高中化学 请详解
1，2Ag++SO42-=AgSO4沉淀
2，表格就是根据硫酸银Ksp=cAg+^2 x cSO42- =1.2x10^-5来计算
cAg+^2 x cSO42- =1.2x10^-5时就是硫酸银溶液达到饱和，这个乘积大于Ksp有沉淀
小于就很没有饱和，Ag+和SO42-浓度不一定是成固定比例的，此消彼长，
只是乘积为定值溶度积常数。
选择题没明白，3滴体积多大，是20滴算1ml吗。
不过就是根据溶度积，知道一个离子浓度，求另一个。
假设一 形成可溶于水的AgHSO4，
4，实验方案
硫酸银固体加入NaNO3，有沉淀形成，再加浓硝酸沉淀溶解。
然后 硫酸钙加入NaNO3，有沉淀形成，再加浓硝酸如果沉淀溶解。说明是假设一成立
都是形成可溶的硫酸氢盐，如果依旧不溶那假设二成立。
5，SO42-+H+=可逆=HSO4-，H+大增，平衡正向移动，HSO4-浓度加大，SO42-减小
而Ag2SO4=可逆=2Ag++SO42-,SO42-减小 溶解平衡正向移动，这样Ag2SO4因H+增大逐渐溶解。
（其实和硫酸银一样硫酸钡也可以溶于硝酸，但硝酸的浓度要比溶解硫酸银的高很多，因为
硫酸钡的溶解度比硫酸银小，溶解的少电离出的SO42-少）
乙烯和丙烯最简式均为CH2，你将之视为n个CH2构成的重复片段，因此a克混合物含有a÷14mol的CH2片段。
A、混合物中CH2这种片段的物质的量为a/14mol,算共用电子对就是算价电子数目。一个重复片段中有1个C，2个H，一个C有4个价电子，2个H有2个，因此共计是6个。两个电子组成一个电子对，因此电子对的数目是3对。
所以共用电子对的数目为(3a/14)NA。A错误
B、一个CH2片段中有2个C-H键，因此C-H键的数目为(2a/14)NA,化简后，(a/7)NA，B正确。
C、CH2片段的物质的量是a/14mol，其中1个碳，等物质的量消耗氧气。2个H，消耗的氧气为混合物的物质的量的一半。因此消耗氧气的物质的量是1.5a/14mol。
只有在标况下才消耗33.6a/14L,其他状态下就未必是这个体积，该选项说一定是这么多，就错了。
D、CH2片段中有3个原子，因此原子总数为它自身的物质的量的三倍。是3aNA/14。D错误。
B符合题意。
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
A—B 一步是形成乙酸根，2步是酸化，形成乙酸
醛和酸反应就是已知条件里的反应，加成反应，这样形成C为CH3-CH（OH）-O-C=O-CH3
然后看C-D反应条件是浓硫酸加热，
通常不是酯化就是消去（脱水）反应的模式，这个符合消去，这样D为CH2=CH-O-C=O-CH3
然后D-E缩合（CH2-CH）
▏
O-C=O-CH3
这样A是乙烯
另一头说 乙烯与HBrO（HO-Br)反应生成F为CH2Br-CH2OH
然后加热条件氧化铜催化剂（经典的醇—醛 模式）这样G为CH2Br-CHO
然后再氧化成酸H为CH2Br-COOH
然后看反应条件，和H的分子式。是经典水解反应，I为CH2（OH）-COOH
然后是I-J不是酯化就是消去反应的模式，2分子I酯化形成j
1，乙烯同系物含C最多的就是乙烯的4个H原子被甲基CH3取代，本来乙烯是平面的，其所以CH都在
一个平面，H被甲基取代后所以C也还是一个平面2,3-二甲基丁-2-烯,
2，H分子式C2H3O2Br CH2Br-COOH
3，A错，乙烯与溴水是加成，而苯是萃取溴
B正确
C错，C有羟基和酯基，与Na和NaOH可以反应与NaHCO3不反应。通常羧基才会
D错，E中除了酯基，没有亲水基什么。酯基通常不溶于水
E正确 J为酯，在酸碱中都可以水解
4,1molK生成2mol的CO2即符合H++HCO3-=H2O+CO2 说明J有2个羧基
分子式为C4H4O4 为 HOOCCH=CHCOOH或者CH2=(COOH)2
5,
6，D结构简式CH3COOCH=CH2 有酯基和双键的还有HCOO-CH=CH-CH3 （这样的双键结构必有顺反）
HCOO╲C=C╱CH3
H ╱ ╲H
HCOO╲C=C╱H
H ╱ ╲CH3
HCOOCH2CH=CH2 HCOOC（CH3)=CH2 合起来这样5中
其中说3吸收峰，就是3中不同环境的H，就是 HCOOC（CH3)=CH2
CH3COOCH=CH2 中CH=CH2的H环境相同。
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