高一化学的氧化还原反应问题

高一化学：氧化还原反应的问题~

这个反应就不是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。否则不满足得失电荷守恒的规律。当然，可能是同一种元素化合价有升高也有降低，这是可以的。
有个别特殊情况：歧化反应，归中反应
与这个类似：在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO2)；另一部分被还原为氯(I)(Cl)。发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态，可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化 在氯酸溶液中Cl一部分被还原为Cl(+4价），一部分被氧化为Cl(+7价）3HClO3=HClO4+2ClO2+H2O （参考氯酸）是个歧化反应

3. 首先判断出每个氧化还原反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物,
根据: 氧化性: 氧化剂大于氧化产物; 还原性: 还原剂大于还原产物.进行判断.
X2+(氧化剂) + Z = X + Z2+ (氧化产物)、 Y + Z2+(氧化剂) = Y2+ (氧化产物)+ Z。
氧化性 X2+ > Z2+ Z2+ > Y2+
由X2+ > Z2+ 和 Z2+ > Y2+可得X2+>Z2+>Y2+
因为 X2+与单质R不反应说明R不能置换出X单质,即 氧化性R2+ > X2+
所以．R2+>X2+>Z2+>Y2+ 答案 :A
4 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,可分别取1摩尔这些物质进行计算生成的I2的物质的量
H2O2 + 2I- + 2H+= I2 + 2H2O； IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O；
1 1 1 3

2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O；
1 2.5

2 HNO2 + 2I- + 2H+ = 2NO↑ +I 2 + 2H2O
1 1
由以上计算可知,等物质的量的 .H2O2 . IO3- . MnO4- .HNO2这四种物质与足量的KI反应生成的I2最多的是IO3-. 所以,答案:B

　1、氧化还原反应的基本概念：

　　氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。氧化还原反应的概念可以用下面的式子表示：

　　2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。

　　常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。

　　3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。

　　4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。

常见考法

　　经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。

误区提醒

　　比较物质的氧化性、还原性强弱的方法

　　根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

　　金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：

　　氧化性：K+

　　Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。

　　【典型例题】

　　在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁，当加入50mL
0.5mol·L-1KNO3溶液后，其中Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

　　FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O

　　(1)推算出x=___________，y=___________

　　(2)配平该化学方程式

　　(3)反应中氧化剂为____________________

　　(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和数目

　　解析：

　　(1)11.4g硫酸亚铁的物质的量为n(FeSO4)=0.075mol，n(KNO3)=0.025mol。当其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+时，失去0.075mol电子，则KNO3被还原时得到0.075电子，平均每个NO3-得到3个电子，氮元素的化合价由+5降低为+2，即NxOy应为NO，x=1，y=1。

　　(2)根据题意，FeSO4和KNO3的化学计量数之比为3：1，其他反应物和生成物的系数可根据观察法进行配平。

　　(3)氧化剂中的元素在反应中化合价降低，该反应的氧化剂应为KNO3。

　　答案：

　　(1)x=1，y=1;

　　(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

　　(3)KNO3

　　(4)

失升氧还 得降还氧 记住这八个字就可以了。失去电子，化合价升高，发生氧化反应 ，作还原剂
精锐教育长宁天山

题目一:由1得，还原剂是SO2,还原产物是I-，所以还原性SO2>I-
由2得，还原剂是Fe2+,还原产物Cl-,所以Fe2+>Cl-
由3得，还原剂是I-,还原产物Fe2+,所以I->Fe2+
选B
题目二:由1，氧化剂Cu2+,氧化产物Fe2+,所以氧化性Cu2+>Fe2+
由2，氧化剂Cl2,氧化产物Fe3+,所以Cl2>Fe3+
由3，氧化剂Fe3+,氧化产物Cu2+，所以Fe3+>Cu2+
结论:Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
选D
小朋友，作业最好还是自己做哦

不一定是。但是有单质产生的分解反应一般都是氧化还原。

分解反应不一定都是氧化还原反应，
不是的
碳酸钙=氧化钙+二氧化碳
条件
高温
是的
2水=2氢气+氧气
条件
通电
我们学过的四个基本反应类型和氧化还原反应的关系如下：

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嘉黎县17125977750： 高一化学:氧化还原反应 - ？
邱绍昊畅： 有单质生成的分解反应,表示必然至少一个化合物反应后变为单质,即必然有元素的化合价由某价变为0价.所以必然有电子的转移,必然是氧化还原反应.比如说. 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 有氧气生成,属于有单质生成的分解反应 分析得知,Mn由+7价变为+6价和+4价,O由-2价变为0价 其中共转移4mol电子,属于氧化还原反应...

