一道高二的化学题 关于反应热的计算。
盖斯定律
1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。
例题、 求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（Δr H m ）
解：已知（I） C（s）+ O 2 （g）→CO2（g） Δr H m （I）= - 393ּ5 KJ/moI
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）→CO2 （g） Δr H m （II） = - 282ּ8 KJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）→ CO（g）
Δr H m = Δr H m（I） - Δr H m （II）
= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（KJ/mol）
此反应实际上就是C的燃烧：1+3+5并不能消去水
∴可以1+3+4或2+4，H2O在这里就相当于催化剂
C(s)+1/2O2(g)========CO2(g) △H=--393.5kJ/mol
2.5mol C在O2中完全燃烧生成CO2， 放出热量=2.5X393.5=983.75kJ
H2(g)+1/2O2(g)=======H2O(l) △H=--285.8kJ/mol
1000/285.8=3.5mol
S(s)+O2(g)========SO2(g)
4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)========CO2(g) +2H2O(l)
△H=55.6/(1/16)=-889.6kJ/mol
C2H4(g)+3O2(g)========2CO2(g) +2H2O(l)
2/28=1/14
3:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ
△H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol
C2H4多
题目不能像你这么抄的
1.氢气和氧气反应生成水 释放571.6 kj/mol的能量
2.C3H8和氧气反应 释放2220 kj/mol的能量
不写出来具体的热化学方程式，谁知道反应热对应的是多少反应物
2、
先解答一下你的第二个问题
比例是比例，为什么比例加起来要等于5？
总共5mol，体积比3:1，那么就是H2 3.75mol，C3H8 1.25mol。
混合气体共5mol，设其中H2物质的量x，C3H8物质的量y
x+y=5
(571.6/2)x+2220y=3847
解方程就可以了。
或者
混合气体燃烧热3847/5
H2燃烧热571.6/2
C3H8燃烧热2220
用十字交叉法也可以。
设H2为x，C3H8为y，x+y=5，（571.6/2）x+2220y=3847解得x=1.25，y=3.75，所以3比1
你直接设氢气x mol,则丙烷为5-x mol,直接解方程就可以了，算一下吧。
蔺熊糠酸：[答案] 首先先根据信息写出题目中所求的方程式,此题中已经给出,即CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 然后再根据题里给的三个反应信息,想办法把给出的信息往最后这个方程式上面凑. 从过观察,所求方程式的反应物为CO和H2O,而(1)和(2)中的产...
邯山区15874387220： 一道化学反应热的计算题 高分!! - ？
蔺熊糠酸： 2O2=CO2 c a+b*2+c*2就可以得到2CO+4H2=CH3OCH3+H2O 具体计算你再做一下就好了~ 具体的思考方法是寻找每个方程式中的特殊物质来确定系数 首先CH3OCH3是标志性的物质,将它乘以2与之前所得相加,最后c式中CO为独有物质,对立目标方程式,检验系数,没有问题,只在方程式a 出现先把第一式倒转一下2CO2+3H2O=CH3OCH3+3O2 a 焓变变为13232H2+O2=2H2O b CO+1/.当然这道题是比较简单的,确定a的系数为1.然后对于b,H2是它最独特的物质,由于目标方程式中CO系数为2,故而将c乘以2与之前相加
邯山区15874387220： 化学反应热的计算. - ？
蔺熊糠酸： 首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量.. △H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应.. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系: △H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧- - 例如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H2 Cl2 HCl 键能(KJ/mol) 436 243 431 △H<0.是放热反应 可以认为焓变=键能差≠能量差
邯山区15874387220： 帮忙回答下下面的化学题,高二内容.谢谢了 化学选修4的化学反应热的计算.....课后题1 2 3 4 5 - ？
蔺熊糠酸： C(s)+1/2O2(g)========CO2(g) △H=--393.5kJ/mol2.5mol C在O2中完全燃烧生成CO2, 放出热量=2.5X393.5=983.75kJ H2(g)+1/2O2(g)=======H2O(l) △H=--285.8kJ/mol1000/285.8=3.5mol S(s)+O2(g)========SO2(g) 4/32=0.128mol △H=-37...
邯山区15874387220： 一道高二化学题:焓变 反应热(要详细的过程) - ？
蔺熊糠酸： 选B,A没有标明各物质的聚集状态,,C应该是kJ/mol,D碳的燃烧是放热反应书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点: (1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明) ...
邯山区15874387220： 高二化学题 关于反应热的？
蔺熊糠酸： 原来是22的同学`` 首先Q1
邯山区15874387220： 高二化学 关于盖斯定律的题 反应热 - ？
蔺熊糠酸： 题目是不是应该求转化为氢气和二氧化碳的反应热啊? 首先观察要求的反应,左边是co和H2O,所以要在左边凑出来这两个物质,就把反应1和2倒过来写一遍,注意后面的焓变值要正负颠倒一下.两式相加,得到以下的式子:CO+H2O=C+H2+O2(气体状态符号我就不写了,之后也是)△H=353.然后再把反应3与此式相加,得到那个重要反应,同时计算出反应热得-41KJ/mol 求采纳
邯山区15874387220： 高二化学中反应热怎么用十字交叉法计算 - ？
蔺熊糠酸： 十字叉减法:比如 氧气与氮气平均式量29,问氧气和氮气各含多少百分比? 解:氧气式量32 氮气式量28 混合式量29 28 3 29 32 1 混合的写中间,然后交叉减 则氮气物质的量 与 氧气的物质的量 之比为3:1 就这样,其他类似两者混合求数量比的都可以用 十字.
邯山区15874387220： 高二化学 反应热的计算 需要注意哪些问题 - ？
蔺熊糠酸： 反应热的计算方法及注意点反应热的计算方法: (1)利用反应物和生成物键能之和计算,△H = 反应物键能总和—生成物键能总和 (2)利用反应物和生成物的总能量计算,△H = 生成物总能量—反应物总能量. (3)热化学方程式与数学上的方...
邯山区15874387220： 化学反应热是怎么算的?? - ？
蔺熊糠酸： 断键要吸热,用正号; 成键放热,用负号 (提示:化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的) 固体转化为气体是吸收能量亦即吸热,故加正号然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数,最后将 反应物吸收的能量(带上正号)加上生成物放出的能量(带上负号)得出的数据(带正负号的)即为反应热.若带负号则表示放热反应;带正号则表示吸热反应.本人小贴士:所有计算的反应热都带上正负号,这样就不会混乱了,因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可.(*^__^*)本题列式: (+280kJ/mol )+3*(+160 kJ/mol )6*(-330 kJ/mol )= -1220kJ/mol
