HAC+OH-,使得溶液呈碱性,PH>7,当NaOH量略小于HAC时,反应后溶液中含NaAC和HAC,HAC的电离和AC-水解达平衡,此时PH=7.
达孜县19521231751： 向强碱中加入强酸PH的变化情况加入弱酸PH的变化情况,哪个对其PH的变化情况比较明显呢? - ？
和钢乌枣： 以NaOH和HCl为例子,ph值会由大变小,当酸碱为一比一时,ph为7显示中性.以NaOH和CH3COOH[弱酸]为例,当酸碱一比一时,生成醋酸钠,而醋酸根离子会与水发生反应,抢夺水中的氢离子使得溶液呈现碱性,也就是说一比一时,ph大于7
达孜县19521231751： 强碱弱酸反应显什么性 - ？
和钢乌枣： 弱酸与强碱恰好完全反应时,得到强碱弱酸盐,水解显碱性,此时再加入适量的弱酸,即可以达到中性.
达孜县19521231751： 等浓度弱酸与强碱混合显碱性.是因为弱酸根离子水解还是因为强碱剩余? - ？
和钢乌枣： 因为 弱酸根离子的水解 比如 CH3COOH与NaOH完全反应时,生成CH3COONa,因为CH3COO-水解:CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH-,溶液才显碱性
达孜县19521231751： 强碱溶液中加入弱酸 - ？
和钢乌枣： 当然不是.如果强酸弱碱的浓度相同,等体积混合那么中和之后溶液不成中性,但如果弱碱偏多,正好和生成物的水解而生成的氢离子中和,不就是中性了么?反之亦然.你自己推吧
