钠的化学性质

钠的化学性质有哪些~

钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
在常温时发生：4Na+O2=2Na2O
在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)
2.钠与非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合
跟硫直接化合时发生爆炸　 2Na+S==Na2S
3.钠跟水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里.

钠的化学性质：
1、跟氧气反应：4Na+O2==2Na2O （常温） 2Na+O2==（加热）Na2O2
2、跟非金属反应：2Na+S==Na2S
3、钠跟水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
4、钠与酸反应：2Na+2H+==2Na++H2 ↑
5、钠跟含羟基或羧基的有机物反应：
2Na+2C2H5OH →2C2H5OH +H2 ↑
2Na+2CH3COOH →2CH3COONa +H2 ↑
6、钠还原钛等金属：TiCl4+4Na==（高温）Ti+4NaCl

化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。 1.钠跟氧气的反应 在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末） 在点燃时:2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（已下反应常温下均反应），如 2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） 3.钠跟水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3、钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 4、钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 5、钠与盐反应 （1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 6、钠与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） 7、钠的有关化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl ⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓
编辑本段钠的制取与保存
制取
通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得。 反应方程式：熔融状态下，2NaCl(通电）=2Na+Cl2↑ 2NaOH(通电）=2Na+O2↑+H2↑

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。 1.钠跟氧气的反应 在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末） 在点燃时:2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（已下反应常温下均反应），如 2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） 3.钠跟水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3、钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 4、钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 5、钠与盐反应 （1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 6、钠与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） 7、钠的有关化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl ⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O （白色）
在点燃时��2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)
过氧化钠比氧化钠稳定。 氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。
2Na2O+O2=2Na2O2
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）
3.钠跟水的反应
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na与煤油不发生化学反应）
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。通过此现象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性质活泼能与水发生剧烈反应3、反应释放出热量，放出的热使钠熔成小球4、反应后得到的溶液显碱性。
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金，钠钾合金在常温下是液体。金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在

钠的化学性质

钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如

2Na+Cl2＝2NaCl

2Na+S＝Na2S

钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来

钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。钠单质主要表现是还原性。

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永清县18822548450： 钠的化学性质 - ？
鄘柱贝敏： 钠的化学性质钠是第三周期ⅠA族元素,最外层电子是3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元素.钠在空气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在煤油里.钠在空气中受热会发生燃烧,生成过氧化钠....

永清县18822548450： 金属钠的物理性质和化学性质是什么 - ？
鄘柱贝敏：[答案] 物理性质: 银白色立方体结构金属. 质软而轻. 相对密度(H2O)0.968.熔点97.82℃.沸点881.4℃.有腐蚀性. 化学: 在空气中氧化转变为暗灰色. 遇水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸. 在空气中,燃烧时发亮黄色火焰. 遇乙...

永清县18822548450： 钠的化学性质有哪些 - ？
鄘柱贝敏： 钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水爆炸性反应,和低元醇反应产生氢气,和酸性很弱的液氨也能反应.4Na + O2= 2Na2O (常温) 2Na+O2= Na2O2(加热或点燃) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Na+H2O=高温=Na2O+H2 2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇) 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价(由于ns1电子对),通常以离子键和共价键形式结合.金属性强,其离子氧化性弱.

永清县18822548450： 钠的物理性质和化学性质 - ？
鄘柱贝敏：[答案] 物理性质:很软可割,硬度比较小,银白色,具有金属光泽固体,电和热的良导体,密度比水小0.97克/立方厘米,熔点低97.81°C,沸点882.9°C纳保存在煤油中化学性质:1、与非金属的反应与氧气4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2(等号上...

永清县18822548450： 金属钠具有哪些化学性质? - ？
鄘柱贝敏： 钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠是活泼的金属单质,化学性质非常活泼,能够与多种物质反应.钠单质主要表现是还原性.表现在:1.钠跟氧气的反应在常温时��4Na+O2=2Na2O (白色)在点燃时��...

永清县18822548450： 有关钠的几条化学性质 - ？
鄘柱贝敏： 钠的化学性质 钠的性质 钠是银白色金属. 熔点低(97.8℃),密度小(0.97克/厘米3);质柔软,可用小刀切割;在空气中表面迅速氧化失去光泽;在120℃燃烧,火焰呈黄色并产生白色浓烟.钠的性质活泼,遇水反应激烈,放出氢和大量热(可用于熔化金属).

永清县18822548450： 钠的物理属性和化学属性是什么? - ？
鄘柱贝敏：[答案] 钠 【中文名称】钠 【英文名称】sodium 【结构或分子式】 Na 【相对分子量或原子量】22.9898 元素英文名称:Sodium ... 海水中含有大量的食盐.工业上主要由电解熔融氯化钠而制得. 【其他】 原子序数11,原子量22.989770,化合价+1.化学性质活...

永清县18822548450： 钠的基本性质？
鄘柱贝敏： 物理性质 1.银白色金属. 2.质软. 3.密度比水小,能浮在水面上. 4.熔点低,小于100度. 5.能导电导热. 6.具有良好的延展性. 7.未氧化的钠有有银白色的金属光泽. 化学性质 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼

永清县18822548450： 金属钠的物理性质及化学性质？
鄘柱贝敏： 物理性质:1.银白色金属.2.质软.3.密度比水小,能浮在水面上.4.熔点底,小于100度.5.能导电导热. 金属钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是热和电的良导体.钠的密度是0.97g/cm3,比...

永清县18822548450： 钠的物理性质化学性质! - ？
鄘柱贝敏：[答案] 金属钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是热和电的良导体.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去....