高一化学，各位化学高手帮帮忙
根据浓溶液和稀溶液中溶质一样 根据公式c=n/V 变换下公式n=cV 有公式c浓V浓=c稀V稀
得出所需体积18*x=1*100，x=5.6毫升
配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶 这书本上有 老师应该讲过的
计算，量取，稀释（将浓硫酸慢慢注入水中，并一边用玻璃棒搅拌，烧杯中不要放太多的水，后面还需要润洗烧杯）冷却到室温，转移到100mL的容量瓶，润洗烧杯玻璃棒几次 洗的水同样转移到容量瓶里，保证溶质全部到溶剂中，不然会造成物质的量浓度偏小（误差分析 这里是经常会考的）配制好 找个试剂瓶（放液体的是细口瓶）配好的溶液转移到里面，贴上标签（标签上注明物质的量浓度 配制日期 配制人等）
正极：2（Fe3+）+2（e-）=2Fe2+
负极：Fe-（2e-）=Fe2+
其实根本来说，这个反应是归中反应，单质铁和3价铁归中到2价铁，所以不会出现铁单质
2CaO2→△ 2CaO + O2↑
2 1
x 0.003
因此x=0.006mol，CaO2的物质的量为0.006mol。
2.加入HCl发生如下反应：
2CaO2 + 4HCl = 2CaCl2 + 2H2O + O2 …… 2CaCO3
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ……CaCO3
从上面可以看到，生成的CaCO3来源有两部分，分别是从CaO2和CaO生成。
生成的CaCO3的物质的量为0.70/100=0.007mol.
从（1）的结果可以得到CaO2的物质的量，而根据钙原子守恒，可以知道关系2CaO2 - 2CaCl2 - 2CaCO3，因此由CaO2生成的CaCO3的物质的量为0.006mol.
因此由CaO生成的CaCO3的物质的量为0.007-0.006=0.001mol.
根据钙原子守恒有关系 CaO - CaCO3 ，因此CaO也是0.001mol，即0.001*56=0.056g。
现在我们知道了0.542g样品中有0.006molCaO2和0.056gCaO，剩下的质量就是结晶水了，所以结晶水的质量为0.542-0.006*72-0.056=0.054g，即0.054/18=0.003mol。
也就是说H2O与CaO2的物质的量之比为0.006：0.003=2：1，因此X的值为0.5
希望能对你有帮助。
(1) 2CaO2•XH2O →△ 2CaO + O2↑ + 2XH2O
2 1
n(CaO2) 0.0672L/22.4L/mol
n=0.006mol
(2)① n(CaO)=n(CaCO3)-n(CaO2)=0.70g/100g/mol-0.006mol
=0.001mol
② m(H2O)=m(总)-m(CaO)-m(CaO2)
=0.542g-0.001molx56g/mol-0.006molx72g/mol
=0.054g
n(H2O)=0.054g/18g/mol
=0.003mol
1:x=n(CaO2):n(H2O)=0.006mol:0.003mol
x= 1/2
草酸与硫酸和高锰酸钾反应化学方程式是什么
高锰酸钾、硫酸和草酸反应的化学方程式如下：1、硫酸：2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+＝2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O 2、高锰酸钾：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO2↑+8H&#...
高一化学
氯气Cl2 + H2O = HCL +高氯酸 36，氯膦酸照明分解：2HClO光2HCl的+ O2↑ 37，反应的氯和氢氧化钠溶液：CL2 + 2NaOH =氯化钠+次氯酸钠+ H2O 38，氯气和熟石灰反应：2Cl2的+的Ca（OH）2 =氯化钙+的Ca（CLO）2 + 2H2O 39，盐酸和银硝酸盐解决方案：HCL +硝酸银氯化银↓+ HNO3 40，漂白...
请问各位化学高手:为什么对于碱与碱的混合后的pH值要先计算c(OH-)后...
如果你直接用H浓度，会有很大误差，因为碱中H浓度很小则水中H浓度无法忽略 比如常温下，某A碱PH为12，B碱PH为12 则A,B中OH-浓度为10^（-2）mol\/l 等体积混合则OH-浓度为1\/2* 10^（-2）mol\/l。若计算H+浓度，原各H+浓度为10^（-12）mol\/l。混合后由于水中OH-浓度降低，则H+电离增加...
人教版新课标高一化学必修一第一单元知识点总结
第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑负极 正极二、氯气的性质物理性质1. 颜色:黄绿色2. 气味:刺激性气味3. 状态:气态4. 毒性:有毒5. 密度:比空气大6. 溶解性:溶于水(1 : 2)化学性质1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态)2. Cl2与...
高一化学学习方法
刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法,自身的学法及其它一些因素的影响,往往不适应高中化学的学习,在化学的学习上一蹶不振,甚至影响其它学科的学习。作为学生和老师都有有必要认真分析其影响因素,采取相应的对策,大面积提高学习化学知识的素质。造成高一新生化学学习困难的原因是多方面的! 二、学习困难的原因...
