江苏省盐城市2010届高三第二次调研考试(化学)
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只有苏北四市的,没有盐城单独一个市的。
苏北四市2010届高三第二次模拟考试
化 学 试 题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题(第1题~第12题,共12题)、非选择题(第13题~第20题。共8题)两部分。本卷满分l20分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将答题卡和答题纸—并交回。
2.答题前,请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题。纸上的指定位置,在其他位置作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Ag 108
选 择 题
单项选择题:本题包括6小题,每小题3分,共计l8分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是
A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能
D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气
2.下列化学用语或模型表示正确的是
A.Cl-离子的结构示意图: B.CH14分子的球棍模型:
C.氢氧化钠的电子式: D.次氯酸的结构式:H—O—Cl
3.下列说法正确的是
A.自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
B.工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝
C.蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解
D.某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行,则其△H<0
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B.100 mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92 NA
C.1 L 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA
D.1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
5.下列装置或操作不能达到实验目的的是
6.X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 X Y Z 甲 乙
A H2 Si C12 SiCl4 HCl
B Mg C o2 CO2 MgO
C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2
D O2 N2 H2 NH3 H2O
不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分。但只要选错一个,该小题就得0分。
7.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、N03-
B.常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、Br-
C.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、No3-、Cl-、Fe2+
8.X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:HY04
B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:Yn->Zm->Xm-
C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为:WmZ<WnY
D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H20
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
C.pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
11.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做“Janusene”,有关Janusene的说法正确的是
A.Janusene的分子式为C30H20
B,Janusene分子中的手性碳原子有6个
C.Janusene的一氯代物有4种
D.Janusene既可发生氧化反应,又可发生还原反应
12.T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 mol•L-1•min-1
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0
非 选 择 题
13.(6分)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2•2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为:
CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题:
(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是________(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______。
(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是___________________ 。
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作为______ _ 。
14.(8分)为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体,加入适量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色,则此时溶液显血红色的离子方程式为_________________________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体,加入盐酸,溶解、过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
_____________________________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应,将反应后所得固体研碎分成两等份,其中一份用磁铁吸引,吸出的固体质量为1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液,所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。
15.(10分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等,其工业生产流程如下:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液,试说明前后浓度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂,氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式:_______________________________________。
(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是____________________________________________。
16.(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是:
根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为_________________。
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:
CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。
①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
容器编号 c(CO)/mol•L-1 c (O2)/mol•L-1 c (CO2)/mol•L-1 v(正)和v (逆)
比较
I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v(正)=v(逆)
Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2
②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol•L-1和1.0×10-4mol•L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol•L-1,则最终尾气中CO的浓度为_________mol•L-1。
17.(10分)随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
金属离子 Ksp pH(10-1 mol•L-1) pH(10-5 mol•L-1)
Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1 mol•L-1。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:____________________________________________。
[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—理前废水中Cr2O72-的浓度,c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]
(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
18.(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成,合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多,其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高,其合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)写出C中含有的官能团的名称:__________________。
