(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍铁钙镁合金为主)制取草~
(1)引流 (2)调节pH,促进铁离子水解沉淀完全 除去钙离子、镁离子(3)2NiC 2 O 4 Ni 2 O 3 +3CO↑+CO 2 ↑ (4)ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O 1.25a mol (5)NiOOH·1/2H 2 O 或2 NiOOH·H 2 O (1)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流,不是搅拌;(2)分析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加双氧水的目的是氧化生成Fe 3+ ,加入碳酸钠溶液的作用是调节pH,促进铁离子水解沉淀完全,再加入NH 4 F的目的是除去钙离子、镁离子,故最后加草酸时生成草酸镍沉淀;(3)草酸镍(NiC 2 O 4 ·2H 2 O)在热空气中干燥脱水后生成NiC 2 O 4 ,NiC 2 O 4 再发生氧化还原反应(Ni由+2价升高到+3价,则C由+3价降低到+2价,题中要求生成混合气体,则另一气体为CO 2 )生成Ni 2 O 3 、CO、CO 2 ,再利用化合价升降相等配平方程式为:2NiC 2 O 4 Ni 2 O 3 +3CO↑+CO 2 ↑[Ni:升高2×(3-2),C:升高1×(4-3),C:降低:3×(3-2)](4)ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O(Cl由+1价降低到-1价,Ni由+2价升高到+3价,利用化合价升降相等可配平ClO - 、Ni(OH) 2 、Cl - 、Ni 2 O 3 的系数,再利用H原子守恒配平水的系数,最后可利用O原子检查配平是否正确);ClO - +2Ni(OH) 2 ==Cl - +Ni 2 O 3 +2H 2 O 1 2 n(ClO - ) a mol 则n(ClO - )="0.5" a molCl 2 +2OH - = ClO - + Cl - +H 2 O0.8n(Cl 2 ) 0.5 a mol 则n(Cl 2 )="0.625" a mol进行电解时:2Cl - -2e - =Cl 2 ↑ 2 1 n(e - ) 0.625 a mol 则n(e - )=1.25a mol;(5)0.2 mol水的质量为3.6g,则m(Ni 2 O 3 )=" 20.2" g -3.6g=16.6g,n(Ni 2 O 3 )=0.1mol即:n(Ni 2 O 3 ):n(H 2 O)=" 0.1mol:" 0.2 mol=1:2,再利用原子守恒写成结晶水合物的形式,“1mol该物质中含有0.5 mol结晶水”,即NiOOH·1/2H 2 O或整合成:2NiOOH·H 2 O
(1)根据题意:制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,在阳极上是Ni元素失电子的过程,所以阳极材料是惰性电极材料,故答案为:C;(2)硫酸钠是一种强电解质,向其中加入硫酸钠,是为了增加离子浓度,增强溶液的导电能力,故答案为:增加离子浓度,增强溶液的导电能力;(3)电解过程中,阴极反应:2H++2e-=H2↑,该极附近溶液的pH升高,阳极反应:2Cl-2e-=Cl2↑,电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液的pH降低,故答案为:升高;降低;(4)电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍,即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-,故答案为:2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-;(5)①放电时,原电池的正极上发生得电子的还原反应Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,故答案为:Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-;②充电时,电解池的阴极反应的逆反应是氧化反应:Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-,故答案为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2 OH-;(6)二次电池充电时,电池的负极和电源的负极相连,故答案为:负极.
(1)分析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加酸溶解,溶解金属,除去不溶物过滤;
故答案为:溶解金属,除去不溶物;
(2)①配制O.1mol/L的H
2SO
4溶液,搅拌引流作用;
②测定Na
2CO
3溶液的pH,玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上测定;
③用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子,玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定;
④加热食盐溶液制备NaCl晶体,玻璃棒搅拌避免局部受热固体飞溅;
⑤配制20%的KNO
3溶液,玻璃棒搅拌加速溶解;
所以②③和④⑤符合;
故答案为:BC.
(3)加双氧水的目的是氧化生成Fe
3+,反应的离子方程式为:2Fe
2++H
2O
2+2H
+═2Fe
3++2H
2O,加入碳酸钠溶液的作用是调节pH,促进铁离子水解沉淀完全,再加入NH
4F的目的是除去钙离子、镁离子,故最后加草酸时生成草酸镍沉淀;
故答案为:2Fe
2++H
2O
2+2H
+═2Fe
3++2H
2O,促进铁离子水解沉淀完全,Ca
2+、Mg
2+;
(4)草酸镍(NiC
2O
4?2H
2O)在热空气中干燥脱水后生成NiC
2O
4,NiC
2O
4再发生氧化还原反应(Ni由+2价升高到+3价,则C由+3价降低到+2价,题中要求生成混合气体,则另一气体为CO
2)生成Ni
2O
3、CO、CO
2,再利用化合价升降相等,Ni:升高2×(3-2),C:升高1×(4-3),C:降低:3×(3-2),配平方程式为:2NiC
2O
4 高温 | .
化学选修2 化学与技术 难不难 我没学过这本书,但整天看试卷的感觉是这本书容量太大了。考的是工业制碱,硫酸工业,等其他工业流程。有时还会考水体净化吧。在这二者个人建议选结构。不过从此三者中选取我会选有机,因为有机规律性很强。而且做有机感觉就是在垒积木,那些官能团就是你的材料。很有规律。好了别选选修二就好 ...