嘉黎县17125977750： 高中化学的氧化反应和还原反应知识点总结 - ？
邱绍昊畅： 展开全部1.某物质发生了还原反应,即该物质中有元素化合价降低了.如:2H2+O2=(点燃)2H2O中,O元素的化合价从反应前的0价降低到了反应后的-2价,我们就说O2发生了还原反应.O2是被H2还原的.2.某物质发生了氧化反应,即该物...

嘉黎县17125977750： 高一化学氧化还原反应知识点 - ？
邱绍昊畅：[答案] 氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应...

嘉黎县17125977750： 高一必修一化学关于氧化还原反应的一切知识 - ？
邱绍昊畅： 氧化还原重点难点分析 1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移(得失或偏移),而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化.因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生...

嘉黎县17125977750： 在高一化学中,关于氧化还原反应的问题？
邱绍昊畅： 氧化还原反应的本质是有电子转移,不一定需要氧参加,但是必须得有氧化剂和还原剂参加,才能组成氧化还原反应,在氧化还原反应中一个重要的问题,也是一类题行的基础问题,那就是＂配平＂的问题,还有就是电子转移中,转移电子数的问题,在学习中要注意这个问题啊!!!

嘉黎县17125977750： 高一氧化还原反应概念问题1.在氧化还原反应中,物质电子的转移的摩尔数和氧化产物,还原产物,氧化剂,还原剂之间的摩尔数为什么会有成比例的关系?... - ？
邱绍昊畅：[答案] 1.一问题设计到化学反应方程式的配平问题,规律的话就是电子守恒,与氧化剂还原剂之间没有绝对联系.有时候氧化剂的物质的量就等于还原产物(CuO+H2=Cu+H2O),有时候则不等(3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O)还原剂也算是如...

嘉黎县17125977750： 【高一化学】 氧化还原反应的有关问题 不明白啊 !!求高手详细解释 简单易懂 好就加分 - ？
邱绍昊畅： 问题1:1、氧气与C不完全反应会产生CO 完全反应产生CO22、水H2O 高温状态下 与C发生氧化还原 生成H2+CO3、某些用C作为还原剂的反应 比如还原氧化铜吧 如果温度够高等条件满足 就是出二氧化碳 否则是一氧化碳 中学考试一般是 CO(...

嘉黎县17125977750： 高一化学氧化还原反应问题 - ？
邱绍昊畅： 还原剂发生氧化反应1,得电子,相依相存永不离,甲烷是还原剂有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应归中反应,有氧化性.氧化剂 还原剂,得失电子是根本,被还原, 电子从碳转移到氧,得电子者氧化剂.失电子者还原剂.氧化性...

嘉黎县17125977750： 求解高一化学有关氧化还原反应的问题？
邱绍昊畅： 有通过反应直接比较的, 如2Fe3+ +Fe=3Fe2+ Fe3+氧化铁单质得到了氧化产物,氧化产物Fe2+的氧化性自然就低于Fe3+这个氧化剂.这里我们得到一个规律,氧化剂的氧化性>氧化产物,还原剂还原性>还原产物, 比较两个物质的氧化性或者还原性,最好的办法就是比较能否由一个物质直接制得另一个物质 例2:2Fe2+ +CL2=2CL-+2Fe3+ 就可以证明CL2的氧化性大于Fe2+ 此外另一些无法直接比较的物质可以通过一些中间产物或者高一学习的元素化合物的知识进行比较,元素周期表靠左靠下的还原性依次增强,而靠右靠上的则氧化剂增强.

嘉黎县17125977750： 高一化学氧化还原反应知识点 - ？
邱绍昊畅： 氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应. 复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部...