食用盐作为融雪剂的原理是什么？
融雪剂对环境的危害：
1．对道路两旁的绿化带、农田带来很大危害
氯盐类融雪剂虽然便于融雪、除雪，价格也便宜。但使用融雪剂后的积雪常常堆积在道路两旁的绿化带或农田，开春后其盐类残留物全部堆积在农田和绿化带里，使土壤盐碱化，破坏植被。
2．腐蚀道路、桥梁等路政设施
盐类遇水以后，会发生盐涨现象，造成道路路基破坏，给道路维护加大难度。氯盐渗透到混凝土中，会促进混凝土的冻融。但它最主要的破坏作用还是对钢筋的腐蚀。当氯离子到达钢筋表面并超过一定量(临界值)时，原来处于钝化状态的钢筋，就会活化、腐蚀。
3．污染地下水资源
常用融雪剂以盐类为主，路面上盐将冰融化后，随雪水流淌。盐类物质进入地下以后，势必会对当地的地下水资源造成污染。
“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，雪融剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。
我们知道，水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的其熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。
综上可见，洒上融雪剂后就有利于除雪.
其实融雪剂的主要成分就是食用盐，盐融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。但是盐的腐蚀性是很大的，单纯用盐做冬天除雪的融雪剂，危害是很大的，现在一般的融雪剂成份是盐加缓蚀剂，这样对路面以及植被的危害会小很多。安徽的联合安全拥有自身专利的缓蚀剂对路面危害很小，经济实用，可以考虑。
撒盐后雪变为盐溶液 盐溶液的凝固点比水低很多 所以就化了
盐可以降低溶液的凝固点
融雪剂为工业用盐,它的融雪原理是什么?
2. 当融雪剂逐渐溶解于水，溶液中的离子浓度增加，导致水的液相蒸气压下降。3. 与此同时，冰的固态蒸气压保持不变。为了达到冰水混合物的固液蒸气压平衡状态，冰开始融化。4. 融雪剂不仅限于氯化钠，还包括氯化钙、醋酸盐等。这些融雪剂通常没有经过食用化处理，因为它们是工业用盐，价格低廉，可能...
用盐化雪的原理是?
路面撒盐原理是：盐溶解于水，熵增大，因此可降低冰点。熵——常被不严格地称为混沌——描述物质的混乱度。盐水中可能的几何构型要比纯水中的几何构型多的多， 因此盐水更无序。（英语世界确实有将熵和混沌看做同义词的情况，其实二者完全不同。）世界倾向于向高熵状态演化，因此，更无序的相（如...
撒盐化雪的原理是什么
撒盐化雪的原理是氯盐溶液的冰点比水低，以氯化钠为例，浓度为35％左右的氯化钠和溶液的冰点是零下19摄氏度，浓度为20％的氯化钠溶液的冰点为零下10度。在雪里撒上氯化钠固体颗粒，使溶液的冰点下降，所以雪会融化。雪灾是因降雪导致大范围积雪、暴风雪、雪崩，严重影响人畜生存与健康，或对交通、电...
为什么撒盐可以融雪
因为其资源丰富，价格低廉，融化冰雪效果好。其他可做融雪剂的还有氯化镁、氯化钙、醋酸盐类等，它们都具有降低水的凝固点的作用。一般来说，粗盐可使盐水的凝固点降到-10℃以下，氯化镁、氯化钙可使盐水的凝固点降到约-20℃，某些醋酸盐类甚至可使盐水的凝固点降到约-30℃。
盐为什么能让雪融化?
4. 融雪剂的作用不仅仅是融化积雪，还能增加地面的摩擦力，减少因积雪造成的滑倒事故。盐在溶解过程中放热，有助于加速雪的融化，并在地面形成一层盐水膜，减少结冰的可能性。5. 使用盐作为融雪剂的另一个优点是成本低廉且对环境无害。撒上盐后，雪周围的水分变成盐水，难以再次凝固，从而使积雪持续...
盐面融化冰雪的原理是什么?
加入盐,使水的饱和蒸汽压下降,凝固点下降.盐水的凝固点比水要低,所以加了盐以后，降低了凝固点，从而使雪容易融化.融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的...
冬季工业盐融雪是什么原理
1. 冬季使用的工业盐，如氯化钠，作为融雪剂的原理是降低水的冰点。例如，氯化钠溶于水后冰点可降至-10℃。2. 融雪剂的作用不仅仅是因其溶解时吸热，还因为盐水的凝固点低于纯水。因此，当融雪剂加入雪水中，冰便难以形成。3. 融雪剂的溶解导致水中离子浓度增加，降低了水的液相蒸气压。与此同时，...
