初三上化学复习资料

九年级化学复习资料!全!~

我这有方程式实验室制取氢氧化铁的离子方程式
Fe3+ +3OH-==Fe(OH)3!
1。钠与氧气（常温下）的反应
4Na+O2==2Na2O
2。钠与氧气（加热）反应
2Na+O2==Na2O2
3。钠与水的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2Na+2H2O==2Na+ +2OH-+H2
4。钠与硫酸铜反应
2Na+CuSO4+H2O==Na2SO4+Cu(OH)2!+H2
2Na+Cu2+ +H2O==2Na++Cu(OH)2!+H2

5。氯化钠与水的反应
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O==2Na+ +2OH-
6。氯化钠与二氧化碳反映
Na2O+CO2==Na2CO3
7.过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O==4Na+ +4OH-+O2
8.过氧化钠与与二氧化碳反映
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
9.碳酸氢钠加热分解反应
2NaHCO3==NA2CO3+H2O+CO2
10。碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
CO3^2-+2H+==H2O+CO2
11.碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3+HCl==NACl+H2O+CO2
HCO3^-+H+==CO2+H2O
12.氢氧化钠与少量二氧化碳反应
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2+2OH-==CO3^2-+H2O
13.氢氧化钠与过量二氧化碳反应
CO2+NaOH==NAHCO3
CO2+OH-==HCO3^-
14.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO3^2-+H2O+CO2==2HCo3^-
15.铝与盐酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
16.铝与氢氧化钠反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2^-+3H2
17.氧化铝与盐酸反应
AL2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3+ +3H2O
18.氧化铝与氢氧化钠反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
AL2O3+2OH-=2AlO2^-+H2O
19.氢氧化铝的制备反应
AlCl3+3NH3*H2O==NH4Cl +Al(OH)3!

20。氢氧化铝与盐酸的反应
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O
21.氢氧化铝与氢氧化钠的反应
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
22.氢氧化铝加热分解的反应
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
23.铁与 稀盐酸的反应
Fe+2HCl==FECl2+H2
Fe+2H+==Fe2+ +H2

24.铁与水蒸气的反应
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
25.氧化亚铁与盐酸的反应
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+==Fe2+ +H2O
26.铁红与盐酸反应
FE2O3+6HCl==2FECl3+3H2O
FE2O3+6H+==2Fe3+ +3H2O
27.磁性氧化铁与盐酸的反应
FE3O4+8HCl==FECl2+2FECl3+4H2O
FE3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3++4H2O
28.氯化铁与氢氧化钠的反应
FECl3+3NaOH==FE(OH)3+3NaCl
Fe3+ +3OH-==Fe(OH)3
29.氯化亚铁与氢氧化钠的反应
FeCl2+2NaOH==FE(OH)2+2NaCl

30.氢氧化亚铁被氧气氧化的反应
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
31.氢氧化铁加热的反应
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
32.氯化铁与铁的反应
2FECl3+Fe=3FeCl2
2Fe3+ +Fe==3Fe2+
32.氨水与氯化亚铁的反应
2NH3*H2O+FECl2==Fe(OH)2+2NH4Cl
2NH3*H2O+FE2+==FE(OH)2+2NH4+

过滤掉无数垃圾后找到的精华

一、空气和水

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为1%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。

4、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

5、环境保护的措施：①植树造林；②禁止乱砍滥伐；③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。

6、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

7、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

二、O2、H2、CO2、CO、C

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法收集

O2可用排水法或向上排空气法收集；H2可用排水法或向下排空气法收集；

CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）

KClO3—— KMnO4——

工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应

Zn＋H2SO4 —— Zn＋HCl——

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。 CaCO3＋HCl ——

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3——

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。

③（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。



6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 作为还原剂

① 可燃性 H2＋ O2 —— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO＋ O2 ——

C＋ O2 —— （氧气充足） C＋ O2 —— （氧气不足）

②还原性 H2＋CuO—— 黑色粉末变成红色，同时有水珠出现

C＋CuO—— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

CO＋CuO —— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2＋H2O —— （紫色石蕊变红色）

②与碱反应： CO2＋Ca(OH)2 —— （检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：CO2＋C——

8、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2＋Ca(OH)2 ——

CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO＋CuO——

CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3 ——

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3＋ HCl ——

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。

三、铁

1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。

2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；D、烤蓝

3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）

四、溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法： ①加水②升温（Ca(OH)2相反）

不饱和溶液变成饱和溶液的方法：①增加溶质②降温（Ca(OH)2例外）③蒸发溶剂

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发，

分离：NaCl和KNO3方法为结晶，

对溶解度受温度影响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，

五、组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl－ C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