(2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。
(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100%),则A的结构简式为
_________________________。
(4)写出与C互为同分异构体,能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式:_____________________________。
(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。
(6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠,请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选,并注明反应条件)。
提示:由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为:
19.(10分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol•L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1 、
(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4-)接近1∶1的是_________(填字母)。
A.加入适量的H2C2O4 B.加入适量的KHC2O4
C.加入适量的Na2C2O4 D.升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C2O4•2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol•L-1 NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3mol•L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol•L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:
①完成离子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4•2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4•2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4•2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4•2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)
20.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_______________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。
B.阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,以下是合成阿司匹林的工艺流程。
已知:①反应方程式为
②抽滤的实验装置如右图所示。
请回答有关问题:
(1)仪器A的名称是_____________。
(2)在步骤②中,若冷却结晶时未出现结晶,可以___________,促使晶体析出。
(3)实验时,当仪器B中液面高度快达到支管口位置时,应进行的操作是____________________________________________。
(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答:_________。(填“正确”或“不正确”)
(5)在步骤④中,用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离,其化学原理是
_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸,其实验操作是_____________________________________________________。
(6)在步骤⑤中,搅拌使反应充分进行至_____________为止。
(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林,则产品的产率为____________。
苏北四市2009—2010学年度高三第二次调研考试
化学试题参考答案和评分标准
说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题:共18分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C
不定项选择题:共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
7.C 8.AC 9.BD 10.B 11.CD 12.D
13.共6分。
(1)AB(1分) 四氯化碳或CCl4(1分)
(2)将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照(2分)
(3)取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-(其他合理答案均可)(2分)
14.共8分。
(1)Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(1分) 不合理(1分)。稀硝酸有强氧化性,若铁为+2价,则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色(1分)
(2)不合理(1分)。若铁为+3价、铁粉过量,则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+(1分)
(3)+3(1分)。因n(Fe) = (5.6-1.4) /56 = 0.075 mol,n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol,所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ,则反应产物中只有+3价铁(2分)
15.共10分。
(1)Li2O•Al2O3•4SiO2(2分) (2)CaCO3、Mg(OH)2(2分)
(3)前者是除去Ca2+ ,浓度过大会使部分Li+沉淀;后者是沉淀Li+,浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成(其他合理答案均可)(2分)
(4)LiH + H2O = LiOH + H2↑(2分)
(5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解产成Li2O,电解时产生O2(其他合理答案均可)(2分)
16.共10分。
(1)C8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5121.9 kJ•mol1(2分)
(2)增大(2分) NiOOH + H2O + e—= Ni(OH)2 + OH-(2分)
(3)① v(正)>v(逆)(2分) ② 1.1×10-6(2分)
17.共10分。
(1)3.7≤pH<4.7或3.7≤pH≤4.7(2分)
(2)①Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O(2分)
②4.3~5.6(或5~6)(2分) pH越小,Cr2O72-的去除率越大,但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离;pH越大,Cr2O72-的去除率越小(2分)
(3)3.25×103(2分)
18.共12分。
(1)羰基、羧基(2分) (2)①③(1分) (3)CH3—C≡C—CH3(2分)
(4)OHC-CH2-O-CH2-CHO(2分)
19.共10分。(1)AC(2分) (2)①CO2(2分) ②1∶3(2分)
(3)被点燃的气体为CO,质量为m(CO) =36.0 g-13.6 g-7.2 g-11.0 g = 4.2 g;
又FeC2O4•2H2O为0.2 mol,n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol,
n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol,n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol,
所以,残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol,n(O) = 0.15 mol,
则残留固体为Fe和FeO的混合物,其中Fe为0.05 mol,FeO为0.15 mol(4分)
(答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分)
20.共12分。
A.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1(2分) O >N >H(1分)
(2)V形(1分) SO42-、SiO44-等(2分)
(3)sp3杂化(1分) 乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(1分)
(4)abd(2分) (5)4(2分)
B.(1)布氏漏斗(1分) (2)用玻璃棒摩擦瓶壁(1分)
(3)关掉水龙头,拔掉吸滤瓶上的橡皮塞,从吸滤瓶上口倒出溶液(2分)
(4)正确(1分)
(5)NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐(2分) 将少量产品加入水中,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出现说明含有水杨酸,否则不含(2分)
(6)混合物中不再产生气泡(1分) (7)75.0%(2分)
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盐城市属于哪个省份盐城,江苏省地级市,长江三角洲中心区27城之一,地处中国东部沿海地区,江苏省中部,东临黄海,南与南通接壤,西南与扬州、泰州为邻,西北与淮安市相连,北隔灌河和连云港市相望。盐城全市土地总面积16931平方千米,其中沿海滩涂面积4553平方千米。拥有江苏唯一的世界自然遗产中国黄海候鸟...
