物理化学第五版下册为什么要引进离子强度的概念
初中物理公式汇总
1、匀速直线运动的速度公式：
求速度：v=s/t
求路程：s=vt
求时间：t=s/v
2、变速直线运动的速度公式：v=s/t
3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）
4、密度的定义式
求物质的密度：ρ=m/V
求物质的质量：m=ρV
求物质的体积：V=m/ρ
4、压强的计算。
定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）
液体压强：p=ρgh（h为深度）
求压力：F=pS
求受力面积：S=F/p
5、浮力的计算
称量法：F浮=G—F
公式法：F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）
悬浮法：F浮=G物（V排=V物）
6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
7、功的定义式：W=Fs
8、功率定义式：P=W/t
对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）
9、机械效率：η=W有用/W总
对于提升物体来说：
W有用=Gh（h为高度）
W总=Fs
10、斜面公式：FL=Gh
11、物体温度变化时的吸热放热情况
Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）
Q放=cmΔt （Δt=t0-t）
12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm
13、热平衡方程：Q吸=Q放
14、热机效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）
15、电流定义式：I=Q/t （ Q为电量，单位是库仑 ）
16、欧姆定律：I=U/R
变形求电压：U=IR
变形求电阻：R=U/I
17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）
电压的关系：U=U1+U2
电流的关系：I=I1=I2
电阻的关系：R=R1+R2
18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）
电压的关系：U=U1=U2
电流的关系：I=I1+I2
电阻的关系：1/R=1/R1+1/R2
19、电功的计算：W=UIt
20、电功率的定义式：P=W/t
常用公式：P=UI
21、焦耳定律：Q放=I2Rt
对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明电路的总功率的计算：P=P1+P1+……
初中所有化学公式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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1921年,G.N.路易斯根据大最实验结果总结出,在稀溶液范围内,影响强电解质离子平均活度系数γ±的决定因素是浓度和离子价数而不是离子的本性,并且离子价数比浓度的影响还要大些。因此他提出了“离子强度”的概念。离子强度（ionic strength）I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度（mi）乘以该离子的价数（zi）的平方所得诸项之和的一半,通常以I表示。它表达了溶液中离子的电性强弱的程度。
I=1/2*∑b(B)[z(B)]2(2 为z(B)平方).
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(3)分析化学方面 分析书推荐《分析化学》(第五版,武汉大学,高等教育出版社,上册ISBN 978-7-04-019382-4,下册978-7-04-020204-5),以及对应的课后习题书,书里面的知识点非常多,因此在做笔记的时候一定要挑重点写,同样在暑假结束前要过完第一轮,真题在9月份进行整理,时间安排和物化是差不多的。 关于分析化学...
大连理工大学无机化学考研经验分享?
7-10月份是强化阶段,这个阶段的重点在刷题上面,用到了《物理化学考研重点热点引导与综合能力训练(第五版)》,这本书我做了将近4遍,题型也总结了不少,这本书能够对你学习物化系统的提升很有帮助,但是这本书也不要把它当成大纲,它只是对物化知识点的综合运用有一个提升作用。 物化的题型有判断,选择,填空,证明题...
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求助!关于傅献彩的《物理化学》第四版与第五版的问题!
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《物理化学》（第五版）。傅献彩、沈文霞、姚天扬编，高等教育出版社，2008年。辽宁石油化工大学物理化学学《物理化学》（第五版）。辽宁石油化工大学（LiaoNingPetrochemicalUniversity），位于辽宁省抚顺市，是以石油石化为特色的多科性省属重点大学，辽宁省与中石油、中石化、中海油共建高校。
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习题:有机化学习题解(第二版)、有机化学学习辅导(第二版)张宝申等编 物化: 教材:物理化学(第五版)(上下册)傅献彩等编、近代物理化学(第四版)(上下册)朱志昂等编。 习题:物理化学选择题(精解)玉占君等编、物理化学学习指导(第三版)朱志昂等编真题:05-20年(21年没有物化part,22年有,预计23年会有物化) ...
物理化学那个版本的比较好?
南京大学傅献彩编的《物理化学》（第四版）是很经典的一部；现在第五版也已经在各大学普遍应用了，相比于第四版而言，增加和调整了部分内容。我认为这两个版本最好，理论深度与广度兼具，你可以找一本看下。
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无机化学：邵学俊等编：《无机化学》（第二版）（上、下册），武汉大学出版社 分析化学：武汉大学主编：《分析化学》（第五版）（上、下册），高等教育出版社 有机化学：邢其毅、裴伟伟、徐瑞秋、裴坚主编：《基础有机化学》（第三版）（上、下册），高等教育出版社 McMurry，organic chemistry 7th ed...
