人教版初三化学金属和非金属最外层电子规律表格，求图
化学元素周期表视频
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元 素 原子的最外层电子数特点 是否稳定结构 推测性质 得失 电子稀有气体 8个（He为2个） 稳定 比较稳定 不易得失
金属 一般少于 4个 不稳定 不 稳定 易失去电子
非金属 一般大于 等于 4个 不稳定 不稳定 易得到电子
初三所有金属跟溶液的化学式
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和...
初三化学中一种金属和另外两个酸碱哪个先反应怎么判断
例如金属和酸的反应，如果酸是固定的，就要看金属的活泼强弱，越是活泼性高的越先反应，你说的这三个里边MG最强最先反应，MG>FE>ZN。这个是看反应先后的方法，看反应生成H2的时候要考虑金属的摩尔质量、金属质量还有就是和酸反应丢失电子多少的情况，这三种金属中丢失电子一样，1,。如果问你相同质量...
初三 金属和酸反应化学方程式
Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O Ag与Cu完全类似。非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似，只是没有盐生成。C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O 3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S与C完全类似。2P+5H2SO4(浓)=5SO2↑+2H2O+...
人教版初三化学酸碱盐的化学式有哪些
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用) (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 2. 铁和...
人教版初三化学下册预习笔记
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性 举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品。 五、知道常见金属与氧气反应 从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同...
人教版初三化学 复分解反应的反应方程式
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水 37....
人教版初三化学所有反应规律 例如 金属+酸=盐+氢气 这样的规律 谢谢...
包含中和反应 化合价必定不变 AB+CD=AD+CB（头换头，未换未）其中酸碱中比较重要 有：金属+酸=盐+氢气 氧化物+酸=盐+水 酸+碱=盐+水 碱一般不与金属反应（除了al）酸性氧化物+碱=盐+水 碱+盐=新盐+新碱 酸+盐=新酸+新盐 其余基本没有多少规律 以上为初中阶段，高中会有些许不同 ...
初三化学金属与盐溶液反应问题
一，加入铁粉，先置换银，再到铜，无气泡，铁反应完 一定有硝酸镁，硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 固体一定有银，一定无铁、镁，可能有铜 二，有气泡，铁过量，银铜全置换出来 一定有硝酸镁，硝酸亚铁，一定无硝酸银和硝酸铜 固体一定有银铜铁，一定无镁 三，锌不能置换镁，有气泡，可能是铁，也...
初三化学金属活动性顺序
以下是初三化学中常见的金属活性顺序（由高到低）：钾 > 钠 > 钙 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 锡 > 铅 > 氢 > 铜> 汞> 银 > 铂 > 金 注意，虽然氢不是金属，但是在这个活性顺序中，它也被列在了其中。这是因为氢离子在酸中具有一定的还原性，它可以与其他的金属或非金属形成化合物...
初三化学 一种金属和两种金属的盐溶液反应,是先与活动性强的反应还是...
1:铁和硝酸铜和硝酸银反应,首先要比较的是铜和银哪个更不活泼,也就是更容易得到电子,明显是银,所以肯定是银先被置换出来,之后是铜 2:硝酸银和铁和铜:这个肯定是先和容易失去电子的反应,肯定是先和铁反应,之后是铜
舌顺复方： 最外层电子数得失电子 离子化学性质 金属元素 非金属元素>4 得 阴离子作氧化剂 稀有气体元素 8(He为2) 不易得失 不易形成不活泼
从江县19212485169： 金属元素的原子最外层电子数一般 - -----个,非金属元素的原子最外层电子数一般为------个.在化学反应中, - ？
舌顺复方： 金属原子的最外层电子数一般少于4个,在反应中容易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构,从而使原子带正电荷,是阳离子;非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构,从而使原子带负电荷,是阴离子. 故答案为:小于4;多于4;失去;得到.
从江县19212485169： 金属的原子最外层电子数目一般()4个,在化学反应中一般较易()电子;非金属的原子最外层电子数目一般()4 - ？
舌顺复方： 金属的原子最外层电子数目一般(小于)4个,在化学反应中一般较易(失去)电子;非金属的原子最外层电子数目一般(大...
从江县19212485169： 6. 原子最外层电子数目的特点是什么 - ？
舌顺复方： 金属元素:最外层电子数一般小于4个,为1-3个,在化学反应中易失去电子.非金属元素:最外层电子数一般为4-7个,在化学反应中易得到电子.稀有气体元素:最外层电子数一般为8个(He为2个),在化学反应中不得也不失电子,化学性质稳定.结论:元素的最外层电子数决定了元素的化学性质.
从江县19212485169： 初中化学----金属的最外层电子数都是<4的吗?金属都是正价的吗? - ？
舌顺复方：[答案] 金属元素的最外层电子数都小于4,副族元素有时候表现出不同的价态,是因为次外层电子参与了化学反应.金属都是正价.
从江县19212485169： 中考化学帮助金属与非金属初中化学金属区别非金属的主要化学特征是? ？
舌顺复方： 初中化学 金属区别非金属的主要化学特征是? 在初中范围内:(金属易失电子)最外层电子数少于4个,(非金属易得电子)最完层电子数多于等于4个 在化学变化中金属原子通常表现为? 金属易失电子,表现为具有还原性
从江县19212485169： 怎样区分金属和非金属 - ？
舌顺复方： 现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面:(l)从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4;而非金属元素的原子...
从江县19212485169： 化学题.金属的原子最外层电子一般小于4,易失去电子,非金属的原子最外层一般大于4,容易得到电子.那 - ？
舌顺复方： 严格地说不叫做失去电子或者得到电子,而是称为在与其他原子以共价键结合时共用电子对是偏离还是偏向,这要取决于两个原子对电子的吸引力 譬如说碳原子,最外层有4个电子,与氧原子结合称为二氧化碳分子时,由于氧原子吸引电子的能力更强,所以碳原子与每个氧原子之间所公用的2对共用电子对都偏离碳原子而偏向氧原子.(所以碳在二氧化碳中呈+4价,并不是指真的失去了4个电子,而是它最外层4个电子都偏离了它) 在有机物中,碳原子与氢原子结合时,通常就是共用电子对偏向碳原子,最简单的就是CH4,这时4个氢原子的电子(这4个电子与碳原子的最外层4个电子构成了4对共用电子对)均偏向碳原子,从而碳原子在CH4中呈-4价.
从江县19212485169： 求初三化学中,化合价与最外层电子数有何关系? - ？
舌顺复方： 原理不是这样的. 化合价数值等于正负电子差. 例如,钠离子11个质子,10个电子.质子比电子多,带正电.显+1价 氧离子,8个质子,10个电子.带负电,所以-2价. 理解了吗? 楼主你有一个概念没弄清.化合价指的是元素的化合价!而不是原子或离子! 我用离子只是为了方便解释.钠元素显+1价,而不是钠原子.你可以通过分析正负电子的方法分析元素的化合价.懂了吗?
从江县19212485169： 初三化学题:金属元素的原子和非金属元素原子各自所表现的活泼性 - ？
舌顺复方： 小于 失去 还原 大于 得到 氧化