盐为什么可以融化雪?
原因有三，最主要的是盐可以降低水的凝固点，使雪更容易融化。稀溶液的凝固点总是比纯溶剂的低，这样，撒盐后，温度也许在0度以下，但是还没有到盐水的凝固点，冰当然就化了。此外，盐溶于水的时候 Nacl＝Na离子＋cl离子 产生少量的热量 还有就是增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中...
为什么食盐可以做融雪剂
食盐主要成分NaCl，熔点比谁低，雪中加入食盐后等于加入了杂志导致雪的熔点变低，所以可以做融雪剂，其实像煤渣这样的也可以的
用Nacl来溶雪,原理是什么?
“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，雪融...
无毅洛美： 这是物理化学上的一个问题,即(盐)溶液的凝固点比(水)纯溶剂要低.凝固点是指:物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度. 纯水的凝固点0℃度,此温度时水和冰的蒸气压相等.在0℃度时含盐水溶液的蒸汽压低于水的蒸汽压,盐水溶液在0℃度就不结冰,继续降低温度才可能结冰,这个原理适用盐来防止路面上的水结冰. 盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以雪就越来越少了.你可以看大海有多少能结冰,只有非常冷才可以,比如北极南极.据说两极的冰好像也是淡水结冰.
如东县19674641442： 食盐为什么能溶雪? 为什么把食盐撒在雪上雪比较容易被融化? - ？
无毅洛美： 这是根据凝固点下降的原理 .加入盐,使水的饱和蒸汽压下降,凝固点下降.盐水的凝固点比水要低,所以加了盐以后,降低了凝固点,从而使雪容易融化.融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:①可溶性.食盐很容易溶解在水中,...
如东县19674641442： 食盐融雪的原理 - 如上？
无毅洛美： 撒融雪剂常被称为“撒盐”,因为融雪剂以前的主要成分是氯盐类物质,如氯化钠(与食盐的成分一样)、氯化钙、氯化镁等,所以融雪剂曾经被称为“化冰盐”.目前,世界各国使用较多的就是氯盐融雪剂. 氯盐溶液的冰点比水低,以氯化钠为例,浓度为35%左右的氯化钠和溶液的冰点是零下19摄氏度,浓度为20%的氯化钠溶液的冰点为零下10度.在雪里撒上氯化钠固体颗粒或者一定浓度的氯化钠溶液,由于氯化纳溶解放热,积雪会融化.
如东县19674641442： 为什么在雪地上撒盐会加快雪的熔化 - ？
无毅洛美： 水的冰点是0℃,而当氯化盐溶于水(雪)后,盐水的冰点会降到0℃以下. 路面融雪所用的盐并不是厨房中的食用盐.融雪常用的是氯化盐,如氯化钾、氯化钠等粗提纯的工业用盐.氯化盐与食用盐的主要区别在于二者纯度不同,食用盐纯度...
如东县19674641442： 食盐为什么可以作为融雪剂 - ？
无毅洛美： 含盐的水熔点变低,像海水比淡水结冰温度低,工业用盐水做冷却剂可以达到零下10度,都是利用这个原理.
如东县19674641442： 冬天,为什么在雪地上洒食盐会使雪融化 - ？
无毅洛美： 食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了.这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理.我们知道,水是一种特殊的物质,即结冰后密度变小(一般物质固态下的密度大于液态下的密度),因此,压强越大,冰的其熔点越低.常常见到,车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理.积雪的路面上洒上融雪剂后,再经车辆的碾压就更易使雪融化.
如东县19674641442： 关于NaCl化雪有一道题上说用食盐化雪,原理是什么? - ？
无毅洛美：[答案] NaCl溶液的凝固点(熔点)比普通水低,所以要使得NaCl溶液凝固就需要放出更多热量,在NaCl溶液凝固过程中,放出了更多热,使得雪融化
如东县19674641442： 为什么食盐可以做融雪剂 - ？
无毅洛美： 食盐主要成分NaCl,熔点比谁低,雪中加入食盐后等于加入了杂志导致雪的熔点变低,所以可以做融雪剂,其实像煤渣这样的也可以的
如东县19674641442： 氯化钠做融雪剂的原理? - ？
无毅洛美： 氯化钠做融雪剂是因为氯化钠溶于水(雪)后,冰点在-10℃,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.简单说就是降低了冰雪的熔点.
如东县19674641442： 氯化钠可以做融雪剂,其原因是什么 - ？
无毅洛美： 氯化钠做融雪剂的作用原理:是利用盐水的凝固点比水的凝固点低的特点,实际上雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,处于一种平衡状态,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,但又未能凝固,这样雪就会不断融化,并会越来越少了.
