图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：（1）上述所列元素的原
由元素在周期表中的位置可知，A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，该反应为2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C；（2）D的气态氢化物为氨气，有1对孤对电子和3个σ键，VSEPR模型为四面体，N原子采取sp3杂化，故答案为：四面体；sp3杂化；（3）金属活泼性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层s电子全满，为稳定结构，则第一电离能最大，所以第一电离能为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；（4）由A、C、D形成的ACD分子为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则分子中共有2个σ键、2个π键，σ键个数：π键个数=1：1，故答案为：1：1；（5）要证明元素的存在，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，即证明太阳上是否含有He元素，利用光谱分析，故答案为：对太阳光进行光谱分析；（6）①Cr的价电子为3d54s1，同周期中K的价电子为4s1，Cu的价电子为3d104s1，则与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu；②CCl4、CS2等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则MO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；③CH3Cl、CCl4中C原子为sp3杂化，为四面体结构；而C2H4、CH2O中C原子为sp2杂化，为平面结构；CS2中C原子为sp杂化，为直线结构，所以碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O，故答案为：C2H4、CH2O．
（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，为26号元素Fe，原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）由图可知，序号“8”代表的物质熔点最高，第三周期中有原子晶体Si，熔点最高，同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气，故2代表氯元素，故答案为：Si；2；（3）c是C元素，j是Si元素，二者形成难熔的晶体为SiC，为原子晶体，因Si-Si键的键长大于Si-C键的键长，则SiC中键能大，熔点高，故答案为：SiC；（4）①由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；晶胞中含有原子数目=8×18+6×12=4，故答案为：12；4；②由图丙可知，正方形对角线长度为4d cm，故立方体的棱长为：22×4dcm=22d cm，晶胞体积为（22dcm）3=162d3cm3，晶胞中含有原子数目=8×18+6×12=4，相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×MNAg，故晶体的密度=4MNA16<td style="padding:0;padding-left: 2px; border-top: black 1px solid;l
（1）稀有气体He，第二主族元素及表中的J，它们的最外层电子数为2，故答案为：He、Be、Fe；（2）a．K为Rb，其金属性比Na的强；
b．S的非金属性大于Se，非金属性越强，气态氢化物越稳定，硒化氢的稳定性弱于S的氢化物的热稳定性，故b错误；
c．NaCl溶液的pH=7，Na2S的水溶液的pH＞7，相同浓度氢化物水溶液的酸性H2S弱于HCl，故c正确；
d．CH2O分子为平面三角形，则C原子采取sp2杂化方式，故d正确；
e．Cr的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1，故e错误；
f．非金属性越强，电负性越大，E、D、M在同周期，同周期元素从左到右非金属性在增强，则电负性由大到小的顺序为E＞D＞M，故f正确；
g．非金属强，第一电离能大，但氮原子的2p为半满，为稳定结构，则第一电离能最大，则第一电离能为D＞E＞M，故g错误；
故答案为：a、c、d、f；
（3）NH4+离子中N原子采取sp3杂化方式，则空间构型为正四面体型，CO2中C原子采取sp杂化方式，则空间构型为直线型，故答案为：正四面体型；直线型；
（4）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3?5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为Co（NH3）5Cl]Cl2，由正负化合物的代数和为0可知，Co元素的化合价为0-3×（-1）=+3，
故答案为：Co（NH3）5Cl]Cl2；+3．
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.(1)写...
（1）在周期表中，g位于第四行，第14列，所以是第四周期，第ⅣA族的元素，故答案为：第四周期，第ⅣA族；（2）根据元素在周期表中的分布，可知a是Na，c是Mg，f是Al，h是C，e是Ti，d是Sr，这些均能导电，故答案为：①④；（3）+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，...
如图是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素,填写下列空格: ①...
根据元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N．（1）同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以所以非金属性最强的是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，14C可测定文物年代，故答案为：F；Ar...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题...
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，处于周期表中第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐...
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，根据元素化合物知识分析解答．（1）元素⑥为铝元素，即铝离子的结构示意图故答案为：（2）元素⑦是硫元素，质子数和中子数相等都是16，质量数为32，同位素符号是 32 16S，故答案为： 32 16S；（3）...
元素周期表中的第一主族元素有哪些?
化学元素周期表的前20个元素的拼音如下表：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
...如图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、F、G、H、_百度...
根据元素在周期表中的位置知，A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别是H、Fe、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、F、Br元素，（1）非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是K，故答案为：F；K；（2）...
化学元素周期表一到二十是什么?
一到二十号元素是：H氢；He氦；Li锂；Be铍；B硼；C碳；N氮；O氧。F氟；Ne氖；Na钠；Mg镁；Al铝；Si硅；P磷；S硫；Cl氯；Ar氩；K钾；Ca钙。电子式如图：
元素周期表第一周期的元素有哪些?
