1L pH=4 的0.1mol/L的乙酸-乙酸钠缓冲溶液怎么配置?
作者&投稿：台邵 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）
4.5=4.76-lg（[HAc]/[Ac-]）
lg（[HAc]/[Ac-]）=0.25
[HAc]/[Ac-]=1.8/1
如果配制溶液1升，那么
需要冰醋酸的质量是0.1×1.8/2.8×60=3.86克
需要无水醋酸钠的质量是0.1×1/2.8×82=2.93克
即把3.86克冰醋酸和2.93克醋酸钠加入到接近1升的蒸馏水水中，充分搅拌，定容至1升即可。
称取82.03g无水乙酸钠，用水溶解后，用水稀释至约960ml，然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0
你好，此题是需要进行计算的首先根据缓冲溶液PH公式，PH=pka(乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4.75（乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4
lg(c共轭酸/c共轭碱)=0.75
(c共轭酸/c共轭碱)=10^0.75=5.62
因为在同一溶液体系中，(n共轭酸/n共轭酸)=(c共轭酸/c共轭碱)=5.62
只要加入的n乙酸是n乙酸钠的5.62倍就可以了，然后将溶液稀释到1L即可
希望对你有帮助
夷启洛伟：[答案] 你好,此题是需要进行计算的 首先根据缓冲溶液PH公式,PH=pka(乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4.75(乙酸)-lg(c共轭酸... 只要加入的n乙酸是n乙酸钠的5.62倍就可以了,然后将溶液稀释到1L即可 希望对你有帮助
拉萨市15272229454： 0.1M PH=4的醋酸钠缓冲液 怎么配置?醋酸钠为三水醋酸钠.谢谢 - ？
夷启洛伟： 使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待...
拉萨市15272229454： 将ph=1.0和ph=4.0的两种溶液等体积混合,则溶液的ph值为多少 - ？
夷启洛伟： 假设两种体积都是1L.ph=1即0.1mol/L. ph=4即0.00001mol/L. 既然都是1L.那么混合后溶液为0.1+0.00001=0.10001. 0.10001/2=0.050005mol/L ph=1.3
拉萨市15272229454： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法 - ？
夷启洛伟： 0.1mol/l 磷酸缓冲液配制方法:甲液: NaH2PO4·2H2O:Mr=156.03,0.2mol/L溶液为31.21g/L, NaH2PO4·H2O:Mr=138.01,0.2mol/L溶液为27.6g/L. 乙液: Na2HPO4·2H2O:Mr=178.05,0.2mol/L溶液为35.61g/L, Na2HPO4·7H2O:Mr=268.13,...
拉萨市15272229454： 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB - )>c(H2B)>c(B2 - ) - ？
夷启洛伟： 因为pH=4,所以[H+]>[OH-] NaHB=Na+ +HB- 电离:HB-=可逆=H+ +B2- 水解:HB- +H2O=可逆=H2B+OH- 因为[H+]>[OH-] 所以电离>水解 而程度都很弱(pH=4,0.1mol/L) 所以[HB-]>[B2-]>[H2B]0.1mol/L的用途是告诉你程度都很微弱,所以还是[HB-]最大
拉萨市15272229454： 大学化学题.在0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc组成的1L缓冲溶液中,加入40mgNaOH固体,计算该缓冲溶液的pH值变化和缓冲容量. - ？
夷启洛伟：[答案] 题目应该是,配置30ml ph=4 的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了,就不可能PH=4了.PH=PKa-lg[HAc]/[Hc-]4=4.75-lg[HAc]/[Hc-]lg[HAc]/[Hc-]=0.75[H...
拉萨市15272229454： 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的0.1mol?L - 1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4 -- ？
夷启洛伟： A、NaHC2O4溶液中阴离子水解导致溶液显示碱性,电离导致溶液显示酸性,该溶液pH=4,说明显示酸性,电离程度大于水解程度,所以c (H2C2O4)B、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B错误;...
拉萨市15272229454： 怎样配制0.1mol/LpH7.8磷酸盐缓冲液 - ？
夷启洛伟： 配制1L 0.1mol/Lph7.8的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液计算公式: pH=pKa2-lgc(HPO4^2-) /c(H2PO4^-) 把pH=7.8和pKa2=7.2代入,4c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=4/1 磷酸盐浓度为0.1mol/L,就是c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.1 这样可解出缓...
拉萨市15272229454： ph=1的硫酸,摩尔浓度可以看成是0.1mol\l么 - ？
夷启洛伟： ph=1 说明H+的浓度=0.1mol/L 一个H2SO4有两个H+ 所以硫酸摩尔浓度=0.05.mo/L
拉萨市15272229454： 25℃时,1L pH=1的稀硫酸中所含H+ - ？
夷启洛伟： 第1,pH=-lg(c(H+)),即pH=1本身就指溶液中的c(H+)=0.1mol/L,故为6.02*10^22.第2,A中硫酸根离子与钡离子是沉淀;B中使紫色石蕊试液变红色的溶液,则溶液成酸性,故碳酸氢根离子不行;C氢离子,硝酸根离子即硝酸,其与AI反应放出NO或NO₂,故错.则选D 第3,3Fe2+ +4H+ +NO₃=3Fe3+ +NO(g) +2H₂O,离子方程式也行吧,你自己合一下 第4,铜离子与硫离子生成CuS,极难溶于水.
