酸碱滴定法 缓冲溶液 求解释此题原理
缓冲原理：假设缓冲溶液里含有弱酸HA以及它的共轭碱 。在溶液里发生的质子反应为：
水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积，从而 的浓度增加， 的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少。
同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。加入弱酸则是同样的道理。由于在大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也因此维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。
扩展资料：1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。
3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
参考资料：百度百科-缓冲溶液
缓冲溶液的缓冲原理：它能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。
3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
扩展资料
缓冲溶液的应用：
分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。
采用电位滴定法测定外加酸或碱对不同配比同一种缓冲溶液的滴定曲线，不仅有助于理解缓溶液及缓冲容量的概念而且对分析测试中正确选缓冲溶液的配制方法及用量具有指导意义。
参考资料来源：百度百科-缓冲溶液
根据公式pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}
要配置pH=7.20的缓冲溶液
选择弱酸pKa=7.20的H2PO4^-是最为合适的
其共轭碱为HPO4^2-，[共轭碱]/[弱酸]=1即可。
当H3PO4与Na3PO4等量混合后，缓冲溶液成分恰好是NaH2PO4和Na2HPO4，浓度比为1:1
初三的？
轩苛新乐：[答案] 调节ph,使PH保持在一个稳定的范围内
西山区18761412655： 配位滴定滴定法为什么加缓冲溶液 - ？
轩苛新乐： 如果是酸碱缓冲溶液的话1.控制溶液的PH,减小EDTA的酸效应2.缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂,降低共存离子效应3.缓冲溶液有时用于防止金属离子水解形成不能迅速与EDTA络合的羟基化合物如果是金属离子缓冲溶液的话 是为了提高待测离子络合物的稳定性
西山区18761412655： 酸碱滴定法中为什么要用缓冲溶液调节ph值 - ？
轩苛新乐： EDTA对金属离子的络合能力随酸度改变而不同,酸度越低,络合能力增强;酸度越高,络合能力越弱.可见控制溶液的pH在络合滴..
西山区18761412655： 为什么在酸碱滴定的时候加缓冲溶液 - ？
轩苛新乐： 在酸碱滴定的时候,不加缓冲溶液 是在配位滴定时,需要加入缓冲溶液 目的是控制溶液的PH值.
西山区18761412655： 解释配位滴定中为什么要用缓冲溶液控制pH? - ？
轩苛新乐： 许多配位剂对溶液的酸碱度比较敏感,为了排除这一影响因素而采用缓冲液平衡氢离子和氢氧根离子的浓度.
西山区18761412655： 分析化学酸碱滴定 - ？
轩苛新乐： B错误 滴到一半,为缓冲溶液 pH=pKa +lg c(盐)/c(酸)=PKa 显然Ka越大,pKa越小,pH越小 -- A正确,对比于强酸,用NaOH滴强酸的滴定突跃大,即可知酸越强,即Ka越大,滴定突跃大 C、对比于强酸,化学计量点为中性,而弱酸化学计量点为碱性,.
西山区18761412655： 络合滴定中,需要加入酸碱缓冲溶液,说明其作用 - ？
轩苛新乐：[答案] 有的络合物对酸碱度很敏感,比如EDTA,在较强酸性溶液中,EDTA会体现出它的酸效应,降低它的络合作用.所以要加入缓冲溶液,使pH值变化不大.
西山区18761412655： 缓冲溶液在酸碱滴定与配位滴定中的应用? - ？
轩苛新乐：[答案] 在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度.研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效.如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动,酶活性就会下降甚至完全丧失.所以配制缓冲溶液是一个不可...
西山区18761412655： 求一道关于缓冲液的化学题!求解 - ？
轩苛新乐： 缓冲溶液是指在溶液中加入少量的酸或碱,溶液的酸碱度即PH变化不大的溶液.在人体中的酸碱平衡体液中最常见的.溶液中要存在两个平衡,以抵消酸的作用,或碱的作用.A中是一半的酸与1倍的错酸钠,混合后溶液中有一半的醋酸和一半的醋酸钠.CH3COOH===CH3COO- +H+ (可逆)加碱后,平衡向右移动,消耗了所加的碱 CH3COO- +H2O ===CH3COOH +H+ (可逆) 加酸后,水解平衡向左移动,消耗了所加的酸.具有缓冲作用.