1、氢：H；2、氦：He；3、锂：Li；4、铍：Be；5、硼：B；6、碳：C；7、氮：N；8、氧：O；9、氟：F；10、氖：Ne；11、钠：Na；12、镁：Mg；13、铝：Al；14、硅：Si；15、磷：P；16、硫：S；17、氯：Cl；18、氩：Ar；19、钾：K；20、钙：Ca；21、钪：Sc；22、钛：Ti；23...
元素周期表中1-20号元素的符号及名称是什么?
一、1-20号元素的元素符号和名称 1-10号元素：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖 11-20号元素：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙 二、1-20号元素的原子结构示意图
右图为元素周期表的一部分.下列叙述错误的是( ) A.钙的核电荷数是20 B...
形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）． 稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故...
谷俊附桂：[答案] 由元素在周期表中位置,可知a为H、b为C、c为N、e为O、f为Na、g为Si、h为Cl、j为Ti、k为Fe.(1)d区元素包含ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族元素,即3~10列元素(镧系元素、锕系元素除外),上述元素中Ti、Fe属于d区元素;根...
融水苗族自治县15296287161： 如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素回答下列问题:(1)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___(填化学式)(2)b、c、d、e... - ？
谷俊附桂：[答案] 由元素在周期表中位置可知,a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为Br,i为Kr. (1)f的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠,化学式为NaOH,故答案为:NaOH; (2)同周期从左向右原子半径减小,则b、c、d、e的原子半径依次减小...
融水苗族自治县15296287161： 图表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:(1)请写出H的单质与 - ？
谷俊附桂： 由元素在周期表中的位置可知,A为H,R为He,B为Li,C为C,D为N,E为O,F为F,T为Ne,G为Na,H为Mg,I为Al,J为Si,K为S,L为Cl,M为Cr,N为Fe,(1)Mg与二氧化碳反应生成MgO和C,该反应为2Mg+CO2 点燃 .2MgO+C,故答案为:2Mg+CO2 点燃 .2...
融水苗族自治县15296287161： 如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素:试回答下列问题:(1)按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,其中j位于_____... - ？
谷俊附桂：[答案] 由元素在周期表中的位置可知a为H,b为Li,c为C,d为N,e为O,f为F,g为Na,h为Mg,i为Al,j为Si,k为S,l为Cl,m为Ar,n为K,o为Fe, (1)j为Si元素,电子最后填充3p能级,处于p区,故答案为:P; (2)o为Fe元素,原子核外有26个电子,核外电子排布为1s22s22p63...
融水苗族自治县15296287161： 如图是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:(1)元素p的原子的电子占有___种能量不同的原子轨道.(2)e、f、g... - ？
谷俊附桂：[答案] 由元素在周期表中位置,可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Mn、p为Fe.(1)p为Fe,原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,有7个不同的...
融水苗族自治县15296287161： 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素. 请你根据表中所给元素,回答下列问题 - ？
谷俊附桂： (7分)(1)H Na (2分) (2)K 2 O、K 2 O 2 (KO 2 )(2分)HF(1分) (3)CL 2 +H 2 O=HCl+HClO(1分)(4)(1分)(1)同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径比最小的为:半径最小原子与最大原子比,即在...
融水苗族自治县15296287161： 如图是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式__ - 2MgO+C - ？
谷俊附桂：[答案] 根据元素在周期表中的位置知,从A-R分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Cr、Fe、He元素,(1)H单质是镁,镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C,方程式为2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C ,故答案为:2Mg+CO2...
融水苗族自治县15296287161： 如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素:试回答下列问题:(1)按电子排布,可把 - ？
谷俊附桂： 由元素在周期表中的位置可知a为H,b为Li,c为C,d为N,e为O,f为F,g为Na,h为Mg,i为Al,j为Si,k为S,l为Cl,m为Ar,n为K,o为Fe,(1)j为Si元素,电子最后填充3p能级,处于p区,故答案为:P;(2)o为Fe元素,原子核外有26个电子,核外电子排布为1s22s22...
融水苗族自治县15296287161： 元素周期表是化学学习和研究的重要工具.下图是元素周期表的一部分. (1)上表所列元素中最外层电子数为8的是 (填元素... - ？
谷俊附桂：[答案] (1)Ne、Ar (2)D (3)D (4)2Al3+,Mg(OH)2
融水苗族自治县15296287161： 如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.(1)j元素原子结构示意图______(2)b元素最高价氧化物对应水化物化学式为______... - ？
谷俊附桂：[答案] 由元素在周期表的结构可知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为H、N、Mg、Na、O、Al、S、C、P、Cl,(1)Cl的原子序数为17,原子结构示意图为,故答案为:;(2)N的最高价氧化物的水化物为硝酸,其化学式为HNO3,...
