平衡常数与电动势

平衡常数与电动势的关系种,电动势只能用标准电动势算吗？~

首先是标准吉布斯自由能变＝-RTlnK标准
然后是标准吉布斯自由能变＝－nFE标准
然后两个联立，消去标准吉布斯自由能变而得到的。
由此可知，如果E不是标准态，那么就不是标准吉布斯自由能了，那么自然就不能求出标准平衡常数了，所以不能用这个公式算。
通常还伴随着能量的转换，因为电流在导体中(超导体除外)流动时要消耗能量，这个能量必须由产生电动势的能源补偿。如果电动势只发生在导体回路的一部分区域中，就称这部分区域为电源区。

扩展资料：
电动势的大小等于非静电力把单位正电荷从电源的负极，经过电源内部移到电源正极所作的功。如设W为电源中非静电力（电源力）把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。
电源的路端电压是指电源加在外电路两端的电压，是静电力把单位正电荷从正极经外电路移到负极所做的功。对于确定的电源来说，电动势E和内电阻r都是一定的。
理想电动势源不具有任何内阻，放电与充电不会浪费任何电能。理想电动势源给出的电动势与其路端电压相等。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。
参考资料来源：百度百科——电动势
参考资料来源：百度百科——平衡常数

代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。
比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1
2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2，E1=E2，方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2△rGm=-2z F E2，所以E1=E2。
金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。

扩展资料：
将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。其特点有：
1、一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型+ne-=还原型。
2、标准电极电势是平衡电势，每个电对E⊖值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。
3、E⊖值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，而与参与电极反应物质的数量无关。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。
当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。
参考资料来源：百度百科--电极电势
参考资料来源：百度百科--平衡常数

发现你问了两道与电化学有关的题目，都已经属于大学的内容了。

标准态，是我们进行简单判断的一种状态，它的特点是所有的溶液离子的浓度都是1mol/L，气体的压强就是1个标准压强。
所以，此时的
△G = -nFE = -RTlnK
即，lnK=nFE/RT
若温度是298K，再代入两个常数R、F，就得到
即，lgK=nE/0.0592

即298K时，一个氧化还原反应的平衡常数与该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有关系。
所以，可以利用这个式子进行互算。

注意，更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT
这里的E就是标准电动势
所以，可以求出不同温度时的K

K对一个反应，就是常数，只随温度变化，与物质的浓度，气体压强的变化没有关系。

但是，实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的，若离子的浓度不是1mol/L，气体的压强不是1个标准压强，需要在标准值上进行修正，即能斯特方程。
原电池应该有正极、负极
此时的电极电势就不是标准电极电势，需要使用能斯特方程进行计算
φ=φ(标准)+(RT/nF)ln(氧化态/还原态)
然后，再根据，E=φ(+)-φ(-)，求出非标准态下的电池的电动势

这个关系是怎么来的呢？
首先是标准吉布斯自由能变＝-RTlnK标准
然后是标准吉布斯自由能变＝－nFE标准
然后两个联立，消去标准吉布斯自由能变而得到的。

由此可知，如果E不是标准态，那么就不是标准吉布斯自由能了，那么自然就不能求出标准平衡常数了，所以不能用这个公式算。

但是呢，E可以算出吉布斯自由能，而吉布斯自由能＝-RTlnK标准+RTlnQ,如果知道Q的话，还是可以算出来的

仅供参考

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华蓥市15335376457： 平衡常数与电动势 - ？
仰颖来佳： 发现你问了两道与电化学有关的题目,都已经属于大学的内容了.标准态,是我们进行简单判断的一种状态,它的特点是所有的溶液离子的浓度知都是1mol/L,气体的压强就是1个标准压强. 所以,此时的 △G = -nFE = -RTlnK 即,lnK=nFE/RT...