请问高中化学课本有几本? 人教版化学高中共有8本书:《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。但不是每一本都会学到。人教版化学高中共有8本书《必修一》《必修二》选修一《化学与生活》选修...
[选修2--化学与技术]I.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法... 电渗析法;故答案为:蒸馏法、电渗析法;(2)从浓缩海水中提取溴,先进行溴离子的氧化得到 溴单质,利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子,最后再次用氯气氧化,吸收塔中发生的化学反应方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
高中化学选修几门 选修1:化学与生活。选修2:化学与技术。选修3:物质结构与性质。选修4:化学反应原理。选修5:有机化学基础。选修6:实验化学。目前的高中化学教材分为两部分:必修和选修。必修顾名思义就是必须学的(不管是文科生还是理科生,高一都要学习化学的必修教材),共有两本,必修一和必修二。内容如下:...
吉林省学生可以答选修2化学与技术吗 可以选答,只要是高考试卷上有的题就可以做,但不建议选,这本书的学习和得分难度要大于选修三和五,不过这本书对于高中化学的整体感知方面还是有帮助的,可以作为对一些知识的拓展。望采纳
高中人教版化学选修2化学与技术是在高几第几学期学的?在有机化学之前学... 在有机之后学。应该在高二的第二学期。
【化学一选修2:化学与技术】锂电池具有质量轻、电压高、比能量大、安 ... 锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极,负极失电子,所以石墨电极上发生了氧化反应,故答案为:氧化;(2)充电时石墨电极上Li+得电子生成Li,所以其电极反应式为:Li++e-═Li,故答案为:Li++e-═Li;(3)A是制造普通玻璃的原料之一,其焰色反应为黄色,所以A为Na2CO3;根据对角线规则,Li2CO3性质与...
【化学--选修2:化学与技术】Ⅰ.硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染... 制备硫化钠晶体的流程为:无水芒硝(Na2SO4)与碳在高温煅烧反应:3Na2SO4+8C 高温 . 3Na2S+4CO2↑+4CO↑,由于硫离子水解,则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液,通过精制获得硫化钠晶体,(1)根据题干信息,硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2,C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价,...
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高中化学选修二还是选修三好学 选2是化学与技术,涉及各种工业生产,有些陌生度较大,选3结构中晶体结构,原子结构和构型,不容易得高分,但是有几个空会特别简单,绝对送分,应该还有选5吧,选5是有机化学,这个难,但是学好了这道题很容易拿满分。
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[选修2 - 化学与技术]三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4... - ? 迪魏荷叶:[答案] (1)分析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加酸溶解,溶解金属,除去不溶物过滤; 故答案为:溶解金属... (4)草酸镍(NiC2O4•2H2O)在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4,NiC2O4再发生氧化还原反应(Ni由+2价升高到+3价,则C...
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三氧化二镍的化学性质 - ? 迪魏荷叶: 溶于硝酸放出氧,溶于盐酸放出氯,.在600℃时还可还原一氧化镍. 急性毒性:小鼠植入皮下LD50:50mg/kg.致畸性:小鼠胚胎形态学转变测试系统:500umol/L. 氢键受体数量:11 拓扑分子极性表面积(TPSA)17.1 重原子数量:22 复杂度:22 共价键单元数量:11
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制造三氧化二镍的化学方程式 - ? 迪魏荷叶: 你好: 三氧化二镍制造的化学方程式是 4NI+3O2=2NI2O3
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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池.一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3.其电解制备过程如下:用NaOH... - ? 迪魏荷叶:[答案] (1)根据题意:制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+,在阳极上是Ni元素失电子的过程,所以阳极材料是惰性电极材料,故... (4)电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍,即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-,故答...
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三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4•2H2O),再高温煅... - ? 迪魏荷叶:[答案] (1)分析框图:“酸溶”生成含镍、铁、钙、镁离子的溶液,加酸溶解,溶解金属,除去不溶物过滤; 故答案为:加酸溶解,过滤; (2)①用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子,玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定; ②加热食盐溶液制备NaCl晶...
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【化学——选修2:化学与技术】(15分)KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原 - ? 迪魏荷叶: [化学——选修2:化学与技术](15分) ⑴4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2分) ⑵2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(2分) ⑶阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分)(写成2H++2e-=H2↑也给分) 阳极:2MnO42--2e-=2MnO4-(2分) ⑷3、2、2、1、2(2分);溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色(2分);0.75mol·L-1(3分) 略
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...(3)草酸镍(NiC2O4•2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得一种混合气体.写出草酸镍受热分解的化学方程式... - ? 迪魏荷叶:[答案] (1)过滤时用玻璃棒进行引流,故答案为:引流; (2)加双氧水的目的是把Fe2+氧化生成Fe3+,加入碳酸钠溶液的作用是中和过多的H+,调节pH,促进铁离子水解沉淀完全,再加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子,使最后加草酸时生成草酸镍...
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化学 - 选修2:化学与技术 - (15分)KMnO4是一种常用的强? ? 迪魏荷叶: 试题答案:[化学——选修2:化学与技术](15分)⑴4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2分)⑵2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(2分)⑶阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分)(写成2H++2e-=H2↑也给分)阳极:2MnO42--2e-=2MnO4-(2分)⑷3、2、2、1、2(2分);溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色(2分);0.75mol·L-1(3分)
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