2、原子中：核电荷数（带正电）＝质子数＝核外电子数

相对原子质量＝质子数＋中子数

构成物质的粒子有分子、原子、离子。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数。

原子的质量大小由质子数和中子数决定

六、质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；④原子的种类；

⑤原子的数目；⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。

2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

七、酸、碱、盐

1、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性＝，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加碱溶液或水，要使pH降低可加酸或水。

3、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

八、盐的性质

1、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶；②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

2、物质的检验

H＋：能用紫色石蕊试液或金属锌 OH－：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42－：用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl－和SO42—：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32－：用盐酸和澄清石灰水

3、物质的俗名或主要成分、化学式：

氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 食盐的主要成分：氯化钠NaCl

碳酸钠Na2CO3（纯碱）波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2配制 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）

4、有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸) Fe2O3红色 ；

含Fe3＋的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液

含Fe2+的溶液为浅绿色：如FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；

含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液

Cu红色 CuO黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)

无水CuSO4是白色粉末 CuSO4·5H2O是蓝色晶体

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3 的白色沉淀



5、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。

(3)NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

(4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。

(5)生石灰放在空气中变质：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

(6)稀HCl、H2SO4用于除锈。

(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液

(8)制取NaOH用：Ca(OH)2＋ Na2CO3——

(9)制取Ca(OH)2用：CaO＋H2O——

(10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4＋Fe—

(11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO3

6、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

7、气体的干燥（除去水）

常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

8、指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl－）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。

检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42－）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。

检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水

　　初三化学上学期复习资料
　　基本概念
　　一、物质的变化及性质
　　1、催化剂及催化作用（一变，两不变）
　　2、判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化
　　物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等
　　化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等
　　3、化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）
　　4、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别

　　注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物
　　5、质量守恒原理的应用，原因
　　① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量
　　② 质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变
　　③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的个数不一定改变
　　练习：
　　1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ ）
　　A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊 B. 酒精挥发，湿衣服变干
　　C. 汽油燃烧，轮胎爆炸 D. 菜刀生锈，牛奶变质
　　2、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（ ）
　　A. 可能是化合反应 B. 不可能是分解反应 C. 一定是置换反应 D. 可能是分解反应
　　3、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（ ）
　　A. 分解反应 B. 置换反应 C. 氧化反应 D. 化合反应
　　4、参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（ ）
　　A. 各物质的质量总和 B. 元素的种类 C. 原子的总数 D. 分子的数目
　　5、下列叙述中正确的是（ ）
　　A.4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水
　　B.3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g
　　C.煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等
　　D.镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量
　　6、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（ ）
　　A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2
　　二、物质的组成与结构
　　1、核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念
　　① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变
　　② 硝酸根离子NO3-；氢氧根离子OH-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+
　　③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数
　　④ 地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太阳中最丰富的元素是：氢（H）
　　⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价
　　2、分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量
　　3、化合价，化学式
　　练习
　　1、苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9H13N的化合物的下列说法中，错误的是（ ）
　　A. 由C、H、N3种元素组成 B. 燃烧产物只有CO2和H2O
　　C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：1
　　2、凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ）
　　A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子
　　3、下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）
　　A. H B. O2 C. NaCl D. C
　　4、我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）
　　A. 这种原子的核外不一定有8个电子 B. 这种气体的相对分子质量为36
　　B. 这气体中氧元素的化合价不为零D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18
　　5、在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有（ ）
　　A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素 D. 2个氢元素

　　三、物质的分类和命名
　　1、混合物和纯净物的比较
　　混合物 纯净物
　　区别 ①宏观组成：有两种或两种以上物质组成；②微观组成：由构成不同物质的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质 ①宏观组成：由同种物质组成；②微观组成：有构成同种物质的微粒构成；③有固定组成，有固定性质；④各成分不保持其原有的性质
　　联系

　　举例 粗盐、空气、合金、溶液、泥土等 氧气、氯化钠、水等
　　2、单质与化合物的比较
　　单质 化合物
　　概念 由同种元素组成的纯净物 有不同种元素组成的纯净物
　　组成 宏观：由同种元素组成
　　微观：分子由同种元素的原子构成 宏观：由不同种元素组成
　　微观：分子由不同种元素的原子构成
　　分类 按化学性质：金属、非金属、稀有气体 无机化合物，有机化合物
　　联系 ① 都是纯净物，都是固定的组成

