元素周期表中,第2周期元素与第3周期元素在性质上有哪些差别,并解释其原因？
（1）第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素，第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，故答案为：第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素；（2）第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素，故ⅢB族含有元素最低；碳元素形成有机物，化合物种类最多，处于第ⅣA，故答案为：第ⅢB；第ⅣA；（3）观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，规律如下：周期数1234567元素数22×12×1282×42×2282×42×22182×92×32182×92×32322×162×42322×162×42从中可发现，它们遵循2×n2，除第1周期外，重复一次，故第8周期含有的元素种数为：2×52=50，故选：C；（4）A．镭是周期表第7周期IIA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，故A正确；B．Ca、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故B错误；C．镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，故C正确；D．已知碳酸镁、碳酸钙难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，镭的碳酸盐难溶于水，故D正确，故选：B．
Ⅰ、 31 Ga的电子排布式是：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 10 4s 2 4p 1 (2分) 30 Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定 （2分）Ⅱ、（1） (只写三键没标明配位键的只给1分)（2分） SP 3 （1分） 三角锥型（1分）（2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH) 2 +4NH 3 ?H 2 O=[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +4H 2 O+2OH - ,生成的[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。（3分）（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分） （3）b（2分）（4） mol -1 （2分） 试题分析：Ⅰ、 31 Ga的电子排布式是：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 10 4s 2 4p 1 30 Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定Ⅱ（1）CO分子中碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位；NH 3 是以氮原子为中心，三个氢原子和氮的一对孤对电子，以sp 3 不等性杂化方式形成三角锥型 （2） 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH) 2 +4NH 3 ?H 2 O=[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +4H 2 O+2OH - ,生成的[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。（3）a图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有3个相邻黑点，黑：白=1：2b图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有2个相邻黑点，黑：白=1：3故选b（4）金属铜的晶胞为面心立方晶胞，含有6个面心，8个顶点，每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用，平均每个晶胞中铜原子的个数为6×（1/2）+8×（1/8）=4，每个晶胞4个Cu原子。1mol 的Cu原子质量为64g，1mol的晶胞Cu原子质量就是4X64g晶胞体积×晶胞密度×阿佛加德罗常数="4×64g" 计算可知：阿佛加德罗常数 mol -1
在性质上主要是在非金属性上，第2周期的非金属性要强于第3周期的。这个是由于原子半径的增加。使得原子核对于核外电子的控制能力下降造成的。
决定元素在周期表中所处周期数的是
原子核外电子层数是元素周期表中的一个重要参数，它决定了元素在周期表中的排列顺序。在元素周期表中，每个元素的原子核外电子层数都被标注在元素符号的左上角。例如，核闹氢元素的原子核外电子层数为1，所以它被归类为第一周期元素。氦元素的原子核外电子层数为2，因此它被归类为第二周期元素。依...
元素周期表的周期是怎么划分的
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。元素周期表的元素区 一、s区元素 周期表中第1列和第2列为s区...
元素周期表是如何排序的?
1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减...
元素周期表中横行称为周期,表内有 个周期,1,2,3周期称为 周期,4,5...
元素周期表有七个横行共有七个周期，其中1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为 长周期，其中第七周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有 18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族，第18纵列由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因而这一族...
化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律
是根据 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非...
元素周期表的排列有什么规律?
1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次...
一个关于高中化学元素周期律部分的问题
元素周期表中,第一周期与第二周期序数相差2 第二与第三相差8 第三与第四相差8 第四与第五相差18 第五与第六相差18 第六与第七相差32 所以对同一主族而言,如果族序数是偶数,那么这个族中的每种元素的序数都是偶数.一般地各元素对应 化合价也是偶数.如果这个族的族序数是奇数,那么这个族中每种...
元素周期表第2,3族的元素具有对角线规则是什么意思?说清楚点
1、对角线规则：相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处，例如：元素的电负性。这种相似性称为对角线规则。Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置 2、产生原因：同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。同一族元素的离子极化作用从上至下...
金属元素周期表是什么?
