高中必修一化学方程式(1至4章)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2=△=Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
H2+Cl2=点燃=2HCl
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
2HClO=光照=2HCl+O2↑
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3（胶体)+3HCl
2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)
MnO2+4HCl（浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
N2+O2=放电=2NO
N2+3H2-高温.高压.催化剂（可逆符号）-2NH3
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O2=高温.催化剂=4NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O
4HNO3=受热 见光=4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（浓）+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3（稀）+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3（浓）+C=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑
2SO2+O2-催化剂.△（可逆符号） 2SO3
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+C=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2Br- + Cl == Br2 + 2Cl-
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
Si+2C=高温=Si+2CO↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式如下：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑。
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2。
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O。
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑。
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。
化学方程式形式与含义：
化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。
为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。化学计量数反映了参与反应各物质的物质的量之比。
为了表示反应发生的条件，有时会在“→”或“＝”的上方或下方标注反应的温度、压强、催化剂等反应条件。为了表示生成物的状态，有时会在生成物后标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。
化学方程式既能在宏观上反映化学反应发生前后物质的种类与物质的量的变化，又能在微观上反映参与化学反应的分子个数。
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2
Na2SO4
=
BaSO4↓
2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2
Na2CO3
=
CaCO3↓
2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3
2HCl
=
2NaCl
H2O
CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO
C
高温
2Cu
CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe
CuSO4
=
FeSO4
Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2
Na2CO3
=
CaCO3↓
2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na
O2
△
Na2O2
钠与氧气反应：4Na
O2
=
2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2
2H2O
=
4NaOH
O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2
2CO2
=
2Na2CO3
O2
10、钠与水反应：2Na
2H2O
=
2NaOH
H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe
4H2O(g)
=
F3O4
4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al
2NaOH
2H2O
=
2NaAlO2
3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO
H2O
=
Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3
6HCl
=
2FeCl3
3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3
6HCl
=
2AlCl3
3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3
2NaOH
=
2NaAlO2
H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3
3NaOH
=
Fe(OH)3↓
3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4
2NaOH
=
Fe(OH)2↓
Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2
2H2O
O2
=
4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
△
Fe2O3
3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3
6NH3·H2O
=
2Al(OH)3↓
3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3
3HCl
=
AlCl3
3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3
NaOH
=
NaAlO2
2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3
△
Al2O3
3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3
Fe
=
3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2
Cl2
=
2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2
4HF
=
SiF4
2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si
4HF
=
SiF4
2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2
CaO
高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2
2NaOH
=
Na2SiO3
H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3
CO2
H2O
=
Na2CO3
H2SiO3↓
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4Na+O2==2Na2O
2Na+O2=△=Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
H2+Cl2=点燃=2HCl
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
2HClO=光照=2HCl+O2↑
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3（胶体)+3HCl
2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+)
MnO2+4HCl（浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
N2+O2=放电=2NO
N2+3H2-高温.高压.催化剂（可逆符号）-2NH3
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O2=高温.催化剂=4NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O
4HNO3=受热
见光=4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（浓）+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3（稀）+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3（浓）+C=△=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑
2SO2+O2-催化剂.△（可逆符号）
2SO3
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+C=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2Br-
+
Cl
==
Br2
+
2Cl-
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
Si+2C=高温=Si+2CO↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
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