(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草~
（1）引流 (2)调节pH，促进铁离子水解沉淀完全 除去钙离子、镁离子(3)2NiC 2 O 4 Ni 2 O 3 +3CO↑+CO 2 ↑ (4)ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O 1.25a mol (5)NiOOH·1/2H 2 O 或2 NiOOH·H 2 O （1）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌；（2）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加双氧水的目的是氧化生成Fe 3+ ，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH 4 F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀；（3）草酸镍（NiC 2 O 4 ·2H 2 O）在热空气中干燥脱水后生成NiC 2 O 4 ，NiC 2 O 4 再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO 2 ）生成Ni 2 O 3 、CO、CO 2 ，再利用化合价升降相等配平方程式为：2NiC 2 O 4 Ni 2 O 3 +3CO↑+CO 2 ↑[Ni：升高2×(3-2)，C:升高1×(4-3)，C:降低：3×(3-2)]（4）ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O（Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO - 、Ni(OH) 2 、Cl - 、Ni 2 O 3 的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确）；ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O 1 2 n(ClO - ) a mol 则n(ClO - )="0.5" a molCl 2 +2OH - = ClO - + Cl - +H 2 O0.8n(Cl 2 ) 0.5 a mol 则n(Cl 2 )="0.625" a mol进行电解时：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑ 2 1 n(e - ) 0.625 a mol 则n(e - )=1.25a mol；（5）0.2 mol水的质量为3.6g，则m(Ni 2 O 3 )=" 20.2" g -3.6g=16.6g，n(Ni 2 O 3 )=0.1mol即：n(Ni 2 O 3 )：n(H 2 O)=" 0.1mol:" 0.2 mol=1:2，再利用原子守恒写成结晶水合物的形式，“1mol该物质中含有0.5 mol结晶水”，即NiOOH·1/2H 2 O或整合成：2NiOOH·H 2 O
（1）根据题意：制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，在阳极上是Ni元素失电子的过程，所以阳极材料是惰性电极材料，故答案为：C；（2）硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，故答案为：增加离子浓度，增强溶液的导电能力；（3）电解过程中，阴极反应：2H++2e-=H2↑，该极附近溶液的pH升高，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的pH降低，故答案为：升高；降低；（4）电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍，即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-，故答案为：2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-；（5）①放电时，原电池的正极上发生得电子的还原反应Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，故答案为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-；②充电时，电解池的阴极反应的逆反应是氧化反应：Fe（OH）2+2e-=Fe+2 OH-，故答案为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2 OH-；（6）二次电池充电时，电池的负极和电源的负极相连，故答案为：负极．
（1）分析框图：“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液，加酸溶解，溶解金属，除去不溶物过滤；
故答案为：溶解金属，除去不溶物；
（2）①配制O.1mol/L的H
2SO
4溶液，搅拌引流作用；
②测定Na
2CO
3溶液的pH，玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上测定；
③用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子，玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定；
④加热食盐溶液制备NaCl晶体，玻璃棒搅拌避免局部受热固体飞溅；
⑤配制20%的KNO
3溶液，玻璃棒搅拌加速溶解；
所以②③和④⑤符合；
故答案为：BC．
（3）加双氧水的目的是氧化生成Fe
3+，反应的离子方程式为：2Fe
2++H
2O
2+2H
+═2Fe
3++2H
2O，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH
4F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀；
故答案为：2Fe
2++H
2O
2+2H
+═2Fe
3++2H
2O，促进铁离子水解沉淀完全，Ca
2+、Mg
2+；
（4）草酸镍（NiC
2O
4?2H
2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC
2O
4，NiC
2O
4再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO
2）生成Ni
2O
3、CO、CO
2，再利用化合价升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式为：2NiC
2O
4| 高温 | .
化学选修2 化学与技术 难不难
我没学过这本书，但整天看试卷的感觉是这本书容量太大了。考的是工业制碱，硫酸工业，等其他工业流程。有时还会考水体净化吧。在这二者个人建议选结构。不过从此三者中选取我会选有机，因为有机规律性很强。而且做有机感觉就是在垒积木，那些官能团就是你的材料。很有规律。好了别选选修二就好 ...
请问高中化学课本有几本?
人教版化学高中共有8本书：《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。但不是每一本都会学到。人教版化学高中共有8本书《必修一》《必修二》选修一《化学与生活》选修...
[选修2--化学与技术]I.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法...
电渗析法；故答案为：蒸馏法、电渗析法；（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到 溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
高中化学选修几门
选修1：化学与生活。选修2：化学与技术。选修3：物质结构与性质。选修4：化学反应原理。选修5：有机化学基础。选修6：实验化学。目前的高中化学教材分为两部分：必修和选修。必修顾名思义就是必须学的（不管是文科生还是理科生，高一都要学习化学的必修教材），共有两本，必修一和必修二。内容如下：...