江苏省 盐城市 滨海县 有那些乡镇
2017年底滨海县辖3个街道,11个镇、1个农场、1个盐场。具体是:东坎街道、坎南街道、坎北街道 、五汛镇、正红镇 、蔡桥镇、通榆镇 、界牌镇 、八巨镇 、八滩镇、滨海港镇、滨淮镇 、滨淮农场 、天场镇、陈涛镇 、新滩盐场。其中陆地面积1667.4平方公里,占88.69%;水域面积106平方公里,占5...
江苏盐城属于哪个市
江苏盐城是省直辖市。盐城,江苏省地级市,长江三角洲中心区27城之一。地处中国东部沿海地区,江苏省中部,东临黄海,南与南通接壤,西南与扬州、泰州为邻,西北与淮安市相连,北隔灌河和连云港市相望。盐城全市土地总面积16931平方千米,其中沿海滩涂面积4553平方千米。盐城素有“鱼米之乡”的美称,拥有...
我是2010年江苏考生文科324分BC报了东南大学成贤学院,南京晓庄学院,盐城...
这个学校的地址是南京的浦口 离市中心不近 要进市区就要过长江 长江大桥堵车是家常便饭 去市区一个来回要2个小时 反正交通不是很方便 辅导员和老师有好有坏 这要看运气 碰到个不行的就算你倒霉了 我那个辅导员就是个小年轻 第一次当辅导员 一天到晚见不到人影 而且贴吧里看到说学校毕业时会逼...
尧善可力: (1)老人孤独地守望着被遗弃的村庄;(2)村庄的一切孤独地守望着过去的生活;(3)庄稼、蔬菜孤独地守望着被弃置的土地;(4)作者孤独地守望着美丽的精神家园.
湖南省13664103331: 盐城市2010 - 2011学年度高三年级第二次地理调研考试?
尧善可力: 盐城市2010/2011学年度高三年级第二次调研考试 地理试题参考答案及评分标准 一、单项选择题(每题2分,共36分) 1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.C 14.A 15.D 16.A 17.D 18.B 二、双项选择题(每题3分,共24分....
湖南省13664103331: 江苏省盐城市2010届高三第二次调研考试物理试题答案?
尧善可力: 百度文库上有题目有答案还有评分标准 http://wenku.baidu.com/view/e997d2c708a1284ac8504345.html
湖南省13664103331: 盐城市2010届高三第二次调研考试数学答案?
尧善可力: 这个是百度文库的 http://wenku.baidu.com/view/7108b76e58fafab069dc0213.html 里面有 你自己去看看把
湖南省13664103331: 急求江苏省盐城市2010届高三第二次调研考试语文答案?
尧善可力: 苏省盐城市2010届高三第二次调研考试语文答案 里面还含有其他学科答案 解答详细 http://blog.sina.com.cn/jiangsugaojao
湖南省13664103331: 盐城市2009~2010年度高三年级第二次调研考试语文?
尧善可力: http://www.tesoon.com/ask/htm/15/71339.htm
湖南省13664103331: 江苏省盐城市2010届高三第二次模拟(语文)含答案?
尧善可力: 盐城市2010届高三第二次模拟
湖南省13664103331: 盐城市2009 - 2010学年度高三年级第二次调研考试(历史)22题答案是什么 速度帮忙?
尧善可力: 盐城市2009-2010学年度高三年级第二次调研考试(历史)22题答案是 http://wuhan.kuyiso.com
湖南省13664103331: 盐城市2009/2010学年度高三年级第二次调研考试语文试题?
尧善可力: http://wenku.baidu.com/view/c431dc7931b765ce05081425.html
湖南省13664103331: 求2011年江苏省盐城市高三数学二模试卷及答案 - ?
尧善可力:[答案] 江苏省盐城市2010-2011学年度高三年级第二次调研考试(数学)1、复数 的共轭复数为 ▲ .2、已知集合A={x|x+1>0},B={x|x-3a的概率是 ▲ .4、已知a,b,c是非零实数,则“a,b,c成等比数列”是 的 ▲ 条件(从“充要”、“...