高中化学必修一知识点
化学性质：酸的通性 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（实验室制法）（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。（3）加微热，用集气瓶收集。（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如...
什么是磺酸酯啊,请教各位化学高手,它有什么性质和作用啊
性质：是一类具有通式R1SO2OR2的化合物。不经常用磺酸的酯化反应来制备,以磺酰氯为原料是普遍而方便的制备法。常为低熔点固体。醇与之反应得到酯的反应可用于鉴定 稳定，易水解\\ 立体化学中常用到.这磺酸酯是一个大类的化学物.不好讲它的通性和用途.这样跟你说吧4 用途很大,一般人不知道,不同的...
求求各位化学高高手告诉我如何用电子亚层来排原子的结构示意图?_百度...
在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。K 层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、...
求高中化学高手解释一下:碳酸氢根和氢氧根反应用等号还是可逆号,有论据...
用等号，只有反应可逆时采用可逆号，碳酸氢根是弱酸性，氢氧根是碱性，发生中和反应，比如碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这个反应是不可逆的，所以用等号
化学高手来一下
1.硬度大。原因：纯金属内，原子排列排列十分规整。而合金内加入了其他元素或大或小的原子，使原子层间的相对滑动变得困难。所以，合金的硬度比较大。2.钛合金。3.铜的熔点低。4.D。如果含有铜，还发生：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，产生气体。而金不会反应，故可以辨别真假。
謇水恒森：[答案] 1、置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 或者 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu或者Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag2、碱加热分解 Cu(OH)2=CuO+H2O3、酸与氧化物 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(So4)3+3H2O4、烧碱溶液与氧化物 Fe2O3 + 6 NaOH = 2 Na3FeO3 +...
邵阳市15618151656： 高一化学大家帮帮忙啊 - ？
謇水恒森： 一是甲烷燃烧,放热反应,化学能转化为热能;同时也是氧化还原反应二的正反应(放电...
邵阳市15618151656： 高一化学!!请各位化学高手帮帮忙~~ - ？
謇水恒森： 根据浓溶液和稀溶液中溶质一样 根据公式c=n/V 变换下公式n=cV 有公式c浓V浓=c稀V稀 得出所需体积18*x=1*100,x=5.6毫升 配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶 这书本上有 老师应该讲过的 计算,量取,稀释(将浓硫酸慢慢注入水中,并一边用玻璃棒搅拌,烧杯中不要放太多的水,后面还需要润洗烧杯)冷却到室温,转移到100mL的容量瓶,润洗烧杯玻璃棒几次 洗的水同样转移到容量瓶里,保证溶质全部到溶剂中,不然会造成物质的量浓度偏小(误差分析 这里是经常会考的)配制好 找个试剂瓶(放液体的是细口瓶)配好的溶液转移到里面,贴上标签(标签上注明物质的量浓度 配制日期 配制人等)
邵阳市15618151656： 高一化学,高手帮忙？
謇水恒森： 设甲烷物质的量x,一氧化碳物质的量y 标准状况下,Vm=22.4L/mol.根据n=V/Vm,n=m/M (x+y)·22.4L/mol=8.96L x·16g/mol+y·28g/mol=7.60g x=0.3mol,y=0.1mol 因此甲烷体积0.3mol*22.4L/mol=6.72L 一氧化碳质量0.1mol*28g/mol=2.8g
邵阳市15618151656： 高一化学、高手们帮帮忙.. - ？
謇水恒森： 因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应. 四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=400:30:9:1 所以用乙酸可以鉴别,选B
邵阳市15618151656： 高一化学,请各位达人帮忙 - ？
謇水恒森： CL2+2KI=2KCL+I2,反应生成碘单质,碘单质溶解在CCl4中,CCl4密度比水大,使得上层清液为无色的水,下层为紫色
邵阳市15618151656： 高一化学.高手帮忙... - ？
謇水恒森： 选C.利用氧化还原反应中电子守恒.氟得两个电子,所以R失去两个电子.R化合价上升2以后多结合了一个氧(由RO3变成RO4),所以该反应中氧是负2价,所以RO3中R是正6价.这类问题需要推断氧的...
邵阳市15618151656： 高一化学题 化学高手帮帮忙？
謇水恒森： 这个题要考虑Na和水的反应,因此Na是完全反应的1molNa生成0.5mol氢气,因此生成氢气为2.4/23x0.5x22.4=11.687L 镁在常温下不与水反应,Mg-------2HCl1 22/24 0.167 根据计算的Mg过量,所以生成氢气为0.1x0.1/2x22.4=0.112L
邵阳市15618151656： 高一化学题,高手帮忙~!!？
謇水恒森： 672ml气体的物质量为672÷22400=0.03mol Na和水反应生成H2和氢氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠.所以混和气体为H2,O2,他们恰好完全反应则其物质量之比为2:1 则H2为0.02mol O2为0.01mol ...
邵阳市15618151656： 高一化学题、高手 帮帮忙？
謇水恒森： A, 0.25mol