能和盐酸硫酸反应，氢后面 的是不活泼金属 。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。金属元素位于元素周期表中，每一周期的第一个位置，也就是第一列。
元素周期表有多少个周期多少个族
2、元素周期表中共有118个元素，这些元素按照原子序数的大小依次排列。其中，氢元素以原子序数1开始，最重的元素是118号元素。周期表中的每一行代表一个“周期”，每一列代表一个“族”。3、周期表的每一周期都呈现出一种规律性。在第一周期中，所有元素都是非金属，第二和第三周期中仍然是非金属...
徐荔培瑞： 惰性气体的实验半径为范德华半径,一般不与其它元素放在一起比较.其实际半径应该是同周期最小的,由于锂的半径大于第三周期镁以后的元素,因此应该也大于氩元素,只是目前无法通过实验来验证. Enrico Clementi 等人计算了所有元素的半径,氩的理论值为71 pm,远远小于锂 167 pm.这是1967年的数据,数值不一定准确,但是总的来说变化趋势是符合元素周期律的.如果你处在中学阶段,有水平的出题者不会让你比较这两种元素的原子半径.
屏边苗族自治县15144934879： 元素周期表中第周期有多少个元素?？
徐荔培瑞： 第一周期有2个元素 第二周期有8个元素 第三周期有8个元素 第四周期有18个元素 第五周期有18个元素 第六周期有32个元素 第七周期有28个元素
屏边苗族自治县15144934879： 在元素周期表中,第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是() - ？
徐荔培瑞：[选项] A. 2、8、8、18 B. 8、8、18、18 C. 8、8、18、32 D. 2、8、18、32
屏边苗族自治县15144934879： 在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的数目分别是() A.2、8、8、18 B.2、8、18、18 C - ？
徐荔培瑞：可根据核外电子排布规律分析,原子核外每层电子容纳电子数最多为2n 2 个,第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个,最外层不超过8个,次外层不超过18个,则第一周期有2种元素,第二周期原子序数最大为10,则元素种类为10-2=8种,第三周期原子序数最大为18,则含有元素种类为18-2-8=8,第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8,则原子序数为36,第三周期含有的元素种类为36-18=18, 故选A.
屏边苗族自治县15144934879： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?给的图片是第一周期 H第二周期 Li(半径最大) Be(第二大) B(第三大)……第三周期 Na... - ？
徐荔培瑞：[答案] 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律: 从左往右,原子半径逐渐减小. 从上到下,原子半径逐渐变大.
屏边苗族自治县15144934879： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么? 要2条规律 - ？
徐荔培瑞： 核外电子 依次是2 8 8 即第一周期 1 2 第二周期 21 22 23 24 25 26 27 28 第三周期 281 282 283 284 285 286 287 288 变化是只有最外层电子数变化 且最外层电子数最高为2或8
屏边苗族自治县15144934879： 如图为元素周期表中某些元素的部分信息.请回答. 第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)图中Al属于 - ... - ？
徐荔培瑞：[答案] (1)铝属于金属元素; (2)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,带1个单位负电荷的离子表示为:Cl-或F-;Mg2+的电子排布中核外电子总数为12-...
屏边苗族自治县15144934879： 在元素周期表中,第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是()A.2、8、8、18B.8、8、18、18C. - ？
徐荔培瑞： 元素周期表中前7周期的元素种数如下:周期 1 2 3 4 5 6 7(若排满) 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 则第二、第三、第四、第五、第六周期元素的种数分别是8、8、18、18、32, 故选B.
屏边苗族自治县15144934879： 化学元素周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等 - ？
徐荔培瑞： 1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大. 2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外).失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐...
屏边苗族自治县15144934879： 如图是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,阅读,回答下列问题.(1)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号位于第三周期,分析其规律可知,... - ？
徐荔培瑞：[答案] (1)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号位于第三周期,分析其规律可知,同一周期元素原子的核外电子层数相同. 故填:核外电子层数. (2)11号元素属于金属元素,它在化学反应中形成的离子与Ne原子具有相同的核外电子排布. 故填:金属...