　　②

　　3、识记：① 某些物质的学名、俗名和化学式
　　学名 俗名（或主要物质） 化学式 学名 俗名（或主要物质） 化学式
　　氧化钙 生石灰 CaO 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3
　　碳酸钙 石灰石 CaCO3 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
　　一氧化碳 煤气 CO 甲烷 沼气 CH4
　　二氧化碳 碳酸气 CO2 固体二氧化碳 干冰 CO2
　　氯化氢水溶液 盐酸 HCl 氧化铁 铁锈 Fe2O3
　　汞 水银 Hg 碳酸钠 纯碱 Na2CO3
　　② 金属分类：黑色金属（铁、锰、铬），有色金属
　　练习
　　1、某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
　　A. 一定是单质 B. 一定是混合物 C. 一定是纯净物 D. 一定不是化合物
　　2、根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（ ）
　　氯化铝（AlCl3） B. 氧化镁（MgO） C. 硫酸铁（FeSO4） D. 氧化钠（Na2O）
　　3、某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（ ）
　　A. 碳单质 B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳的物质
　　4、根据下列要求，选择H、O、C、S、C a五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空：
　　（1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体_______________；
　　（2） 一种常用的检验二氧化碳的试剂___________________；
　　（3） 大理石的主要成分___________________；
　　（4） 含氧50%的氧化物_______________________；
　　（5） 一种无味有毒的气体___________________；
　　四、溶液
　　1、温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法
　　① 一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。
　　② 混合物分离的常用方法主要包括：过滤、结晶
　　过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；
　　结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法
　　降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；
　　2、溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用
　　① 溶液的概念就是7个字：均一、稳定、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。
　　② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
　　在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。
　　③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
　　在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。
　　判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。
　　当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。
　　转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：

　　改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有关
　　④溶解度曲线的应用：
　　（1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小
　　（2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小
　　（3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势
　　（4） 确定混合物的分离、提纯的方法
　　（5） 判断析出晶体量的多少
　　⑤ 溶液中有关的计算公式：
　　（1）溶液中溶质的质量分数= （2）饱和溶液的质量分数=
　　练习
　　1、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法正确的是（ ）
　　A. 溶质的质量不变 B.溶质的质量减少 C..溶质的质量分数减小 D.溶质的质量分数增大
　　2、在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ）
　　A. 倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液
　　C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小
　　3、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ ）
　　A. 硝酸钾的溶解度 B.溶液中的溶质质量C.溶液中的溶剂质量D.溶液中的溶质质量分数
　　4、下列说法正确的是（ ）
　　A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
　　C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液
　　C

　　A

　　B

　　0

　　t1

　　t2

　　温度/℃

　　25
　　5、如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
　　（1） t1℃时，溶解度最大的物质是_________（填序号）；
　　（2） t2℃时，A物质的饱和溶液的质量分数为__________；
　　（3） 要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采
　　（4） 用_________________方法，这是因为_____________________。
　　（5） 在t1℃时的C物质的不饱和溶液，通过_________、_________
　　（6） 或___________，可以使其转变为饱和溶液。
　　（7） 在A物质中含有少量的B物质，如果要对A物质进行提纯，我们可以用______________方法。具体的实验步骤为：①加热溶解；②_________；③__________；④洗涤晾干。
　　6、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数

　　常见的身边物质知识
　　一、空气与氧气
　　1、空气的污染及其防治，
　　① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
　　② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）
　　③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识
　　2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法
　　① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）
　　② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5
　　③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%
　　注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）
　　④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性
　　a. 与金属发生反应
　　2Mg + O2点燃 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
　　3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
　　2Cu + 2O2加热2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
　　2H2 + O2点燃2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
　　b. 与非金属发生反应
　　C + O2点燃CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
　　S + O2点燃SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
　　4P + 5O2点燃2P2O5 放出大量的白烟
　　c. 与化合物发生反应
　　2CO + O2点燃2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2点燃2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）
　　⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）
　　⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。
　　3．掌握：氧气的实验室制法
　　① 反应原料：双氧水（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）
　　② 反应条件： 无需加热 加热
　　③ 反应原理：2H2O2MnO22H2O+ O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑
　　④ 发生装置：略
　　⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）
　　⑥ 反应步骤：仅以高锰酸钾制氧气说明
　　a. 按照要求安装反应仪器；
　　b. 检验反应装置的气密性；
　　c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
　　d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
　　e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；
　　f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
　　（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
　　g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
　　⑦ 注意事项：
　　a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
　　b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
　　如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。
　　二、水与氢气
　　1、水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系
　　① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内
　　② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；
　　b. 生活污水的任意排放；
　　c．农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
　　防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放；
　　b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；
　　c. 农业上合理使用农药和化肥等。
　　③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；
　　b. 农业上：灌溉用水量较大；
　　c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件
　　2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，
　　① 水的组成：a. 实验：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑
　　b. 电极： 阴极 阳极
　　c. 体积： 2 ： 1
　　d．检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；
　　阳极：用带火星的木条，复燃
　　e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。
　　水是有大量的水分子聚集而成的。
　　② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
　　③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 (除不溶性的碱)
　　b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑
　　④ 氢气的工业制法：最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水
　　3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法
　　① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）
　　② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
　　a. 可燃性：2H2 + O2 点燃 2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）
　　不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）
　　b. 还原性：CuO + H2 Δ H2O + Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）
　　装置中的注意点：
　　a. 氧化铜粉末平铺在试管底部 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方
　　c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸） e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）
　　c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）
　　冶炼金属，燃料（氢氧焰）
　　③ 氢气的实验室制法：
　　a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）
　　b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气
　　c. 反应原理：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
　　Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
　　Mg + H2SO4 ==Mg SO4 + H2↑；Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
　　2Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
　　d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管
　　e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水）
　　f. 反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器；ⅱ. 检验反应装置的气密性；ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始；ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯；ⅵ. 用排水收集法收集氢气；ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。
　　g. 注意事项：
　　ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；
　　ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；
　　ⅲ. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；
　　ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；
　　小知识：
　　① 气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；
　　② 气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；