华蓥市15335376457： 平衡常数与电动势当原电池的处于标准状态时,是可以lgK=nE/0.0592(其中K和E都是标准状态的),但如果E不是标准状态的呢?能用这个公式算吗?如... - ？
仰颖来佳：[答案] 这个关系是怎么来的呢? 首先是标准吉布斯自由能变=-RTlnK标准 然后是标准吉布斯自由能变=-nFE标准 然后两个联立,... 由此可知,如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出标准平衡常数了,所以不能用这个公式...

华蓥市15335376457： 氧化还原反应的平衡常数就是标准平衡常数吗实验平衡常数与标准平衡常数的关系和区别是什么?当一个反应的电动势改变的时候(电池电动势与电解质溶液... - ？
仰颖来佳：[答案] 把实验平衡常数中的浓度,压力等都换算成标准状态下的浓度和压力等就得到标准平衡常数. 只有当 E 是标准的 deltaEo,T 为标准态的 To 时,lgK=nF(deltaE)/2.303RTo, 否则,lgQ=nFE/2.303RT. 标准的 deltaEo 隐含了标准浓度 (1 mol/L),即浓度...

华蓥市15335376457： 氧化还原反应的平衡常数和什么有关氧化还原反应的平衡常数与电动势有关 还是与 标准电动势有关 为什么? - ？
仰颖来佳：[答案] 跟电动势 不会是电泳吧你的问题

华蓥市15335376457： 如何利用电极电势和原电池电动势计算平衡常数举个例子最好涉及到数字 - ？
仰颖来佳：[答案] 根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得

华蓥市15335376457： 求电动势和平衡常数的计算题pH=1,其它离子浓度为1mol•L - 1时,电池反应6Fe2++Cr2O - +14H+=====6Fe3++2Cr3++7H2O的电动势和平衡常数各是多少... - ？
仰颖来佳：[答案] 方程式应该错了吧?6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ ===== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O电动势E=φ_(Cr2O -/Cr3+)^θ ----- φ_(Fe^(3+)/Fe^(2+))^θ === 1.33 - 0.77=0.559V电动势与平衡常数的关系:lg K = nE/0.0591 其中n=6 代进去...

华蓥市15335376457： 平衡常数与电动势？
仰颖来佳： 这个关系是怎么来的呢?首先是标准吉布斯自由能变=-RTlnK标准然后是标准吉布斯自由能变=-nFE标准然后两个联立,消去标准吉布斯自由能变而得到的.由此可知,如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出标准平衡常数了,所以不能用这个公式算.但是呢,E可以算出吉布斯自由能,而吉布斯自由能=-RTlnK标准+RTlnQ,如果知道Q的话,还是可以算出来的仅供参考

华蓥市15335376457： 根据标准电动势,计算下列氧化还原反应的平衡常数?根据标准电动势,计算下列氧化还原反应的平衡常数,Fe+2Fe3+=3Fe2+,,谢过了 - ？
仰颖来佳：[答案] 由公式计算: lg K = n E / 0.0592 E = φ(Fe3+ / Fe2+) - φ(Fe2+ / Fe) 这里正极是:Fe3+ / Fe2+,负极是:Fe2+ / Fe,n = 2 通过查表可以查到正负极的电极电势,代入公式即可算出K

华蓥市15335376457： 关于原电池标准电动势同一电对,两种不同浓度的电解质构成的电池的原电池的标准电动势是多少?是0吗,那么平衡常数Kθ是多少,也是0? - ？
仰颖来佳：[答案] 标准电动势为0,没错.相应的Kө=1,不是0. 实际电动势肯定不为0,这两个电对至少一个是处于非标准态.可以用能斯特方程计算此时的非标准电动势.

华蓥市15335376457： 关于原电池标准电动势 - ？
仰颖来佳： 标准电动势为0,没错.相应的Kө=1,不是0. 实际电动势肯定不为0,这两个电对至少一个是处于非标准态.可以用能斯特方程计算此时的非标准电动势.