明矾是常用净水剂，其主要成分KAl（SO4）·12H2O的相对分子质量为多少？各元素原子个数比是多少？

明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]常用作净水剂．通过计算，请回答：（1）明矾的相对分子质量为______．（~

（1）明矾的相对分子质量为=39+27+（32+16×4）×2+18×12=474．（2）明矾中的钾、铝、硫、氧、氢的相对原子质量之和分别为：39、27、32×2=64、16×4×2+16×12=320、12×1×2=24，氧元素原子的相对原子质量之和最大，故质量分数最高的元素是氧元素，其元素符号为：O．（3）所含结晶水的质量分数为18×12474×100%=45.57%．故答案为：（1）474；（2）O；（3）45.57%．

（1）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2?12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，故答案为：KAl（SO4）2?12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O；（2）明矾的相对分子质量为474，23.7g明矾的物质的量为：n=mM=23.7g474g/mol=0.05mol，明矾的电离方程式为：KAl（SO4）2?12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，所以所含的K+和SO42-的物质的量之比为0.05mol：2×0.05mol=1：2，n（H2O）=12×0.05mol=0.6mol，m（H2O）=nM=0.6mol×18 g/mol=10.8，故答案为：1：2；10.8g； （3）1.204×1023个水分子，n（H2O）=NNA=1.204×10236.02×1023=0.2mol，明矾的电离方程式为：KAl（SO4）2?12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，所以n[KAl（SO4）2?12H2O]=112×0.2mol=160mol，m[KAl（SO4）2?12H2O]=nM=160×474g/mol=7.9g，故答案为：7.9g．

第三单元《自然界的水》知识点一、水 1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O===2H2↑ + O2↑
产生位置 负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质 ——水这种物质
②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子——一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子 分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成
物质 构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类
混合物（多种物质）
单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物 化合物：
有机化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）
氧化物H2O、CuO、CO2
无机化合物 酸 HCl、2SO4、NO3
碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH
盐NaCl、CuSO4、Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学案一．物质的构成 1、原子的构成
三决定
决定元素种类质子数（核电荷数）
决定元素化学性质最外层电子数
决定原子的质量原子核
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒
子
的
种
类
粒
子
的
区
别
原子
离子
粒子结构
质子数=电子数
质子数电子数
阳离子
质子数电子数阴离子
粒子电性
不显电性
显正电性、 显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示： 1、化合价--- 元素为把最外层电子数到达8电子的稳定状态，失去或得到的电子数。
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为0价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式—元素符号和数字构成的，表示物质组成的式成为化学式。
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数

相对分子质量为474。计算时，KAl（SO4）·12H2O 化学式中的·表示相连，所以两部分之间用加法，39+27+32+16*4+12*（1*2+16）=474。
原子个数比：
K:Al:S:O:H=1:1:2:20:24

首先，水合物是一个纯净物，所以里面的结晶水是该分子的一部分，计算分子量的时候一定要算上。其次，楼上的两位说的很对

474
K:AL:S:O:H=1:1:2:20:24

474
K:Al:S:O:H=1:1:2:20:24

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杭锦旗18025839387： 明矾是常用净水剂,其主要成分KAl(SO4)·12H2O的相对分子质量为多少?各元素原子个数比是多少? - ？
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杭锦旗18025839387： 净水剂明矾的主要化学成分是什么? - ？
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杭锦旗18025839387： 回答下列问题:(1)明矾是日常生活中一种常见的盐,可用作净水剂,其化学式为KAl(SO4)2?12H2O.该物质 - ？
倪砌口泰： (1)根据明矾的化学式KAl(SO4)2?12H2O.该物质是由钾、铝、硫、氧、氢五种元素组成的,铝元素只有一种价态是+3价;(2)C60是由一种元素组成的纯净物,属于单质,它与金刚石、石墨都是由碳元素组成;它们物理性质差异很大的原因是:原子的排列方式不同. 故答为:(1)5,+3;(2)碳元素,原子的排列方式不同.

杭锦旗18025839387： 明矾是日常生活中一种常见的盐,可用做净水剂,其化学式为KAl(SO4)2•12H2O,该物质是由 - _____种元素组成,其中铝的化合价是 - _____. - ？
倪砌口泰：[答案] 根据明矾的化学式KAl(SO4)2•12H2O 可知明矾由 K,Al,S,O,H 五种元素组成; 根据在化合物中正负化合价代数和为零,则明矾中铝的化合价为:(+1)+x+(-2)*2=0, 可得x=+3; 故答案为:5;+3.

杭锦旗18025839387： 明矾的成分是什么? - ？
倪砌口泰： 明矾的主要化学成分是 KAlSO4·12H2O溶于水后生成氢氧化铝,而氢氧 化铝具有吸附作用,能够吸附水中悬浮物和悬浊物,起到净化水目的.从而 对人体起到保护的作用.

杭锦旗18025839387： 其化学式为KAl(SO4)2*12H20.该物质是由()种元素组成,每个分子中有几个原子明矾是日常生活中一种常见的盐,可作净水剂,其化学式为KAl(SO4)2*12... - ？
倪砌口泰：[答案] 该物质是由(5)种元素组成,每个分子中有(48)个原子

杭锦旗18025839387： 明矾的化学式为______,其用途是______. - ？
倪砌口泰：[答案] 明矾是十二水合硫酸铝钾,含有铝离子和钾离子两种阳离子,属于复盐,其化学式为:KAl(SO4)2•12H2O;明矾在水中电离的铝离子发生水解,生成了氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有较大的接触面积,能吸附水里悬浮的杂质,起到净水的作用,...

杭锦旗18025839387： 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是一种常见的净水剂.油条是我国传统的早餐食品之一.明矾的化学式为KAl(SO4)2*12H2O,它是一种常见的净水剂.油... - ？
倪砌口泰：[答案] 解析: KAl(SO4)2·12H2O,摩尔质量=474 g/mol 其中铝元素质量分数 = 27*100% / 474 = 5.7% 假设所有物质混合均匀, 则24根油条平均每根含铝质量 = (4g / 24) *(5.7%) = 0.00949 g = 9.49 mg 超标

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倪砌口泰：[答案] 在一杯浑浊的水中加少量_AlCl3_____,来检验Al3+是否有净水作用. 因为甲同学没有确定是Al3+还是SO42-有净水作用,所以在乙同学实验的基础上加入氯化铝可确定Al3+是否有净水作用.