无机化学大连理工大学第五版和第六版区别
一般是无机化学第四版（吴国庆） 无机化学第二版（张祖德） 无机化学第五版（大连理工大学） 无机化学第三版（宋天佑） 还有天津大学的，不同学校可能不一样。
请问标准摩尔焓变是指反应进度为1mol的化学变化吗?相变过程可以吗...
标准摩尔焓变是指由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变。即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa，通常温度选定298.15K），由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热），称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。标准摩尔生成焓的单位：kJ\/mol。
野丹斯曲：[答案] 为了计算离子平均活度因子,因为离子强度是影响离子平均活度因子的各种因素的综合体
前郭尔罗斯蒙古族自治县15534222738： 物理化学第五版下册简答题会出什么样的 - ？
野丹斯曲： 第四版的符号比较久,第五版的符号有改动.第四版书小而薄,第五版书厚而大.内容基本上没什么太大的变动,五版增加了不少学生自己阅读的东西.我们专业现在用的是五版,上一届用的是四版.
前郭尔罗斯蒙古族自治县15534222738： 为什么一般情况下难进行的化学反应引入等离子体后易进行 - ？
野丹斯曲： 你所指的难以进行的化学反应应该是温度较低时其在热力学上不可行 至于为什么等离子体条件下容易进行可以从三个方面理解这个问题:1、如果从热力学上理解,应当修正吉布斯函数的计算项,应为形成等离子体的过程一般要外加电能,通过引入电功可能会改变同一温度下的吉布斯自由能(使其大于零的变为了小于零)2、产生的等离子体中具有较多的活性物种(气体击穿过程中形成的),还有较多高能电子,这些都可引发化学反应3、大气压下产生等离子体的放电通常是不均匀的,如果是这种情况,空间狭小的放电通道及其周边温度较高(注意放电通道的温度梯度是很大的),则在这些区域内可能热力学上就可行了,但反应肯定是不能达到平衡状态的
前郭尔罗斯蒙古族自治县15534222738： 实验废水具体种类和处理方法 - ？
野丹斯曲： 废水处理科技名词定义 中文名称:废水处理 英文名称:waste water treatment 定义1:采用物理、化学、生物等方法对排放的废水进行处理,使其水质符合国家(或地区)规定的排放标准或达到再利用要求的工艺. 所属学科:电力(一级学科)...
前郭尔罗斯蒙古族自治县15534222738： 为什么根据摩尔电导率的定义,这时电解质的浓度为cx(物理化学第五版下册) - ？
野丹斯曲： 题主是不是想问为什么电解质浓度是cx? 1.书中指出此式子适用于1—1型电解质也就是NaCl这样的电解质,BaSO4这样的叫2—2型电解质.此时cx=c(x=1). 2.仔细看,他说的是此时的电解质浓度而不是离子浓度.如果说的是离子浓度则浓度是cxa.但是说的是电解质浓度,则浓度为c,也就是cx.
前郭尔罗斯蒙古族自治县15534222738： 谁知道物理化学实验中的电极为什么要活化啊? 是离子选择电极 - ？
野丹斯曲：[答案] 对离子浓度的改变反映灵敏.
前郭尔罗斯蒙古族自治县15534222738： 从哪里知道要接的专业要考什么专业科目呢?石家庄哪个学校和专业好接呢? - ？
野丹斯曲：体育教育 人体解剖学 人体解剖学 体育院系统编教材 高等教育出版社 人体生理学 人体生理学 王步标等 高等教育出版社 学校体育学 学...
前郭尔罗斯蒙古族自治县15534222738： 选择盐桥液应注意什么问题 - ？
野丹斯曲： 这个涉及到离子的电迁移和迁移数的问题,这是大学的物理化学中电化学的内容.你可以去查询一下,这里我大概的和你讲讲:离子的迁移数主要取决于溶液中离子的运动速度,与离子的价态和浓度无关.在盐桥的选取,要选取电解质阴阳离子须有极为接近的迁移数 .用高浓度的的电解质溶液作为盐桥连接两溶液,主要扩散作用出自盐桥,若盐桥中阴阳离子有相似的迁移数,则溶液接界电势就会降低到最小值.但注意的是,盐桥溶液不能与原溶液发生作用.----【以上摘自高教版物理化学第五版下册 天津大学物理化学教研室编】如果你只是高中生的话,一般只要记住常用的盐桥:饱和KCl aq 、KNO3 aq、NH4NO3 aq就行了.希望可以帮到你~~~~
前郭尔罗斯蒙古族自治县15534222738： 生物资源化的主要途径,以及其在利用中存在的主要优点和问题 ？
野丹斯曲： 固体废弃物污染与控制基本知识 固体废弃物是指在社会的生产、流通、消费等一系列... 六、固体废物的处理方法 固体废物的处理,是指用物理、化学、生物等方法,将废物...
