高中化学晶体知识点

~ 　　高中化学教材中的晶体内容是微观分子、原子结构与宏观物质产生联系的桥梁。为了帮助高中生掌握晶体知识点，下面我为高中生整理化学晶体知识点，希望对大家有所帮助。
　　高中化学晶体知识点
　　石墨――混合型晶体

　　石墨晶体为层状结构，层与层之间的作用力为范德华力，每一层内C原子间以共价键形成正六边形结构(见图8)。由于层内C原子以较强的共价键相结合，所以石墨有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱，层间可以滑动，故石墨的硬度较小。因此石墨晶体又称为过渡型晶体或混合型晶体。石墨品体中每个C原子只拥有其所连接的3个C-C键的1/2(3/2个)，因此晶体中C原子与C-C键数之比为2：3。

　　干冰――分子晶体

　　干冰晶体中的CO2分布在立方体的顶点和面心上，分子间由分子间作用力结合形成晶体(见图7)。C02分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有共价键，但熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，影响分子间作用力的主要因素是相对分子质量，从晶胞的结构可知与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个。

　　金刚石、二氧化硅――原子晶体

　　(1) 金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体。每个C原子以共价键与其他4个C原子紧邻，由5个碳子形成正四面体的结构单元，由共价键构成的最小环结构中有6个碳原子(见图4)，由于每个C原子拥有所连4个C-C键的1/2(2个)，所以碳原子个数与C-C键数之比为1：2。

　　(2) 二氧化硅晶体可以看成是金刚石结构中，C原子被Si原子代替，且在C-C键之间插入O原子后形成的，即每个硅原子与周围的四个氧原子构成一个正四面体，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由12个原子构成椅式环，键角∠(O-Si-O)=109°28'(见图5)。每个Si原子拥有所连4个O原子的1/2(2个)(见图6)，因此si、O原子个数比为1：2，即化学式表示为SiO2。

　　氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体

　　由于离子键无饱和性与方向性，所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下。

　　离子数目的计算：在每一个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有所不同。一般的规律是：顶点上的微粒属于该单元中所占的份额为18，棱上的微粒属于该单元中所占的份额为14，面上的微粒属于该单元中所占的份额为12，中心位置上的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为1。

　　固态金属单质——金属晶体

　　金属(除金属汞外)在常温下都是晶体，在金属中，金属原子好像许多硬球一样，一层一层紧密地堆积着。每个金属原子周围都有许多相同的金属原子围绕着。其实，由于金属原子的最外层电子都较少，故金属原子容易失去电子变成金属离子。金属原子释放电子后形成的离子按一定规律堆积，释放的电子则在这个晶体里自由运动，这就是自由电子。在金属晶体的内部，金属离子和自由电子之间存在较强的相互作用力，这个作用力便是金属键。因此，有人形象地将金属键比喻为金属阳离子沉浸在自由电子的海洋里。
　　高中化学必背知识点
　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂 PH的变色范围

　　甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平 其它 原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的 方法 ：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
　　高中 化学 学习方法
　　1.手脑并用

　　(1)要明确化学学习是认识过程，艰苦的脑力劳动，别人是代替不了的。

　　(2)对教师来说，一方面要使学生能主动地学习，就要不断地使他们明确学习目的，提高学习兴趣，增强学习动机。引导学生认识到从事化学研究既有宏观的物质及其变化的现象、事实，又有微观粒子的组成、结构和运动变化，还要学习各种基本技能。认识到学习时动手、动眼、动口又动脑的重要。自觉地全神贯注读、做、想练结合。并注意指导学生改进动脑又动手的方法，提高学生观察、思维、想象等能力。另一方面，要从心理学、生理学和信息论等方面，提高对主动学习的认识。如信息论认为，学习是信息通过各种感观进入大脑，进行编码、转换、储存、组合、反馈等一系列过程。就信息输入来说，有强有弱，当学习者高度主动自觉时，大脑皮层处于兴奋状态，就能主动调节感受器官，接受各种输入信息。如果学习不主动，信息没有很好输入，后面的信息处理就要发生很多问题。因此，要通过例子，使学生认识被动地学，只看老师做，听老师讲，而不开动脑筋想是学不好的。实验不动手做，也掌握不了基本技能的。学习中遇到问题，通过思考解决不了时，就主动请老师、同学帮助解决，做到勤学好问。

　　2.系统化和结构化

　　系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。

　　3.学习与发展相统一

　　学习与发展相统一原则中的发展，包括能力、个性、辨证唯物主义观点和爱国主义思想等多个方面。根据化学学科特点，发展能力，培养观点问题。已有专门章节论述，这里就不多讨论。要强调的是，这个原则要求在化学教学过程中，采取各种途径、方法、引导学生在学习中，有意识地，从自己实际出发，提高能力，培养观点。例如，自学能力较差，就要加强阅读练习，学会从阅读方法等方面入手，争取老师、同学的帮助逐步提高。对教师来说，学生的发展是不一样的。因此，要对学生的能力、观点、个性等方面作深入的调查研究，针对学生情况，发扬长处，克服缺点，因材施教。使学生不断发展，在更善于学习中，把学习效率与质量提高到一个新的水平。

　　4.及时强化

　　及时强化是学习和发展的需要。如，元素符号、分子式、化学方程式等化学用语是化学特有的。教学实践表明，化学用语没有学会和记住，是造成学生学习质量不高、学习发生困难的一个重要原因。及时强化，才能迁移应用。强化不是消极的重复和记忆，而是积极的为了进一步的学习与应用。它包括了知识的理解加深，使之系统化及时记住该记的内容，等等。

　　强化要及时，方式方法可多种多样。以平时为主，以课内外学习自我强化为主，而这又是在教师有计划地安排检查下进行的。

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淇滨区17375735468： 高中化学常见物质晶体类型的总结资料 - ？
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萧项小儿： 高中阶段: (1)记住4种原子晶体 (2)知道含有活泼金属的化合物是离子晶体(包括NH4+) (3)不含有活泼金属的是分子晶体(除铵盐外) 掌握这3点就可以判断高中阶段的所以晶体类型问题了

淇滨区17375735468： 高中化学晶体 - ？
萧项小儿： 解:氯化钠晶胞含8个原子.冰晶石结构与此相当,AlF 离子占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl 离子占据的位置,即每个晶胞含有四个AlF 离子,而且还含有3x4=12个 钠离子,所以一共含40个原子.这样,冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含 有的原子数之比为40:8=5:1.答案为D

淇滨区17375735468： 高中化学晶体概念是什么 - ？
萧项小儿： 晶体有三个特征:(1)晶体有一定的几何外形;(2)晶体有固定的熔点;(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、e5a48de588b67a...

淇滨区17375735468： 化学知识:晶体的类型及具体分类 - ？
萧项小儿： 晶体类型是晶体的分类依据之一 分为:离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体. 1.离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体), 强碱, (碱)金属氧化物. 特例:NH4CL(氯化铵)是有...

淇滨区17375735468： 化学中晶体的定义.急急急! - ？
萧项小儿：[答案] 晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体. 晶体有三个特征 (1)晶体有整齐规则的几何外形; (2)晶体有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变; (3)晶体有各向异性的特点.

淇滨区17375735468： 高中化学常见的晶体有哪些哪些是固体 - ？
萧项小儿： 从晶体的定义来看:晶体是有明确衍射图案的固体,所以中学化学常见的晶体都是固体,但固体有晶态和非晶态两类,我们常听说的“液晶”是一种液态的晶体.中学常见的晶体分类:1.离子晶体,如氯化钠、硫酸钾等阴阳离子构成的晶体,熔沸点较高;2.分子晶体,如水、二氧化碳等由分子构成的晶体,熔沸点较低;3.原子晶体,如金刚石、石英等由原子之间通过共用电子对形成的晶体,熔沸点更高,硬度更大;4.金属晶体,如铁、铝等金属单质等由金属阳离子和自由电子之间构成的晶体;5.配位化合物形成的晶体,较少介绍.

淇滨区17375735468： 求高中化学常见的原子晶体,分子晶体! - ？
萧项小儿： 原子晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等 分子晶体为所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐(如AlCl3).

淇滨区17375735468： 高中化学,晶体 - ？
萧项小儿： 少年,虽然哥曾经在高三考过化学满分,但是我也一下子,总结不出什么口诀,你看看下面这一段,希望可以帮到你.(建议你平时用笔记本慢慢积累)1、不同晶体类型的物质 (1)、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体...

淇滨区17375735468： 高中化学,所有的晶体？
萧项小儿： 分子晶体:大部分非金属单质及共价化合物,有机物 原子晶体:个别分非金属单质及共价化合物,(C,Si,SiO2,SiC) 金属晶体:金属单质 离子晶体:离子化合物. 极性与非极性问题就晶体而言,只针对分子晶体! 例如:CO2,非极性分子; HCl,极性分子. 判断方法:ABn型分子中心原子化合价绝对值等于原子最外层电子数,则为非极性分子,反之,即极性分子.