（2014?嘉兴模拟）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　

嘉兴市与嘉兴城有区别吗？嘉兴城哪个地方老小区多啊？~

嘉兴市与嘉兴城是有区别的，与其它地级市一样，前者是指整个市域范围，它包括各个县及县级市和区，如海盐县，桐乡市，南湖区等；后者是指市本级，也就是嘉兴市的两个区，即南湖区与秀洲区，并且有指不包括这两个区的农村的意思在内。老小区一般在环城路内侧，也就是环城西路，环城北路，环城南路及环城东路以内，另外解放路一带也是老的小区。

截止2020年2月，浙江省嘉兴市秀洲区共辖5个镇，分别为：
王店镇、洪合镇、新塍镇、王江泾镇、油车港镇。
秀洲区：
浙江省嘉兴市辖区，位于浙江省北部，是嘉兴市本级的下辖区之一，处于长三角都市圈的黄金枢纽位置，东邻上海，西靠杭州，南濒杭州湾，北接苏州，是长三角核心区域的几何中心。
行政区划：
截止2020年2月，秀洲区辖5个镇、4个街道，48个社区、113个行政村。

扩展资料
嘉兴市：
浙江省下辖地级市，位于浙江省东北部、长江三角洲杭嘉湖平原腹心地带，是长江三角洲重要城市之一。市境介于北纬30度21分至31度2分与东经120度18分至121度16分之间，东临大海，南倚钱塘江，北负太湖，西接天目之水，大运河纵贯境内。
行政区划：
截止2020年2月，嘉兴市下辖2个市辖区（南湖区、秀洲区）、3个县级市（海宁市、平湖市、桐乡市）、2个县（嘉善县、海盐县）。
参考资料来源：百度百科-秀洲区
参考资料来源：百度百科-嘉兴市

A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A正确；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni²⁺+2e^-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na⁺和C中的Cl^-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；
C、因Ni²⁺在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl^-＞OH^-，则Cl^-移向阳极放电：2Cl^- --2e^-=Cl₂↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；
故选B．

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昌宁县19636329368： (2014•嘉兴模拟)工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性: ... - ？
翟惠衡韵：[选项] A. 碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-═O2↑+2H2O B. 电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

昌宁县19636329368： (2014届浙江省嘉兴市高三教学测试(二)理综化学试卷)工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理 - ？
翟惠衡韵： B由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni 2+ +2e - = Ni.电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na + 和C中的Cl - 分别通过阳离子膜和阴离...

昌宁县19636329368： 按要求完成以下方程式:(1)工业上用电解法制备Na单质的化学方程式: - -----.(2)向NaAlO2溶液中通入过 - ？
翟惠衡韵： (1)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠,反应的化学方程式为:2NaCl 电解 . 2Na+Cl2↑, 故答案为:2NaCl 电解 . 2Na+Cl2↑; (2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳,反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为:...

昌宁县19636329368： 工业上用电解法制取钠,镁,铝的化学方程式 - ？
翟惠衡韵： Na:电解熔融的NaCl:2NaCl=2Na+Cl₂↑ Mg:电解熔融的MgCl₂:MgCl₂=Mg+Cl₂↑ Al:电解Al₂O₃:2Al₂O₃=4Al+3O₂↑ 电解铝就是通过电解得到的铝.现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法.熔融冰晶石是溶剂,氧化铝作为...

昌宁县19636329368： 工业上用电解法冶炼铝的化学方程为2Al 2 O 3 4Al+3O 2 .要电解得到54吨铝,需要多少吨氧化铝? - ？
翟惠衡韵： 设需要氧化铝的质量为X 2Al 2 O 34Al+3O 2 ↑ 204 108X 54 …………………………………………………………1分 ……………………………………………………………1分 X=102t ……………………………………………………………1分由生成的铝的质量根据化学方程式可以计算出需要的氧化铝的质量.本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较小.

昌宁县19636329368： 工业上用电解法制备铝单质,写出反应方程式.当产生标准状况下氧气22.4L时,反应转移了多少摩尔电子? - ？
翟惠衡韵： 方程式为2Al2O3=电解=4Al+3O2↑ 标况下氧气22.4L,那么生成氧气1mol,方程式中氧气系数为3,那么三氧化二铝(氧化铝)消耗了2/3mol,氧化铝相对分子质量为102,那么消耗氧化铝质量为102X2/3=68g.方程式中可看出,2mol氧化铝反应转移电子数为12,那么2/3mol氧化铝转移电子数为4mol. 所以反应转移电子数为4mol.

昌宁县19636329368： (2014•福建模拟)高纯铜(Cu%=99.99%)广泛应用于电器工业,某粗铜样品中含Fe.Ni.Ag.Au等杂质,用电解法进行精炼.(1)请在如图1电解装置图中标明... - ？
翟惠衡韵：[答案] (1)用电解精炼铜时,粗铜在阳极,阴极为精铜,可用可溶解性铜盐溶液,如硫酸铜等,电解装置图为:;故答案为:;(2)①形成沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度越小,即PH越小时,Ksp越小,由图可知,相同温度下Ksp[Cu...

昌宁县19636329368： 工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl - ？
翟惠衡韵： (1)设NaCl完全反应时生成Cl2的质量为x,参加反应的NaCl的质量为y2NaCl+2H2O 通电 .2NaOH+H2↑+Cl2↑117 2 71 y 0.4g x 2 71 =0.4g x x=14.2g117 2 = y 0.4g y=23.4g (2)设生成NaOH的质量为z.2NaCl+2H2O 通电 .2NaOH+H2↑+Cl2↑ 80 2 z ...

昌宁县19636329368： 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,反应的化学方程式为:MgCl2直流电Mg+Cl2↑,若生产240kg金属镁,理 - ？
翟惠衡韵： 设需电解氯化镁的质量为x. MgCl2 直流电 Mg+Cl2↑ 95 24 x 240kg95 x = 24 240kg ,x=950kg 答:需电解氯化镁的质量为950kg.

昌宁县19636329368： 如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.该电解槽的阳极反应式为___. - ？
翟惠衡韵：[答案] 电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑.