共价键的形成遵循哪些条件？
共价键是化学中一种常见的化学键类型，指的是两个或更多原子通过共享电子而形成的化学键。共价键通常发生在非金属元素之间，例如氢、氧、氮、碳等。
在共价键中，原子之间通过共享外层电子来达到稳定的电子构型。每个原子通过共享电子对，使得它们能够同时满足原子的电子云需求，也就是通过与其他原子共享电子，形成一个完整的外层电子壳。
共价键的形成遵循一些规则：
电子云的重叠：形成共价键的两个原子的电子云需要有一定程度的重叠，以便电子能够共享。
价电子的共享：形成共价键的原子通常会贡献一个或多个价电子，从而形成共享电子对。这些电子对共同存在于两个原子之间。
共价键的稳定性：共价键的稳定性取决于两个原子之间共享电子对的数量和质量。共享电子对越多，共价键越强。
共价键的强度和长度取决于两个因素：原子间的吸引力和原子大小。原子间的吸引力越强，共价键越强。原子越小，核电荷密度越大，使得电子云更接近原子核，也会增加共价键的强度。
通过共价键，原子能够组合成分子，形成化学化合物。在分子中，共价键的形成使得原子稳定，并且决定了分子的形状和化学性质。共价键是化学反应和化学反应机制中的重要概念，对于理解和预测化学反应过程非常关键。
价键理论和分子轨道理论的联系和区别是什么?
3)价键理论可以很好地说明分子结构与分子几何形状之间的关系。其图形清楚地表示出原子中哪些轨道参与成键，可惜不能表示出轨道的相对能级。分子轨道法的缺点是不能给出轨道的空间图像，但却能相当成功地预言某一特定的化学键能否形成。例如，分子轨道理论预言不可能存在Be2分子，价键理论做不到这一点。
价键理论的产生
1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中电子对键的量子力学近似处理，这是近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展，引入杂化轨道概念，综合成价键理论 ，成功地应用于双原子分子和多原子分子的结构。价键理论与化学家所熟悉的经典电子对键概念相吻合，一出现就得到迅速发展。但价键理论计算...
配位化合物价键介绍
在化学的世界里，一种特殊的化学键——配位键，是配合物结构中不可或缺的部分。这种键的形成基于中心原子与配位体之间的电子共享。不同于常规的共价键，配位键中的两个电子并非由两个原子各自贡献，而是由配位体原子自身提供，就像在化合物〔Cu（NH3）4〕SO4中，铜离子Cu2+通过与氨分子NH3共享两个...
化学键的本质是什么
而在离子键中，电子从一个原子完全转移到另一个原子，形成正负离子之间的静电吸引力。例如，在氯化钠（NaCl）中，钠原子失去一个电子成为正离子，氯原子获得一个电子成为负离子，它们之间通过静电吸引力形成离子键。化学键的形成遵循能量最低原理，即原子在形成化学键时会选择能量最低的状态。通过化学键的...
什么是共价键?
共价键又可分为三种：（1）非极性共价键：形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。（2）极性共价键：形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键,电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。（3）配价键：共享的电子对只有一个原子单独提供，如Zn—S键...
...是靠共价键相连的共价键是原子间通过共用什么形成
形成有机物的主要是碳氢两种元素，同时可能含有氧，氮，硫，磷，卤素等元素。其原子之间主要是通过共价键连接的，也有少量离子键，例如氨基酸。现在主要讨论共价键。单键，是有机化合物中，两个原子间通过共用一对电子对而构成的共价键，通过轨道杂化后，以头对形成的共价键，成为称为西格玛键。双键，...
化学键形成的原因
离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
化学的请进
B两个原子各有一个自旋相反的未成对的电子，它们可以互相配对形成稳定的共价单键，这对电子为两个原子所共有。如果A、B各有两个或三个未成对的电子，则自旋相反的单电子可两两配对形成共价双键或叁键；如果两原子中没有成单的电子或两原子中虽有成单电子但自旋方向相同，则它们都不能形成工价键...
化学键的种类,什么是化合物是共价键,什么是离子键。共价键中的极性和...
共价键又可分为三种：（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，...
试述共价键的本质.共价键理论包括哪些理论?各有什么缺点
所形成 的共价键就越稳定，等等。分子轨道理论，简称 MO 法，它是现代价键理论的完善和发展，其主要论点有：能量相近的 原子轨道可以组合成分子轨道；由原子轨道组成分子轨道的数目不变，而轨道能量改变；能 量低于原子轨道的分子轨道为成键轨道，反之为反键轨道，能量等于原子轨道的分子轨道为 非键轨道...
叶保灯盏： 共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键;远小于1.7时,成共价键;在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象. 通俗的讲,得电子能力强比如非金属性强的元素卤素等和金属性强的元素碱金属、碱土金属等相结合就是形成离子键,而得电子能力相差不大的情况下一般相互间形成的是共价键.
双清区18076594053： 关于共价键形成的基本条件的问题 - ？
叶保灯盏： ......我认为是可以的 首先1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,也就是说就算想要刻意地改变自旋量子数以成键,也不需要消耗能量. 电子在核外的的运动本身就有其随机性,当氢原子以基态存在时,由于1s轨道内的两个轨道之间并不存在能差,所以氢原子并不会特定地存在于某一条轨道,而是以共振式的形式存在(其中自旋量子数为±1/2的情况为共振极限式).如果两个氢原子恰好在电子都处于同一自旋方向时相碰,就会因为排斥而无法成键,即不产生有效碰撞.但不意味着这两个氢原子就没法成键了. 按此理来说,当量氢原子相撞时,成键的概率是1/2,但由于一秒钟内的碰撞次数是几亿亿亿次,而且一旦成键就无法分开.所以氢原子还是会迅速形成分子. 以上是我的想法.
双清区18076594053： 共价键的形成条件是什么? - ？
叶保灯盏：[答案] 共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键;远小于1.7时,成共价键;在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象.通俗的讲,得...
双清区18076594053： 共价键形成的条件是什么? ？
叶保灯盏： )等3.旧 理论 :共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性.
双清区18076594053： 共价键的形成条件 - ？
叶保灯盏： 得电子能力强比如非金属性强的元素卤素等和金属性强的元素碱金属、碱土金属等相结合就是形成离子键,而得电子能力相差不大的情况下一般相互间形成的是共价键.
双清区18076594053： 物质形成离子键或共价建的条件是什么? - ？
叶保灯盏： 一般来讲,元素的电负性相差大于1.7形成离子键,小于1.7形成共价键. 比如说,非常活泼的钠元素易失电子,电负性很弱,只有0.9几,氯元素易得电子,电负性有3.1,因此它们形成离子键.氢元素的电负性为2.2,因此氯化氢是共价化合物,形成共价键.
双清区18076594053： 共价键 离子键形成的条件 - ？
叶保灯盏：[答案] 共价键是原子间共用电子形成的,离子键是一方电子完全失去形成的,与电负性有关
双清区18076594053： 极性共价键和非极性共价键形成条件 - ？
叶保灯盏：[答案] (1)非极性键:同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法:由相同元素的原子形成...
双清区18076594053： 共价键成键条件？
叶保灯盏： 原子之间通过共用电子对时所形成相互作用,叫作共价键
双清区18076594053： 离子键和共价键的形成条件 - ？
叶保灯盏：[答案] 金属和非金属一般形成离子键,要求是两种原子电负性差别一定要大 一般是大于1.8,这样电子就会被电负性大的原子夺走导致两种原子分别显正负电性,形成离子键.但是还是有比如AlCl3 BeCl2 等等的特例,他们是共价键 !共价...