　　三、金属、合金、矿石及燃料
　　1、金属（主要是铁）
　　铁的物理性质：质软、银白色、良好的传热、导电性，能被磁铁所吸引
　　铁的化学性质：1）与氧气反应
　　缓慢氧化：氧化铁
　　剧烈氧化：四氧化三铁
　　2）与稀盐酸稀硫酸反应生成相对应的亚铁化合物及氢气
　　现象：溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色 ，有气体生成
　　3）与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁及铜
　　现象：溶液颜色由兰色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色物质析出
　　注意：2、3两点中溶液的增重减重问题
　　铁的锈蚀及防护：1）主要与空气中的氧气和水反应
　　2）防护原理 与氧气或者水隔绝
　　3）方法 a保持表面的清洁、干燥 b刷油漆或者涂油c镀上保护金属（锌）或者搪瓷d 表面形成致密的氧化物e制成不锈钢
　　金属的回收利用
　　2、合金的概念、合金的性质、常见的合金的性能和用途
　　3、常见金属矿物（主要成分）、大理石和石灰石
　　石灰石的性质
　　物理性质：白色、坚硬、难溶于水
　　化学性质：CaCO3高温 CaO+CO2 ↑ CaO+H2O ===Ca（OH）2
　　Ca（OH）2+CO2=== CaCO3↓+H2O
　　4、燃料
　　化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气
　　新能源：太阳能、风能、水能、核能、氢能、地热能、潮汐能、生物质能等
　　石油的分馏 物理变化
　　煤的干馏 化学变化
　　化石燃料燃烧带来的污染：大气污染、热污染、温室效应等

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岳麓区18571301989： 九年级上化学复习资料 - ？
荆浦呋喃：[答案] 基本概念 一、物质的变化及性质 1、催化剂及催化作用(一变,两不变) 2、判断化学性质与物理性质,化学变化与物理变化 物理性质一般包括:挥发性,吸附性,溶解性,延展性,颜色,熔点,沸点,硬度,密度等 化学性质一般包括:稳定性,...

岳麓区18571301989： 九年级上册化学期末复习要点、主要分子式 - ？
荆浦呋喃：[答案] 初三化学 复习资料 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等. 5、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜...

岳麓区18571301989： 化学九年级上册知识点 - 九年级上下册化学复习资料 ？
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岳麓区18571301989： 初三上期的化学知识点？
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岳麓区18571301989： 初三上学期必背的化学方程式,一定要全o, - ？
荆浦呋喃：[答案] 我来试着为您解答.初三化学复习资料石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2):Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O氯酸钾与二氧化锰的混合...

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岳麓区18571301989： 初三上册的化学复习材料?？
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岳麓区18571301989： 初三上学期化学期中考试复习资料 - ？
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岳麓区18571301989： 初三上册化学复习资料 - ？
荆浦呋喃： 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O...

岳麓区18571301989： 人教版初三化学总复习提纲？
荆浦呋喃： 粗略整理了一下,大概已经包含了全部了,你看看吧: 初三化学总复习提纲 一.基本概念: 1、化学变化 2、物理变化 3、物理性质 4、化学性质 5、纯净物 6、混合物 7、元素 8、分子 9、原子 10、单质 11、化合物 12、氧化物 13、化学式 14、...