吉林省学生可以答选修2化学与技术吗
可以选答，只要是高考试卷上有的题就可以做，但不建议选，这本书的学习和得分难度要大于选修三和五，不过这本书对于高中化学的整体感知方面还是有帮助的，可以作为对一些知识的拓展。望采纳
高中人教版化学选修2化学与技术是在高几第几学期学的?在有机化学之前学...
在有机之后学。应该在高二的第二学期。
【化学一选修2:化学与技术】锂电池具有质量轻、电压高、比能量大、安 ...
锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极，负极失电子，所以石墨电极上发生了氧化反应，故答案为：氧化；（2）充电时石墨电极上Li+得电子生成Li，所以其电极反应式为：Li++e-═Li，故答案为：Li++e-═Li；（3）A是制造普通玻璃的原料之一，其焰色反应为黄色，所以A为Na2CO3；根据对角线规则，Li2CO3性质与...
【化学--选修2:化学与技术】Ⅰ.硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染...
制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：3Na2SO4+8C 高温 . 3Na2S+4CO2↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体，（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，...
新教材高中化学一共多少本书?
人教版化学高中共有8本书 ：《必修一》、《必修二》、 选修一《化学与生活》、 选修二《化学与技术》 、选修三《物质结构与性质》 、选修四《化学反应原理》 、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。 但不是每一本都会学到。人教版高中化学新教材解读 新版教材封面对比旧版教材更多的采用...
高中化学选修二还是选修三好学
选2是化学与技术，涉及各种工业生产，有些陌生度较大，选3结构中晶体结构，原子结构和构型，不容易得高分，但是有几个空会特别简单，绝对送分，应该还有选5吧，选5是有机化学，这个难，但是学好了这道题很容易拿满分。
宜都市18223789929：
[选修2 - 化学与技术]三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4... - ？
迪魏荷叶：[答案] (1)分析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加酸溶解,溶解金属,除去不溶物过滤; 故答案为:溶解金属... (4)草酸镍(NiC2O4•2H2O)在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4,NiC2O4再发生氧化还原反应(Ni由+2价升高到+3价,则C...
宜都市18223789929：
三氧化二镍的化学性质 - ？
迪魏荷叶： 溶于硝酸放出氧,溶于盐酸放出氯,.在600℃时还可还原一氧化镍. 急性毒性:小鼠植入皮下LD50:50mg/kg.致畸性:小鼠胚胎形态学转变测试系统:500umol/L. 氢键受体数量:11 拓扑分子极性表面积(TPSA)17.1 重原子数量:22 复杂度:22 共价键单元数量:11
宜都市18223789929：
制造三氧化二镍的化学方程式 - ？
迪魏荷叶： 你好: 三氧化二镍制造的化学方程式是 4NI+3O2=2NI2O3
宜都市18223789929：
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上通常利用镍合金废料(镍、铁、铜、钙、镁合金)制取草酸镍晶体(NiC2O4.2H20)... - ？
迪魏荷叶：[答案] (1)加双氧水的目的是氧化生成Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,加入碳酸钠溶液的作用是调节pH,促进铁离子水解沉淀完全;故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;促进铁离子水解并沉淀完全;...
宜都市18223789929：
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池.一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3.其电解制备过程如下:用NaOH... - ？
迪魏荷叶：[答案] (1)根据题意:制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,在阳极上是Ni元素失电子的过程,所以阳极材料是惰性电极材料,故... (4)电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍,即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-,故答...
宜都市18223789929：
三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4•2H2O),再高温煅... - ？
迪魏荷叶：[答案] (1)分析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加酸溶解,溶解金属,除去不溶物过滤; 故答案为:加酸溶解,过滤; (2)①用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子,玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定; ②加热食盐溶液制备NaCl晶...
宜都市18223789929：
【化学——选修2:化学与技术】(15分)KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原 - ？
迪魏荷叶： [化学——选修2:化学与技术](15分) ⑴4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2分) ⑵2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(2分) ⑶阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分)(写成2H++2e-=H2↑也给分) 阳极:2MnO42--2e-=2MnO4-(2分) ⑷3、2、2、1、2(2分);溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色(2分);0.75mol·L-1(3分) 略
宜都市18223789929：
...(3)草酸镍(NiC2O4•2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得一种混合气体.写出草酸镍受热分解的化学方程式... - ？
迪魏荷叶：[答案] (1)过滤时用玻璃棒进行引流,故答案为:引流; (2)加双氧水的目的是把Fe2+氧化生成Fe3+,加入碳酸钠溶液的作用是中和过多的H+,调节pH,促进铁离子水解沉淀完全,再加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子,使最后加草酸时生成草酸镍...
宜都市18223789929：
化学 - 选修2:化学与技术 - (15分)KMnO4是一种常用的强? ？
迪魏荷叶： 试题答案:[化学——选修2:化学与技术](15分)⑴4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2分)⑵2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(2分)⑶阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分)(写成2H++2e-=H2↑也给分)阳极:2MnO42--2e-=2MnO4-(2分)⑷3、2、2、1、2(2分);溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色(2分);0.75mol·L-1(3分)
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